2019-2020学年安徽省阜阳市第一中学高二上学期第3次周练试题 化学（平行班） word版

2019-2020学年安徽省阜阳市第一中学高二上学期第3次周练试题 化学（平行班） word版

‎2019-2020学年安徽省阜阳市第一中学高二上学期第3次周练试题 化学（平行班） ‎ 命题人：程成 审题人：刘晓倩 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 ‎ 一、选择题（4×15=60分）‎ ‎1．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（ ）‎ A．升高温度，化学平衡一定会发生移动 B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深 D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况 ‎2．可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)的v－t图象如下左图，如若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如下右图 ‎①a1>a2　②a1b2　④b1t2　⑥t1＝t2‎ ‎⑦两图中阴影部分面积相等　⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）‎ A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦‎ ‎3．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)‎ A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 ‎4．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)‎ A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS＝＋1 110 J/(mol·K)‎ B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)‎ C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol ΔS＝-280.1 J/(mol·K)‎ D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ‎ ΔH＝＋37.30 kJ/mol ΔS＝＋184.0 J/(mol·K)‎ ‎5．—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)   ‎ ‎△H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是( )‎ A．达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量 B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1‎ C．n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡 D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小 ‎6. 某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是(　　)‎ ‎7. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)‎ A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出 B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 ‎8. 下列事实解释准确的是(　　)‎ A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ C．用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极上发生的反应：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ D．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O ‎9. 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)  3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是(       )。 ‎ A．升高温度，该反应平衡常数K减小 ‎ B．压强大小有P3＞P2＞P1‎ C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 ‎ D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11‎ ‎10.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是 A．4 s时c(B)为0.38 mol／L B． 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4 ‎ C．830℃达平衡时，A的转化率为20％ D．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 ‎ ‎11. I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）‎ ‎①I2(aq)+I—(aq) I3—(ag) ΔH>0 ‎ ‎②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2‎ ‎③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 ‎ ‎④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大 A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤‎ ‎12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) ⇌PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下，下列判断正确的是( )‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度/(mol·L-1)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ A．10 min内，v(Cl2)=0.06 mol/( L·min) ‎ B．升高温度，反应的平衡常数增大 C．反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15‎ D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，0.4 mol·L-1>c(PCl5)>0.2 mol·L-1‎ ‎13.一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g) ⇌2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）‎ A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同 C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II0，请回答下列问题：‎ ‎(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝ 1 mol·L－1, c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 ；‎ ‎(2)若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；‎ ‎(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝ 4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝ ;_‎ ‎(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为 。‎ ‎17.（12分）．近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。‎ ‎(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎① 从3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。‎ ‎② 该反应的平衡常数为_______。‎ ‎③ 下列说法正确的的是____(填字母)。‎ A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 B．平衡时CO2的转化率为75%‎ C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%‎ D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。‎ ‎(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。‎ 反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ 控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。‎ ‎① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。‎ ‎② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。 ‎ A．使用催化剂 ‎ B．增大体系压强 C．增大CO2和H2的初始投料比 ‎ D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度 ‎18．（18分）在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)该反应正反应为 (填“吸”或“放”)热反应，温度为T5 ℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为 。‎ ‎(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填字母)。‎ a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时，与原平衡状态相比CaCO3的质量 ，CO2的浓度 (填“增大”，“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为 g。‎ 化学参考答案（平行班）‎ 一、 选择题(60分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A A B B B B C C D A B C D D B 二、 非选择题(40)‎ ‎16．(1) 25% (2) 增大 (3) 6 （4）41% ‎ ‎17．(1)0.125 5.3 B C (2)反应B是吸热反应 250℃ B D ‎ ‎18 . (1)吸 0.2 (2) bc (3)增大 不变 ( 4) 10‎