2017-2018学年福建省南平市高二下学期期末质量检测化学试题 Word版

2017-2018学年福建省南平市高二下学期期末质量检测化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量： H-1  O-16  S-32 Na-23‎ 第Ⅰ卷选择题 本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．《天工开物·序》中有用矾石制FeSO4·7H2O的记述：“精粹如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼。每水十石煎至一石……” 其中“每水十石煎至一石”涉及的操作方法是（ ）‎ A．蒸发 B．萃取 C．分液 D．升华 ‎2．下列说法不正确的是（ ）‎ A．液氨可用作冰箱、空调的制冷剂 B．氯化钠只能用于食品的调味剂 C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉 D．煤中加入石灰石可减少煤燃烧对大气的污染 ‎3．设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）‎ A． 22.4LHCl中氢原子数目为NA B． 1.7gH2O2中电子数目为1.7NA C． 12.0gNaHSO4晶体中，阳离子总数为0.1NA D．0.1 mol·L-1的HF溶液中含HF分子数为0.1NA ‎4． 水溶液中能大量共存的一 组离子是（ ）‎ A． K+、Fe3+、 OH-、ClO- B． Ag+、Na+、Cl-、NO3-‎ C．NH4+、H+、S2-、MnO4- D． Mg2+、Cu2+、Br-、SO42-‎ ‎5． 有关下列仪器或装置的说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．甲在使用前要检查是否漏水 B．乙用于吸收尾气时可防止倒吸 C．丙用于收集氨气时气体要从a端进 D．丁用于干燥气体时选择固体干燥剂 ‎6．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A． Na与CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+= Cu+2Na+‎ B． Cu与FeCl3溶液反应： Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+‎ C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑‎ D．酸性KI溶液中滴加H2O2：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O ‎7．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如图所示，则微粒甲不可能是（ ）‎ A．Al B．HSO3- C．NH4+ D．CO2‎ ‎8．下列物质的分类正确的是（ ）‎ A． CO——酸性氧化物 B．液氯——非电解质 C． BaSO4——强电解质 D． Fe(OH)3胶体——纯净物 ‎9．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或方法正确的是（ ）‎ A．KNO3(NaCl)：溶解过滤 B．NO(NO2)：水 C．Cl2(HCl)：NaOH溶液 D．NaCl(Na2CO3)：稀硫酸 ‎10．下列物质制备过程与工业生产相符的是（ ）‎ A．NH3、CO2NaHCO3Na2CO3 B．NH3NO2HNO3‎ C．浓盐酸Cl2漂白粉 D． FeS2SO2H2SO4‎ ‎11．“银针验毒”主要用于检验是否含有硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：‎ Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铁制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是（ ）‎ A．H2O是还原产物 B．H2S发生氧化反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．使银针复原运用了原电池原理 ‎12．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加盐酸 有气泡产生 Na2O2没有变质 B 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO32-‎ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸 浅绿色加深 溶液中Fe2+浓度增大 D 把浓硫酸滴加到蔗糖表面 蔗糖变黑色 浓硫酸有脱水性 ‎13．几种含碘的微粒之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（ ）‎ A．反应①的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2‎ B．反应②若生成1 molI2,反应中转移的电子数为10NA C．反应③的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+‎ D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl->I2>IO3-‎ ‎14．25℃时，在20.0mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．N点处溶液的pH=13 B．N点处溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=0.10mol·L-1‎ C． M点对应的盐酸体积小于20.0mL D．M点处的溶液中，[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]‎ 第Ⅱ卷非选择题(合58分)‎ 包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生选其一作答，两者都作回答的以第18题的得分进行统计成绩。‎ ‎15．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)可用于染织业。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并探究其性质。‎ 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2‎ ‎②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+‎ ‎③2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)装入药品前，应进行的实验操作是 。 反应开始前要先通一段时间N2，目的是 。‎ ‎(3)装置A中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)装置D的作用是 。装置E的作用是 。‎ ‎(5)待反应完全后，取C中固体溶于水配成溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.10000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。所配制的NaNO2溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎(6)查资料得知，酸性环境中氧化性： NaNO2>I2‎ 要验证上述结论，除NaNO2溶液和KI溶液外，还需选择下列 (填序号) 试剂，才能完成实验。‎ A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．品红试液 D．淀粉溶液 ‎16．(14分) X、Y、Z、W为中学化学常见物质，X、Y、Z均含同一种元素。一定条件下它们相互转化关系如图所示(部分生成物已略去)。‎ ‎(1)若X、W均为单质，且X为黄绿色气体，Y的水溶液遇KSCN溶液变为血红色。‎ ‎①Y溶液与W完全反应时能观察到的现象是 。‎ ‎②Y有净水功能，其原理是 (用离子方程式表示)。‎ ‎③Z溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式 。‎ ‎(2)若X为氢氧化钠溶液，W过量排放会造成温室效应。‎ ‎①X与Z反应生成Y的化学方程式是 。‎ ‎②Y溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)、c(OH-)、c(Na+)四种离子浓度由大到小的排列顺序是 。‎ ‎(3)若X是形成酸雨的主要物质，W是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体水溶液。‎ ‎①Y的化学式是 。‎ ‎②Y的阴离子在水溶液中能发生不同的可逆反应，写出一种平衡常数的表达式 。‎ ‎17．(15分)海水含丰富资源，综合利用具有重要意义。流程图如下：‎ ‎(1)操作①是 。‎ ‎(2)将操作②得到的溴蒸气、外加二氧化硫通入水中，写出反应的离子方程式 。‎ ‎(3)在制得精盐的过程中，加BaCl2的目的是 ，加稀盐酸的目的是 。‎ ‎(4)加氢氧化钠溶液至Mg2+完全除去时，溶液中c(OH-)为 (用表示(已知：常温下Mg(OH)2的溶度积为：5.6×10-12；当溶液中离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时，可视为完全除去)。‎ ‎(5)右图为工业电解饱和食盐水示意图 ‎①电解饱和食盐水的化学方程式为 。‎ ‎②装置中的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，a电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极。‎ ‎③阴极发生的电极反应式为 。‎ ‎18．(14 分) [选做题——基础物质结构]‎ 氮元素能形成多种常见物质。‎ ‎(1)N在周期表的位置是  ，基态N原子的价电子排布式为 。‎ ‎(2)N2是 (填“极性”或“非极性”) 分子，N2分子中σ键与π键的数目比为 。‎ ‎(3)在NH3·H2O分子中各元素电负性由大到小的顺序是 。‎ ‎(4) NH3分子的空间构型为 ，该中心原子的杂化形式为 。‎ ‎(5)在3Mg+N2Mg3N2反应中没有涉及到的化学键类型是 (填序号)。‎ A．共价键   B．配位键   C．离子键 D．金属键 E．氢键 ‎(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂;它的晶体结构如图所示，六方相氮化硼质地软的原因是 。‎ ‎19．(14分) [选做题——基础有机化学]‎ 下列甲、乙、丙是常见的有机化合物：‎ CH3CH=CH2       HOCH2CH2CH2COOH 甲 乙   丙 回答下列问题：‎ ‎(1)甲的名称是 。‎ ‎(2)丙所含官能团的名称是 、 。‎ ‎(3)甲能与溴的四氯化碳溶液反应，反应的化学方程式为 ，反应类型是 。‎ ‎(4)甲也能发生聚合反应，产物的结构简式为 。‎ ‎(5)丙与浓硫酸混合加热，生成五元环物质的化学反应方程式是 。‎ ‎(6)含有苯环且与乙互为同分异构体的有 种，其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶2的结构简式为 。‎ 第I卷（共14小题，每小题3分，共42分）‎ ‎1-5 ABCDC 6-10 DACBA 11-14 BDDA 第Ⅱ卷（共58分）‎ ‎15．（15分）‎ ‎（1）分液漏斗 （1分） ‎ ‎（2）检查装置的气密性（2分）排出装置中的空气，防止NO被氧化（2分）‎ ‎（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋4H2O（2分） ‎ ‎（4）做安全瓶（或防倒吸）（2分）‎ 除掉未反应完的NO，避免污染空气（2分）‎ ‎（5）0.2mol•L-1（无单位扣1分）（2分）‎ ‎（6）B D（各1分，共2分）‎ ‎16．（14分）‎ ‎（1）①溶液由黄色变成浅绿色（或合理答案）（2分）‎ ‎②Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ （2分）‎ ‎③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）‎ ‎（2）①NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O（2分）‎ ‎ ②c(Na+)> c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-) （2分）‎ ‎（3）①NH4HSO3 （2分） ‎ ‎② 或 （2分）‎ ‎17．（15分）‎ ‎（1）过滤（1分）‎ ‎（2）SO2+Br2+2H2O=4H++2 Br-+ SO42-（或H2SO3+Br2+H2O=4H++2Br-+ SO42-）（2分）‎ ‎（3）除去溶液中的SO42-（2分） 除去溶液中过量的OH-和CO32-（2分）‎ ‎（4） ×10-4（或×10-4等）（2分）‎ ‎（5）①2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）‎ ‎ ②阳（1分）正（1分）‎ ‎ ③2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）（2分）‎ ‎18．(14分) [选做题——基础物质结构]‎ ‎（1）第2周期ⅤA族（2分） 2S22P3 （2分）‎ ‎（2）非极性 （1分） 1∶2（1分） ‎ ‎（3）O＞N＞H （2分） ‎ ‎（4）三角锥形（1分） SP3 （1分）‎ ‎（5）B E （各1分，共2分）‎ ‎（6）层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软 （2分）‎ ‎19．(14分) [选做题—基础有机化学]‎ ‎（1）丙烯 （1分）‎ ‎（2）羟基 羧基 （各1分，共2分）‎ ‎（3） CH3CH= CH2 +Br2CH3CHBrCH2Br（2分） 加成反应 （1分）（4）‎ ‎ （2分）‎ ‎（5）HOCH2CH2CH2COOH+H2O（2分）‎ ‎（6）3（2分） ‎ ‎ （2分）‎ ‎ ‎