化学卷·2018届河南省兰考县第二高级中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届河南省兰考县第二高级中学高二下学期期中考试（2017

兰考二高2016—2017学年下学期期中考试 高二年级化学试题 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（　　）【来源：全,品…‎ A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4‎ ‎2、在下列能级符号表示错误的是（　　）‎ A．7s B．2d C．5f D．6p ‎3、已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）‎ A．原子半径：Br＞Cl＞P B．热稳定性：AsH3＞PH3‎ C．碱性：CsOH＞Ca（OH）2 D．酸性：H3AsO4＞H3PO4‎ ‎4、元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（　　）‎ A．Ne B．N C．Na D．K ‎5、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）‎ A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3‎ C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2‎ ‎6、下列化合物分子中只有σ键的是（　　）‎ A．CO2 B．C2H2 C．H2O2 D．COCl2‎ ‎7、下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）‎ A．CS2和NO2 B．N2和CO C．CO2和SO2 D．NH3和NH4+‎ ‎8、下列物质的分子中，键角最小的是（　　）‎ A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4‎ ‎9、下列描述中正确的是（　　）‎ A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形 C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化 ‎10、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（　　）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎11、关于氢键，下列说法正确的是（　　）‎ A．氢键是一种化学键【来源：全,品…中&高*考+网】‎ B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 ‎12、下列叙述正确的是（　　）‎ A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 ‎13、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（　　）‎ A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3‎ ‎14、下列晶体性质的比较中正确的是（　　）‎ A．沸点：NH3＞H2O＞HF B．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4‎ ‎15、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）‎ A．CaO与CO2 B．SiC与SiO2 C．NaCl与HCl D．Cl2与I2‎ ‎16、下列有关金属的说法正确的是（　　）‎ A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17(14分) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y，E的元素符号依次为 、 、 、‎ ‎（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，‎ ‎（4）E元素气态氢化物的电子式 ．‎ ‎18(12分)（1）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：‎ 氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；‎ ‎（2）Fe在元素周期表中的位置为 ，基态Fe2+的核外电子排布式为_ ．‎ ‎（3）H20的VSEPR模型为 .比较键角的大小：H20 CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为 .‎ ‎（4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 （填选项字母）．‎ A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO．‎ ‎19(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。‎ ‎（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；‎ ‎（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-． ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；‎ ‎②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co1(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co1(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN- 中C原子的杂化类型是__________；‎ ‎（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。‎ ‎20(14分) B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。‎ G ‎(1)基态硼原子的电子排布式为_________；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________；‎ ‎(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。 ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_________(填字母)； a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．范德华力 ②R中阴离子的空间构型为_________；‎ ‎(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2)乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________；乙二胺和三甲胺1N(CH3)3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________；‎ ‎(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是__________________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】A ‎2、【答案】B【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎3、【答案】C ‎4、【答案】C ‎5、【答案】A ‎6、【答案】C ‎7、【答案】B ‎8、【答案】A ‎9、【答案】D ‎10、【答案】A ‎11、【答案】D ‎12、【答案】D ‎13、【答案】D ‎14、【答案】B ‎15、【答案】B ‎16、【答案】D ‎17、【答案】（1）S；C；F；‎ ‎（2）V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；‎ ‎（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；‎ ‎（4）．‎ ‎18、【答案】（1）大于；‎ ‎（2）第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d6 或1Ar]3d6 ；‎ ‎（3）四面体形；＜；两种分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小；‎ ‎（4）B．‎ ‎19、【答案】（1）分子 ‎ ‎（2）①N2O或CO2或CS2或BeCl2 ； SCN-或OCN-或CNO- ； 直线 ‎ ‎②3d74s2 ； 6 ； sp ‎（3）极性 ‎20、【答案】(1)1s22s22p1 ； N＞C ‎ ‎(2)abce ； 四面体 ‎ ‎(3)sp3杂化 ； 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 ‎ ‎(4)层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软