化学卷·2019届江苏省东台市创新学校高二10月月考化学（必修）试题（解析版）

化学卷·2019届江苏省东台市创新学校高二10月月考化学（必修）试题（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 江苏省东台市创新学校2017-2018学年高二10月月考 化学（必修）试题 命题人：崔冬梅 命题时间：2017.10.21‎ ‎（时间：60分钟 分值：100分 ）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56‎ 一、单项选择题：毎小题只有一个选项是最符合要求的。（23题，每题3分，共69分）‎ ‎1. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是 A. 煤 B. 生物质能 C. 天然气 D. 石油 ‎【答案】B ‎【解析】煤、石油、天然气都属于化石能源，生物质能不属于化石能源，答案选B。‎ ‎2. 尿素CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物。尿素中含有碳元素，属于有机物，不是酸碱盐，故选D。‎ 考点：考查了无机物和有机物概念的理解与应用的相关知识。‎ ‎3. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 伐薪烧炭 B. 酿酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百炼成钢 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，A错误；B、酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C、滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，C正确；D、百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，D错误，答案选C。‎ 考点：考查了物理变化与化学变化的判断的相关知识。‎ ‎4. I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是 A. 中子数为131 B. 质子数为131 C. 质量数53 D. 电子数53‎ ‎【答案】D ‎【解析】中质子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，核外电子数等于质子数等于53，答案选D。‎ ‎5. 实验室由海水获得淡水的实验装置是 ‎ A B C D ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学实验方案评价 ‎【名师点晴】侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，具体分析：A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法。‎ ‎6. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A正确；B、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；C、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；D、HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了元素化合物知识、氨的化学性质、氮的氧化物的性质及其对环境的影响、二氧化硫的化学性质的相关知识。‎ ‎7. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故选B。‎ 考点：考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系的相关知识。‎ ‎8. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氢氧化钠 B. 金属铜 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖 ‎【答案】A ‎.....................‎ 点睛：本题主要考查电解质和非电解质的判断。（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态下能导电，非电解质溶于水和熔融状态下都不能导电。‎ ‎9. 高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. CO是还原剂 C. CO既是氧化剂又是还原剂 D. CO既不是氧化剂又不是还原剂 ‎【答案】B ‎【解析】在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合价升高，CO发生氧化反应，是还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2O3发生还原反应，是氧化剂，故选项B符合题意，答案为B。‎ 点睛：注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。‎ ‎10. 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A. OH ˉ B. Ba2+ C. Fe3+ D. CO32ˉ‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、H+与OH-离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、SO42-与Ba2+离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、Fe3+不与H+、Cl-、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、CO32-与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。‎ 考点：考查了离子反应发生条件、离子共存的相关知识。‎ ‎11. 下列关于化学用语叙述正确的是 A. H2O2的电子式： B. 乙醇的结构式：C2H6O C. 磷原子的结构示意图： D. FeSO4 的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、双氧水为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键，则H2O2的电子式为，故A正确；B、C2H6O为分子式，乙醇的结构式为：，故B错误；C、P原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D、FeSO4的电离方程式为：FeSO4=Fe2++SO42-，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了常见化学用语的表示方法判断的相关知识。‎ ‎12. 下列说法正确的是 A. 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B. 常温下，铝片能溶于浓硝酸 C. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色 ‎【答案】D ‎【解析】A项，1molN2中含有的分子数为6.02×1023个，错误；B项，常温下，铝片与浓硝酸发生钝化，铝片不能溶解，错误；C项，溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，错误；D项，淀粉溶液遇I2变蓝色，用于淀粉和I2的相互检验，正确；答案选D。‎ ‎13. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 ‎【答案】C ‎【解析】反应Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓中，两种反应物和两种生成物都属于化合物，Na2SiO3与HCl互相交换成分生成NaCl和H2SiO3，该反应属于复分解反应，答案选C。‎ ‎14. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 错误！未找到引用源。 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂 C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素的化合价升高失去电子，则NH3是还原剂，O元素的化合价降低得到电子，则O2是氧化剂。A．O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；B．N元素的化合价升高，NH3是还原剂，故B错误；C．O元素的化合价降低，则O2得到电子被还原，故C错误；D．N元素的化合价升高，则NH3发生氧化反应，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。‎ ‎15. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂 C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D. 铝制容器可长期存放酸性食物 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B、甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D、铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了物质在生活中的应用、盐类水解的应用；钠的重要化合物；碱金属的性质；甲醛的相关知识。‎ ‎16. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 28g N2含有的氮原子数目为NA B. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C. 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D. 1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．28g N2的物质的量是1mol，由于氮气分子是双原子分子，属于其中含有的氮原子数目为2NA，错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以不能计算氯气的分子数目，错误；C．Na是+1价的金属，1mol Na变为Na＋时失去的电子数目为NA，正确；D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA，错误。‎ 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。‎ ‎17. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A. 反应①中碳元素被还原 B. 反应②中钛元素被氧化 C. 反应①中Cl2是还原剂 D. 反应②中TiCl4是氧化剂 ‎【答案】D 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。‎ ‎18. 下列关于Cl2性质的说法正确的是 A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体 C. 可与NaOH溶液反应 D. 能使干燥的有色布条褪色 ‎【答案】C ‎【解析】A项，Cl2的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量，Cl2密度比空气大，错误；B项，Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，错误；C项，Cl2可与NaOH溶液反应，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，正确；D项，Cl2不能使干燥的有色布条褪色，错误；答案选C。‎ 点睛：Cl2没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；但Cl2能使湿润的有色布条褪色，原因是：Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO，HClO使有色布条褪色。‎ ‎19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O B. 碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑‎ C. 铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑‎ D. 铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B、碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D、铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了离子方程式的书写判断的相关知识。‎ ‎20. 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是 A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子 ‎【答案】B ‎【解析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，‎ A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；‎ B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；‎ C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；‎ D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．‎ ‎21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应： OH-+H+= H2O D. 铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+ H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．铁粉与稀H2SO4反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C．Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+= 2H2O+Cu2+，故C错误；D．铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+3OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑，故D错误；答案为B。‎ 点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。‎ ‎22. 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是 A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1‎ C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2‎ D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了化学方程式计算、混合物计算的相关知识。‎ ‎23. 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)‎ B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5‎ C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)‎ D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．若产物为NaClO、NaCl，因盐酸有挥发性，则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误；B．若产物为NaClO3、NaCl，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，根据电子守恒可知，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故B错误；C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，但因盐酸有挥发性，无法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分来自盐酸的挥发，故C错误；D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反应为3Cl2+6NaOH=NaClO3++5NaCl+3H2O，生成NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1，故D正确；答案为D。‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24. 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。‎ ‎（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。‎ ‎①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_____。‎ ‎②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于______（填字母）。‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 ‎③钢铁制品在潮湿的空气中能发生______腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为_______。‎ ‎（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。‎ ‎①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____ (填字母)；‎ A．O2 B．CO2 C．PM2.5‎ ‎②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.‎ A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶 ‎ 在焚烧处理前，除废电池外，还有__________‎ ‎（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是__________。‎ ‎③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是________________。‎ ‎（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。‎ ‎①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_____（填字母）。‎ A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ‎②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___。‎ A．碘 B．铁 C．钙 ‎③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为______，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为______。‎ ‎④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行______。‎ ‎【答案】 (1). 石灰石（或碳酸钙或化学式均可 (2). C (3). 电化学 (4). Fe-2e-=Fe2+ (5). C (6). B、C (7). 重金属污染（答案合理即可） (8). 2Cl2+ 2Ca (OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (9). B (10). A (11). 氨基酸 (12). 盐析 (13). 皮试 ‎【解析】试题分析：（1）①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：石灰石（或CaCO3）；‎ ‎②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：C；‎ ‎③钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极，Fe失去电子生成二价铁离子，其电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+；‎ ‎（2）①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选C；‎ ‎②易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理，电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池；故答案为：BC；重金属污染；‎ ‎③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；‎ ‎（3）①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：B；‎ ‎②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：A；‎ ‎③蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析，即有白色沉淀析出，故答案为：氨基酸；盐析；‎ ‎④部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：皮试。‎ 考点：考查了常见的环境污染物、漂白粉的制备和药物的主要成分和疗效等相关知识。‎ ‎25. 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式为________。‎ ‎（2）反应②在工业上通常称之为________工业。‎ ‎（3）写出反应③的离子方程式___________________________。‎ ‎（4）写出反应④的化学方程式____________________________。‎ ‎【答案】 (1). Fe2O3 (2). 氯碱 (3). Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ‎ ‎【解析】试题分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=M，M为Fe（OH）2，推断H为NaOH，G为Cl2，D为Fe，J为FeCL3，K为FeCl2，N为Fe（OH）3，N加热反应生成B为Fe2O3，推断铝热反应中A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，E为NaAlO2；综上所述各物质为：A为Al；B为Fe2O3；C为Al2O3；D为Fe；E为NaAlO2；F为NaCl；G为Cl2；H为NaOH；J为FeCL3；K为FeCl2；I为H2；M为Fe（OH）2；N为Fe（OH）3；‎ ‎（1）B为氧化铁，化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；‎ ‎（2）反应②是电解饱和食盐水，在工业上通常称之氯碱，故答案：氯碱；‎ ‎（3）反应③是氧化铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；‎ ‎（4）反应④是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。‎ 考点：考查了物质转化关系的应用、铝热反应、电解饱和食盐水的相关知识。‎ ‎26. 某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。‎ ‎（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是_________。（写出一点即可）‎ ‎（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。‎ ‎①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是________。‎ ‎②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是_________。‎ ‎（3）该流程中循环使用的物质是______。‎ ‎（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：‎ ‎2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度_________(写出计算过程)。‎ ‎【答案】 (1). 将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 (2). Fe3＋将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4 (3). 温度过高， SO2的溶解度下降 (4). H2SO4 (5). 由反应式可得关系： Fe3＋～Na2S2O3‎ n(Fe3＋)＝n(Na2S2O3)＝20.00×10-3 L×0.50mol/L×10＝0.1 mol ‎ ‎ ‎ ‎∴ c(Fe3＋)＝ ＝5．0mol/L ‎ ‎【解析】试题分析：（1）结合影响反应速率的因素，固体在酸溶时，可通过固体粉碎、升高温度、搅拌、提高硫酸的浓度来提高反应速率，故答案为：将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等；‎ ‎（2）①Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4，故溶液的pH会逐渐减少，也就是溶液的酸性增强，故答案为：Fe3+将SO2的水溶液（H2SO3）氧化为H2SO4；‎ ‎②温度升高，可以加快反应速率，但气体的溶解度却减小了，参加反应的SO2的量减少，故相同时间内，T1温度下溶液的pH更高，故答案为：温度过高，SO2的溶解度下降；‎ ‎（3）从流程图中可看出，可循环利用的物质是H2SO4，故答案为：H2SO4；‎ ‎（4）由反应式可得关系：Fe3+～Na2S2O3，n（Fe3+）=n（Na2S2O3）=20.00×10-3L×0.50mol/L×10=0.1 mol∴c（Fe3+）==5.0mol/L，答：原溶液铁离子浓度为5.0mol/L。‎ 考点：考查了化学反应速率和化学平衡的图像、化学计算、物质制备的工艺流程的相关知识。‎ ‎ ‎