【化学】山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末（第五次月考）考试试题

【化学】山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末（第五次月考）考试试题

山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期期末（第五次月考）考试试题 时间：900分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 ‎ 一、单项选择题（本题包括25小题,每题2分,共50分）‎ ‎1.我国明代《本草纲目》中收载药物“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上,其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）‎ A.萃取    B.渗析    C.蒸馏     D.干馏 ‎2.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 ( ) ‎ A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨‎ ‎3.必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是(　　)‎ A.硝酸、氢氟酸 B.硝酸、硝酸银 C.氨水、烧碱溶液 D.氨水、盐酸 ‎4.为改善空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是(　　)‎ A.减少氮氧化物的排放　　　 B.减少硫氧化物的排放 ‎ C.降低对臭氧层的破坏 D.防止温室效应 ‎5.下列过程不发生氧化还原反应的是( ) ‎ A．Cl2溶于水 B．制漂白粉 C．实验室制CO2 D．实验室制Cl2‎ ‎6.将容积为50 mL的量筒充满NO2和O2的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余O2 5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比是（ ）‎ A.3∶7 B.9∶7 C.12∶7 D.18∶7‎ ‎7.下列物质不能通过化合反应得到的物质是( ) ‎ ‎　　A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeS D.CuS ‎8.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是(　　)‎ A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色 C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 ‎9.下表中物质的分类组合不正确的是(　　)‎ 编号 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ HCL HNO3‎ 弱电解质 H2CO3‎ NaOH HClO NH3·H2O ‎10.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　　)‎ A．c ＝　　B．p ＝m＋ C．n ＝m ＋17Vc D. m < p < m ‎11.将0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是( ) ‎ A．c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(Na+) B．c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO42-) ‎ C．c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-) D．c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-) ‎ ‎12.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 ‎13.在酸性溶液中下列各组离子可以大量共存的是( ) ‎ A．Al3＋ 、NO3－、NH4＋、AlO2－ B．Na＋、Fe2+、ClO－、K＋‎ C．Mg2＋、 K＋、Na＋、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ ‎ ‎14.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)‎ A. 1 ：4　　　　B．1 ：5 C. 2 ：3 D．2 ：5‎ ‎15.能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是( ) ‎ A．Fe粉 B. KSCN C．H2O D. 淀粉KI溶液 ‎16.把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含阳离子最多的是( ) ‎ A．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋‎ ‎17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=== Cu2＋＋Fe2＋‎ B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋‎ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎18.下列叙述正确的是(　　)‎ A.SO2具有还原性，故可作漂白剂 B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 ‎19.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(　　)‎ A.反应剧烈程度:两者相同 B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移电子的总数:前者多,后者少 ‎20.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是( ) ‎ ‎ ‎ A.浓盐酸 B.NaOH溶液 ‎ C.H2O D.饱和NaCl溶液 ‎21.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 ( ) ‎ A.Na2O2 与CO2 B.NaOH与 CO2 C.Ca(OH)2与NaHCO3 D.Na与O2‎ ‎22.在某100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(　　)‎ A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L ‎23.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)‎ ‎①Al2O3　②Mg(OH)2　③Al(OH)3　④NaHCO3　⑤AlCl3‎ A．①③④　　　B．①③⑤ C．只有①③ D．只有②③‎ ‎24.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）‎ A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 ‎25.已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：‎ SO2 > I- > H2O2 > Fe2＋> Cl-,则下列反应不可能发生的是( ) ‎ A.H2O2 + H2SO4 == SO2↑ + O2 ↑+ 2 H2O ‎ B.2 I- + 2 Fe3＋== I2 + 2Fe2＋‎ C.2 Fe3＋+ SO2 + 2 H2O == 2Fe2＋+ SO42- + 4H＋‎ D.SO2 + 2 H2O + I2 == H2SO4 + 2HI 二、填空题（本题共4个小题，每空2分，共50分）‎ ‎1.（12分）已知A是SiO2，根据如图转化关系，回答下列问题。‎ ‎(1) A用途：_____________ (任写一种) ‎ B是______（写名称） ‎ D是______（写化学式）‎ ‎(2)写出离子方程式：‎ ‎②__________________________________‎ ‎③___________________________________‎ ‎⑤___________________________________‎ ‎2.（14分）A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，所含元素均来自周期表中前18号元素，具有如下性质：‎ ‎①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；‎ ‎②A和H相遇冒白烟 ；‎ ‎③B和E都能使品红溶液褪色；‎ ‎④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；‎ ‎⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；‎ ‎⑥C和D相遇生成红棕色气体；‎ ‎⑦G在足量D中燃烧可以产生E和H2O；‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) A的化学式是________，②中白烟的主要成分是________（写化学式）；‎ ‎(2) ④中发生反应的化学方程式是_________________________________________ ；‎ ‎(3) ⑤中发生反应的化学方程式是_________________________________________ ；‎ ‎(4) C的化学式是________，D的化学式是_______________________________；‎ ‎(5) ⑦中发生反应的化学方程式是_____________________________________ ；‎ ‎3.（6分）将11.2 g Fe粉完全溶于一定浓度的稀硝酸溶液中，充分反应后产生标准状 况下气体（NO）3.36 L,请回答下列问题：‎ ‎(1)写出只用NO的体积3.36 L计算参加反应的HNO3的物质的量的计算式 mol， ‎ ‎(2)反应后溶液中n(Fe2+) ：n(Fe3+)为 　 ，‎ ‎(3)写出该反应的化学反应方程式 。‎ ‎（只用一个方程式表示）‎ ‎4.（18分）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：‎ ‎①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；‎ ‎②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。‎ ‎(1)右图中, 方法②应选用装置____ (填“A”或“B”，)‎ ‎(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。‎ A．浓硫酸 B．碱石灰 ‎ C．五氧化二磷 D．稀硫酸 ‎(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________‎ ‎(4)某化学实验小组同学利用下图装置制取干燥氨气，(部分仪器已略去)。利用②收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填a或b），该小组同学收集满氨气后利用②中的烧瓶进行喷泉实验，发现②中产生了 色（填“红”或“蓝”）喷泉，说明氨气具有的性质是 。‎ ‎(5)在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应的化学方程式 ‎ 、 。‎ ‎(6)若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止污染环境应该如何操作？（用离子方程式表示） 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5CCBBC 6-10DDBBC 11-15DBCAB 16-20DBCBB 21-25-ABABA 二、填空题 ‎1.(1) 光导纤维等，硅酸钠， H2SiO3或H4SiO4。‎ ‎(2) ②SiO32-+H2O+CO2==H2SiO3↓+ CO32-或SiO32-+2H2O+CO2==H4SiO4↓+ CO32-‎ ‎③SiO2+2OH-== SiO32-+H2O ‎⑤SiO32- + 2H+== H2SiO3↓或SiO32-+H2O+2H+== H4SiO4↓‎ ‎2.(1) HCl NH4Cl ‎(2) Cu＋Cl2CuCl2 (3)2Mg＋CO22MgO＋C ‎ ‎(4) NO O2 (5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2‎ ‎3.(1)(3.36/22.4) x 4‎ ‎(2) 3 ：1‎ ‎(3) 4Fe+12HNO3(稀)== 3Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + 3NO↑+6H2O ‎ ‎4.(1) B ‎(2) B ‎(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸到集气瓶口，如试纸变蓝则已收集满及其他合理答案 ‎(4) a 红 氨气极易溶于水 ‎(5) 2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl NH3 + HCl == NH4Cl ‎ ‎(6) Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- + H2O ‎ ‎ ‎