陕西省西安中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

陕西省西安中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

西安中学高一质量检测二 化学 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题 ‎1.下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是（ ）‎ A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B. 明矾用作净水剂 C. 铝罐可久盛食醋 D. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化铝能和胃酸反应，作胃酸的中和剂，故正确；‎ B.明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有很大的表面积，具有吸附性，能作净水剂，故正确；‎ C.铝罐表面有氧化铝，能与醋酸反应，所以不能久盛醋酸，故错误；‎ D.不锈钢属于合金，主要加入铬和镍等元素，故正确。‎ 故选C。‎ ‎2.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是(　　)‎ A. Na和O2 B. Fe和Cl‎2 ‎C. NaOH和CO2 D. AlCl3和NaOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，Na与O2常温下反应生成Na2O，点燃时反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同；‎ B项，Fe与Cl2加热时反应只能生成FeCl3；‎ C项，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物用量改变产物不同；‎ D项，AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3与过量NaOH反应生成 NaCl、NaAlO2和H2O，反应物用量改变产物不同；‎ 答案选B。‎ ‎3.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 （ ）‎ A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B. 在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4‎ C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1‎ D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象相同，错误；‎ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，错误；‎ C．氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1，正确；‎ D．等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，生成的氢氧化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应Na2O+H2O=2NaOH；1mol氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加‎62g，对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加‎62g，所以反应物两溶液的质量相同，若Na2O与Na2O2的质量相等，物质的量不相等，所得溶液物质的量浓度不相等，错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.下列叙述正确的是 (　 　)‎ A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2‎ B. 一定条件下，‎2.3 gNa完全与O2反应生成‎3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA C. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，选项A错误；‎ B、Na是+1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1mol，N(Na)==0.1mol，所以一定条件下，‎2.3 g的Na完全与O2反应生成‎3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA，选项B错误；C、钠与水反应离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项C正确；D、金属钠能与水及氧气反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，选项D错误。答案选C。‎ ‎5.关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确是（ ）‎ ‎①相同温度下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大 ‎②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 ‎③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大 ‎④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3‎ ‎⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3‎ A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故正确；‎ ‎②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，碳酸氢钠能受热分解，故正确；‎ ‎③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性比碳酸氢钠大，所以比NaHCO3溶液的pH大，故正确；‎ ‎④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，因为碳酸钠和盐酸先反应时先生成碳酸氢钠，不产生气体，所以剧烈程度Na2CO3弱于NaHCO3，故错误；‎ ‎⑤因为‎84g碳酸氢钠产生1mol二氧化碳，而‎106g碳酸钠产生1mol二氧化碳，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3，故正确。‎ 故选B。‎ ‎6.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；‎ B.因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；‎ C.只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；‎ D.焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】焰色反应是某些金属元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光的干扰。‎ ‎7.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)‎ A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；‎ B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；‎ C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；‎ D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；‎ 故合理选项是B。‎ ‎8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3-+2H+=H2O+CO2↑‎ C. 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 往澄清的石灰水中通入过量CO2应生成碳酸氢钙，离子方程式Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O错误；‎ B. 碳酸镁不溶于水，故不能拆成离子形式，故错误；‎ C. 用小苏打（NaHCO3）和胃酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故正确；‎ D. 氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子比例为1:2，故与稀H2SO4反应离子方程式应为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故错误。‎ 故选C。‎ ‎9.下列说法正确的是（　　）‎ A 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ B. Na2O2与水反应时,生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 在酒精灯加热条件下， Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，选项A错误；‎ B、Na2O2和水反应时，氧元素由－1价变为0价，故当生成0.1 mol O2时转移0.2NA个电子，选项B正确；‎ C、Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH电离产生OH-使到湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，由于Na2O2具有强的氧化性，会使蓝色试纸变为白色，所以石蕊试纸最终变成白色，选项C错误；‎ D、Na2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而NaHCO3能分解，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2‎ 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）‎ A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。答案选D。‎ ‎11.己知在碱性溶液中可发生如下反应：‎ ‎2R(OH)3+ ‎3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）‎ A. +3 B. +‎4 ‎C. +5 D. +6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，‎ 答案选D。‎ ‎【此处有视频，请去附件查看】‎ ‎12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2‎ C. Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A错误；B、还原性I－>Fe2＋，氯气先和I－反应，过量的氯气再和Fe2＋反应，B正确；C、Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中有氯气生成，C正确；D、Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，D正确。答案选A。‎ ‎13.“百炼成钢”‎ 是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是（ ）‎ 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2‎ 通入适量Cl2‎ B FeCl2溶液 FeCl3‎ 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D NaHCO3溶液 Na2CO3‎ 滴加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；‎ B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；‎ C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠不反应，故正确；‎ D.碳酸钠、碳酸氢钠都和盐酸反应，故错误。‎ 故选D。‎ ‎14.鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）‎ ‎①NaOH溶液　②稀H2SO4　③KSCN溶液　④铜片　⑤KI淀粉溶液 A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①铁离子和NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，亚铁离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀，故能鉴别；‎ ‎②稀H2SO4与亚铁离子或铁离子都不反应，不能鉴别；‎ ‎③铁离子遇到KSCN溶液显红色，亚铁离子则不能，故能鉴别；‎ ‎④铜片和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，溶液的颜色有变化，铜片溶解，但铜和亚铁离子不反应，故能鉴别；‎ ‎⑤KI 淀粉溶液和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，亚铁离子与碘化钾不反应，故能鉴别；‎ 故选B。‎ ‎15.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）‎ ‎①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2SO4‎ A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；‎ ‎②Al 和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；‎ ‎③Al2O3 和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；‎ ‎④Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；‎ ‎⑤Na2SO4和盐酸或氢氧化钠都不反应。‎ 故选D。‎ ‎16.将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】假设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量都为1mol，等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液中逐滴加入盐酸，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，然后1mol碳酸钠和1mol盐酸反应生成1mol碳酸氢钠和氯化钠，1mol碳酸氢钠再和1mol盐酸反应生成氯化钠和水和1mol二氧化碳。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握反应的先后顺序是关键，结合方程式中的系数关系进行计算即可。‎ ‎17.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)‎ A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3‎ C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答。‎ ‎【详解】由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2与恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查混合物的计算的知识，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，注意过氧化钠先与二氧化碳反应，本题侧重于学生分析与计算能力的考查。‎ ‎18. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：‎ ‎2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 A. O2只做氧化剂 B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应中，O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，O2只做氧化剂，A正确；‎ B. Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B正确；‎ C. O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；‎ D. O元素的化合价由O2中的0价降至SO2中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeS2中的+2价降至Cu2S中的+1价，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2中的+4价，1molO2参加反应，反应共转移6mol电子，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎19.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w‎1g 样品加热，其质量变为w‎2g ，则该样品的纯度（质量分数）是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式可知 ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m ‎2×84 106 62‎ m（NaHCO3） w1－w2‎ m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31‎ 则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。‎ ‎20.向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了‎7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　 　)‎ A. 150 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 400 mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×‎78g·mol－1=‎15.6g＞‎7.8g，分为两种情况：一种情况是沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况是沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al(OH)3）=‎7.8g/‎78g·mol－1=0.1mol，①若碱不足，由Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，加入NaOH溶液的体积为0.3mol/1mol·L－1=‎0.3L=300mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，则：‎ Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓‎ ‎0.2mol 0.6mol 0.2mol Al(OH)3 + OH－═AlO2－+2H2O ‎（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol ‎ 则消耗的碱的物质的量为0.6mol＋（0.2-0.1）mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为0.7mol/1mol·L－1=‎0.07L=700mL；即加入氢氧化钠溶液的体积为300mL或700mL。故选C。‎ ‎21.钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）‎ A. 1：2：3 B. 3：2：‎1 ‎C. 3：1：1 D. 1：1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】盐酸的物质的量‎0.1L× 1mol/L=0.1mol，将三种金属各0.3mol分别投入0.1mol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，以镁为例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：产生氢气的物质的量为：(‎0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol；但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气，故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，所以同温同压下产生的气体体积比是3:1:1。‎ 故选C ‎22.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶‎5 ‎C. 3∶2 D. 3∶5‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体氢气‎3.36L(标准状况)，其物质的量==0.15mol，由方程式可知n(Al)= n(H2)=0.15mol×=0.1mol，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=‎5.6L-3.36L=‎2.24L，其物质的量==0.1mol，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.1mol，故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，故选A。‎ 点睛：本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量。‎ ‎23.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）‎ A. 物质的量之比为3：2‎ B. 质量之比为3：2‎ C. 摩尔质量之比为2：3‎ D. 生成气体的物质的量之比为2：3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式分析：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。‎ A.图中产生的氢气一样多，结合方程式分析，镁和铝的物质的量比为3:2，故正确；‎ B. 镁和铝的物质的量比为3:2，质量比为3×24:27×2=4:3，故错误；‎ C.镁和铝的摩尔质量比为24:27=8:9，故错误；‎ D.生成气体物质的量相等，故错误。‎ 故选A。‎ ‎24.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A. Na+、Fe2+ B. Al3+、SO42- C. Fe3+、SO42- D. Al3+、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；‎ B．Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸根离子自始至终不发生变化，故B正确；‎ C．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；‎ D．加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点晴】可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点，溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子。‎ ‎25.将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是（ ）‎ A. Fe2+、Cu B. Fe3+、Fe2+ C. Cu、Fe3+ D. Cu、Cu2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】将Fe、Cu 的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，首先进行的反应为铁和铁离子反应，反应后有铁剩余，说明原溶液中不存在铁离子和铜离子，说明铜离子和铁反应生成了铜单质，溶液中肯定含有亚铁离子。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握氧化还原反应的先后顺序，注意铁能和铁离子或铜离子反应，若铁有剩余，则铁离子和铜离子都不存在。‎ ‎26.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A. NaAlO2和H2SO4 B. AlCl3和NaOH C. NaHSO4和Ba(OH)2 D. Na2CO3和H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.偏铝酸钠滴入硫酸中开始发生反应 2NaAlO2+4H2SO4= Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O，后发生反应Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠依次发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，3H2SO4 +2Al(OH)3= Al2( SO4)3+6H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故A不符合题意；‎ B.NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠溶液中依次发生反应：Al3++4OH-=AlO2- +2H2O、Al3++3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3↓，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝溶液中依次发生反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，故B不符合题意；‎ C.无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故C符合题意；‎ D.碳酸钠滴入硫酸发生反应Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2↑+ H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠溶液中依次发生反应： CO32-+H+= HCO3-、HCO3-+H+= CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D不符合题意。‎ 故选C。‎ 二、非选择题 ‎27.物质A~K存在下图转化关系，其中气体D为单质，E为氯气。试回答下列问题： ‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A是________。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ C→F____________________________________________‎ I→J_____________________________________________‎ ‎（3）在溶液I中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是___________________________，其反应的原理为____________________________________（写化学方程式）。‎ ‎（4）检验溶液J中的金属阳离子，所选用的试剂为__________（填化学式），现象为___________________。‎ ‎【答案】 (1). Al (2). Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (3). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4). 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 (5). FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). KSCN (7). 出现血红色 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液J 中含有铁离子，气体E为氯气，说明溶液I 中含有亚铁离子，单质气体D和氯气反应生成气体B ，说明D为氢气，B为氯化氢。溶液C和氨水反应生成白色沉淀，溶于氢氧化钠，说明该白色沉淀为氢氧化铝，则金属A为铝。‎ ‎【详解】(1) 溶液C和氨水反应生成白色沉淀，溶于氢氧化钠，说明该白色沉淀为氢氧化铝，则金属A为铝；‎ ‎ (2)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ；‎ 氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；‎ ‎ (3).氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀现象为：先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；‎ ‎ (4) 检验溶液J中的金属阳离子为铁离子，用KSCN检验，现象为出现血红色。‎ ‎【点睛】推断题找到突破口，如红褐色沉淀，如与碱反应生成的白色沉淀溶于氢氧化钠等。‎ ‎28.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：‎ ‎（1）装置A是用来产生CO2气体，则A 中液体试剂选用____________，发生反应的离子方程式为___________________。‎ ‎（2）装置B的作用是_____________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。‎ ‎（3）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（4）若开始时测得样品的质量为‎2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。‎ ‎【答案】 (1). 6 mol/L盐酸 (2). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (3). 除去气体中的HCl (4). 干燥气体 (5). 吸收装置D中反应剩余的CO2 (6). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3 (7). 78%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，干燥的二氧化碳和试样反应，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碱石灰吸收反应剩余的二氧化碳，最后用排水测定氧气体积。‎ ‎【详解】(1) 装置A是用来产生CO2气体，用碳酸钙和6 mol/L盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；‎ ‎(2).装置B中的碳酸氢钠除去气体中的HCl，装置C中的浓硫酸干燥气体 ，装置E中的碱石灰吸收装置D中反应剩余的CO2 ；‎ ‎(3)装置D中的反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3 ；‎ ‎(4) 根据方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2分析，224 mL(标准状况)的氧气的物质的量为0.01mol，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×‎78g/mol=‎1.56克，纯度为=78%。‎ ‎【点睛】掌握实验题的原理是关键，注意反应生成的二氧化碳中含有杂质气体，如氯化氢和水蒸气等，需要除去。‎ ‎29.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。‎ ‎（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。‎ A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中 B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下 C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2‎ ‎（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有‎1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：‎ ‎①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。‎ ‎②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。‎ ‎③Q点HCl溶液加入量是________mL。‎ ‎【答案】 (1). A (2). Mg(OH)2 (3). Mg(OH)2和Al(OH)3 (4). AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ (5). 1.90 (6). 2.67 (7). 5.20 (8). 130‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有‎1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，前10毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。‎ ‎【详解】(1) A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确；B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误；C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故错误。故选A；‎ ‎(2) ①先加入的盐酸和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为 Mg(OH)2，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以B点为 Mg(OH)2和Al(OH)3 ；A到B的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；‎ ‎②氢氧化镁沉淀的质量为‎1.16克，即0.02mol氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×‎95g/mol= ‎1.90g， 根据AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓分析，反应消耗的盐酸的物质的量为1mol/L×(30-10)×10‎-3L=0.02mol，则氯化铝的物质的量为0.002mol质量为0.02mol×‎133.5g/mol= ‎2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.02×2+0.02×4+1×0.01=0.13mol，则质量为0.13 mol ×‎40 g/mol = ‎5.20g；‎ ‎③Q点HCl溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol，体积为=130mL。‎ ‎【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。‎ ‎ ‎