2017-2018学年福建省三明市第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省三明市第一中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年福建省三明市第一中学高二下学期期中考试 化学试题 ‎（考试时间120分钟）‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列各项中表达正确的是 A. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI B. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 C. 二氧化碳电子式 D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是 ‎2.下列说法正确的是 A. 键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B. 键就是单键，键就是双键 C. 乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键 D. 分子中含键，而分子中含键 ‎3．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A．CO2           B．N2O           C．H2O          D．CH4 ‎ ‎4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ‎ A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+‎ C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F ‎5．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 ‎ ‎6．下列关于金属及金属键的说法正确的是 ‎ A．金属键具有方向性与饱和性 B．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 C．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 ‎7．关于氢键，下列说法正确的是 ‎ A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； ‎ B．冰中存在氢键，水中不存在氢键； ‎ C．每一个水分子内含有两个氢键； ‎ D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎8．下列说法错误的是 A．6C的电子排布式：1s22s22px2，违反了洪特规则 B．21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3, 违反了能量最低原理 C．碳的价电子轨道表示式为：，违反了泡利不相容原理 ‎ D．p轨道上的电子能量一定高于s轨道上的电子能量 ‎9. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ‎ A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 ‎ C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4学科 ‎10. 有关晶体的下列说法中正确的是 ‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 ‎11．下列物质的熔、沸点高低比较，顺序正确的是 ‎ A．CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10 B．CBr4＞CI4＞CCl4＞CF4‎ C．MgO＞H2O＞O2＞H2 D．H2Se＞H2S＞H2O ‎12． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．无法估计 ‎17．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：‎ 元素代号 L M Q R T 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、－2‎ ‎+7、－1‎ ‎－2‎ 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.074‎ 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 ‎ B．M与T形成的化合物既能和强酸反应，又能和强碱反应 ‎ C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 ‎ D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 ‎18．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是 ‎ A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中Al原子采取sp2杂化 ‎19．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 A．ZXY3 B．ZX2Y6 ‎ C．ZX4Y8 D．ZX8Y12‎ ‎20．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是 ‎ A．PH3分子呈三角锥形 ‎ ‎ B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 ‎ C．PH3分子是极性分子 ‎ D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 ‎21.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是 A. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 ‎22.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 下列有关说法中不正确的是 A.  的“铅糖”溶液中  B. “铅糖”是强电解质 C. “铅糖”是共价化合物 D. “铅糖”的溶液可能不导电 ‎23. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 ‎ A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ‎24. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. 分子中的两个S原子均是杂化 B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2‎ D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： ‎ ‎2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ‎25.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、填空题（50分）‎ ‎26．(4分)在下列物质中：‎ ‎①NaOH、 ②Na2S、 ③(NH4)2S、 ④Na2O2‎ ‎⑴只含有离子键的离子化合物是 ；‎ ‎⑵含离子键、极性键和配位键的化合物是 ；‎ ‎⑶含有非极性键的离子晶体是 ；‎ ‎⑷含有极性键的离子晶体是 。‎ ‎27．（4分）在下列物质中：‎ ‎①CCl4 ②CH2=CH2 ③C2H2 ④NH3 ⑤NH4+ ‎ ‎⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨SO2 ⑩CO2‎ ‎(1) 呈正四面体的是 。 (2) 中心原子轨道为sp2杂化的是 。‎ ‎(3) 所有原子共线的是 。 (4) 含有极性键的非极性分子是 。 28．（14分）有A、B、C、D、E、F六 种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为nsn npn+1，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D的阴离子比E的阳离子电子层少一层，D和E可形成化合物E2D。F是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的F元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。F单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。请回答下列问题：‎ ‎（1）A、E两种元素符号依次为 、 ；‎ ‎（2）CA3中心原子的杂化形式为_______，分子构型为_______，键角为_______。‎ ‎(3) B2A2中心B原子的杂化形式为_______，分子构型为_______，其分子中所含σ键和π键个数比为_____________。‎ ‎(4)上述元素中，E元素的原子结构示意图为 ；D元素的价电子排布式为 ；‎ ‎（5）E(BD)5晶体属于 （填晶体类型），已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 。‎ X－Y X=Y X≡Y BD的键能（kJ/mol）‎ ‎357.7‎ ‎798.9‎ ‎1071.9‎ C2的键能（kJ/mol）‎ ‎154.8‎ ‎418.4‎ ‎941.7‎ ‎（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ _______ (填“无”或“有”) 颜色。‎ ‎29.（10分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题： 基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______。 （2）X射线衍射测定等发现，中存在离子离子的几何构型为______，中心原子的杂化类型为______。 （3）晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示,与K紧邻的O个数为______。 ‎ ‎（4）在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。‎ ‎30. （10分）Ⅰ.第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。‎ ‎（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布式 ；‎ ‎（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；‎ Ⅱ.雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。‎ ‎（3）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）‎ ‎（4）雷尼镍催化的一实例为：‎ 化合物b中进行sp3杂化的原子有 。‎ ‎（5）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是 （选填序号）。‎ a．氯化铯 b．氯化钠 c．石英 d．金刚石 ‎（6）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。‎ 在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。‎ ‎31．(8分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：‎ ‎①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中 ‎②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。‎ ‎（1）步骤①中仪器A最好使用 （填序号）‎ A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管 NaCl晶体结构图 ‎（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定　　管 ，理由是 ‎ ‎（3）能否用水代替苯 ，理由是 。‎ ‎（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。‎ ‎ ‎ 化学参考答案 ‎1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.B 15.C 16.B 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D 24.B 25,D ‎26．（每空1分，共4分）⑴②⑵① ⑶③ ⑷④ ‎ ‎27．（每空1分，共4分）(1)①⑤⑦ (2)②⑥⑨ (3)③⑩ (4)①②③⑥⑦⑩‎ ‎ 28．（14分）‎ ‎(1) H 、 K（2分） ‎ ‎（2）sp3杂化，三角锥形， 107.3°‎ ‎(3) sp杂化，直线形， 3 : 2 ‎ ‎（4）略 2s22p4‎ ‎（5）分子晶体 CO中断裂第一个π键消耗的能量(273 kJ·mol-1)比N2中断裂第一个π键消耗的能量(523.3 kJ·mol-1)小，CO的第一个π键较容易断裂，因此CO较活泼（2分，数据1分，只说明或答到两者断裂第一个π键所需能量CO比N2小给1分） ‎ ‎（6）有 （其余各1分）‎ ‎29. （10分）‎ ‎（1）N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（2分）‎ ‎（2）V形；（2分）‎ ‎（3）12；‎ ‎（4）体心；棱心 （其余各1分）‎ ‎30. （10分） (1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（2分）‎ ‎(2) Cu2+ + 4NH3 == [Cu(NH3)4] 2+ 或Cu2+ + 4NH3•H2O == [Cu(NH3)4] 2++ 4H2O（2分）‎ ‎（3）＜ ‎ ‎（4）C、N、O （2分 答对2个给1分，答一个不给分） ‎ ‎（5）a （6）‎ ‎（2分 只画出化学键给1分，画出氢键给1分 ）‎ ‎31．(8分)‎ ‎（1）C ‎(2)酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 ‎（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（2分）‎ ‎（4）NA= （2分）‎