2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试 高二化学（选修）‎ ‎ 2019.4‎ 第I卷 ‎ 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）‎ 1. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（    ）‎ A. B. C. D. ‎ 2. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（   ）‎ A. 溶液的pH小于13 B. 溶液的pH小于‎7 ‎C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强 D. 向溶液中加入溶液产生白色沉淀 3. 下列各项与盐类水解有关的是(   )‎ ‎①为配制FeCl3溶液，要现将其溶解于浓盐酸中，再加水稀释；‎ ‎②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；‎ ‎③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；‎ ‎④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。‎ A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部 4. 下列说法正确的是    （     ）‎ A. 溶液和溶液蒸干都得不到原溶质 B. pH为3的盐酸中的是pH为1的盐酸的100倍 C. 溶液与溶液中所含微粒的种类一定相同 D. pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 1. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol－1，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42- (aq) ΔH＝－Q2 kJ/mol，则（   ）‎ A. B. ‎ C. D. 无法比较 2. 下列有关说法正确的是（    ）‎ A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 3. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为‎38.4℃‎和‎78.5℃‎。下列有关叙述错误的是（    ）‎ A.  加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量 B.  增大氢溴酸的浓度，有利于生成 C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大 D.  若起始温度提高至，有利于提高的产量 4. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（   ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 5. 常温下，浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是（     ）‎ A. 溶液的pH： B. 水电离出的： C. 和等体积混合后的溶液： D. 和等体积混合后的溶液 1. 一定温度下，在‎2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是(  ) ‎ A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为 D. 反应的化学方程式为： ‎ 二、不定项选择题（本大题共5小题，每题有一或二个正确答案，共20.0分）‎ 2. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（  ） ‎ A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 3. 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）‎ A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. ‎ 4. 在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（     ）‎ A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变 C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应 5. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是  （   ）‎ A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 ‎ C. 相同时间内，断开键的同时断开键 D.  容器内气体的浓度 1. 一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在‎400℃‎条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ‎ A. 容器I、III中平衡常数相同 B. 容器II、III中正反应速率相同 C. 容器II、III中的反应达平衡时，的体积分数： D. 容器I中的转化率与容器II中的转化率之和小于1‎ 第II卷 ‎ 三、填空题（本大题共6小题，共80.0分）‎ 2. ‎(16分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰；向烧杯③中加入NH4NO3晶体；烧杯②中不加任何物质。 ‎ ‎(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为               （请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。‎ ‎(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是         。‎ A．水解反应为放热反应                       B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量                 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 ‎(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为       、      、       、       (填“左”“右”或“不移动”)。‎ ‎（4）已知室温时，CH3COOH电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O电离常数为1.75×10－5。浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正确顺序为          。‎ 1. ‎(12分)NaOH溶液可用于多种气体的处理．‎ ‎（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．‎ ‎①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出CO32﹣水解的离子方程式                                              。‎ ‎②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式                                              。‎ ‎（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得‎1L溶液A，溶液B为0．lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中 c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为          （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是     。‎ A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水 C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水 ‎（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示： ‎ ‎①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是            。‎ A．c（Na+）＞‎2c（SO32-）＞c（HSO3-）‎ B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）‎ C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）‎ D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）‎ ‎②利用上图中数据，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值         （保留两位小数）。‎ 1. ‎(10分)实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下： ‎ 步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。‎ 步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。‎ 步骤3：……‎ ‎（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是                               。‎ ‎（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：                                                               。‎ 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。‎ ‎（3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：‎ ‎①称取‎2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有                 。‎ ‎②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为               。‎ ‎③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为         。‎ 1. ‎(16分)（一）下列物质：①Fe ②CO2③酒精④NaHSO4⑤ Ba(OH)2⑥熔融 NaCl　⑦AgCl ⑧NaHCO3⑨ H2S。（填代号，以下同） ‎ ‎（1）属于盐的是__________。         ‎ ‎（2）属于电解质的是___________。‎ ‎（3）属于非电解质的是________。‎ ‎（二）完成下列填空：‎ ‎（1）‎28g氮气含有的原子数为___________个。‎ ‎（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为__________mol；与________克CO2中所含氧原子数相等。‎ ‎（3）‎19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为__________。‎ ‎（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为______________mL。‎ 1. ‎(12分)尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。 ‎ ‎（1）尿素是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮最为________%（保留1位小数），尿素中N的化合价为________。‎ ‎（2）二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：________。‎ ‎（3）可用酸性水溶液吸收氮氧化物。吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：________。当生成1 mol时，转移的电子数为________。‎ ‎（4）也可用水吸收氮氧化物，已知溶于水的相关热化学方程式如下：‎ ‎ ‎ ‎  ​则用稀硝酸吸收NO的反应  ________‎ ‎21. (14分)弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。        ①醋酸在水溶液中的电离方程式为    ___________________。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸   b．微热溶液 c．加水稀释    d．加入少量醋酸钠晶体 ‎ ‎（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。‎ ‎①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。                               ‎ ‎②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。‎ ‎③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是                               。‎ ‎④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是     _______________________。‎ A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 ‎⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象______________________________________________________。‎ 苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试 高二化学（选修）参考答案 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）‎ ‎1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 二、不定项选择题（本大题共5小题，每题有一或二个正确答案，共20.0分）‎ ‎11.A 12.D 13.CD 14.AC 15.CD 三、填空题（本大题共6小题，共80.0分）‎ ‎16. (16分)‎ ‎（1）CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，使溶液呈碱性 （2）BD （3）右；左；左；右 （4）④＜②＜③＜①‎ ‎17. (12分)‎ ‎（1）①CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ （2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD （3）①A；② 0.27‎ ‎18. (10分)‎ ‎（1）静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量 ‎ ‎（2）2Al＋6AgCl＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3＋6Ag＋6Cl－＋3CO2↑ ‎ ‎（3）①100mL容量瓶、胶头滴管 ‎ ‎②溶液变为（血）红色 ‎ ‎③98.60%‎ ‎19. (16分)‎ ‎（一）（1）④⑥⑦⑧ ‎ ‎（2）④⑤⑥⑦⑧⑨ ‎ ‎（3）②③ ‎ ‎（二）‎ ‎（1）1.204×1024 ‎ ‎（2）1.5 33‎ ‎（3）‎24g/mol ‎（4）10‎ ‎20. (12分)‎ ‎（1）46.7；-3 （2）H2NCOONH4 H2O + (NH2)2CO （3）2HNO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O；3NA (4)-75.9‎ ‎21. (14分)‎ ‎（1）①CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ②bc （2）①I ②3 ③0.1mol•L-1醋酸溶液 ④BC ⑤最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复 ‎ ‎ ‎