化学卷·2019届江苏省兴化一中高二12月月考（2017

化学卷·2019届江苏省兴化一中高二12月月考（2017

兴化市第一中学2017秋学期12月份 ‎ ‎（高二化学月考试卷 必修）‎ ‎（总分100分，考试时间75分钟）‎ 可能用到的元素相对分子量：H：1 O：16 S:32 Cl：35.5 Na：23 I：127 ‎ Fe：56‎ 第一项 选择题（总分69分）‎ 一、 选择题：（共23题，每题3分，共69分）‎ ‎1. 我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于 ‎ A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．单质 ‎2. 我国化学家侯德榜改进了制备纯碱的方法。纯碱属于 A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 ‎3. 下列过程只涉及物理变化的是 A．海水中提取金属镁 B．食物腐败 C．海水晒盐 D．冶炼金属 ‎4. 反应Cu2S + O22Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎5. 下列化合物中，只含有共价键的是 A. H2SO4 B.NaClO C.Na2O2 D.MgCl2‎ ‎6. 下列有关实验方法或操作正确的是 ‎7. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A.H2O既不是还原剂也不是氧化剂 B.NaH被氧化 C.H2O在该反应中失去电子 D.NaH发生还原反应 ‎8. 在含有大量Fe2+、H、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Ba2+ B．NO3－ C．I－ D．HCO3－ ‎ ‎9. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 电解熔融氯化铝制铝 B. 加热氧化银制银 C. CO还原铁矿石制铁 D. 电解熔融氯化钠制钠 ‎10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH－=2A1O2－+H2↑‎ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + Ba2++ SO42- + OH－ = H2O + BaSO4↓‎ C.AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：A13++3OH－=Al(OH)3↓‎ D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O ‎11. 下列气体中只能用向下排空气法收集的气体是 ‎ A．NO B．O2 C．NH3 D．NO2‎ ‎12. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是 A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素 B. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为CaO＋SiO2CaSiO3‎ C. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量 D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸 ‎13. 下列物质间的转化不能通过一步反应发生的是 A.SiO2-Na2SiO3 B.Fe-FcCl2 C.NO2-HNO3 D.S-SO3‎ ‎14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22. 4 L CH4含有的原子数为NA B. 32 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为2NA C. 1 mol OH－中含有的电子数为9NA ‎ D. 将标准状况下22. 4 L HCl气体通入1L水中，得到1mol·L－1盐酸 ‎15. 魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是 ‎“白酒”‎ ‎“黄酒”‎ A KSCN溶液 FeCl3溶液 B KOH溶液 稀溴水 C KOH溶液 酚酞溶液 D 淀粉溶液 碘水 ‎16. 下列有关物质用途的说法不正确的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂 C．FeCl2用作铜制线路板的蚀刻剂 D．浓硫酸用作氯气的干燥剂 ‎17. 用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl。‎ 该反应的下列说法正确的是 A．常温常压下，35.5g氯气所含的原子数为6.02×1023‎ B．标准状况下，22.4L氨气所含电子总数为4×6.02×1023‎ C．反应每生成22.4L N2转移电子数约为6×6.02×1023‎ D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023‎ ‎18. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用品红溶液鉴别SO2和Cl2两种气体 B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3‎ D．向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水后变红，则原溶液中一定含有Fe2+‎ ‎19. 下列叙述正确的是 A. 含钠元素的物质进行焰色反应颜色为黄色，焰色反应为化学变化 B. 硝酸可以与铁发生反应，但常温下可以用铁罐车运输浓硝酸 C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸，所以硅酸不能与酸反应 D. 氧化钠可以与水和二氧化碳反应，可用作漂白剂和供氧剂 ‎20. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用KMnO4溶液鉴别二氧化碳和氢气 B. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl C. 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3‎ D. 用饱和食盐水溶液除去Cl2中含有的少量HCl ‎21. 下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．实验室制备二氧化硫可以用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应 B．是无色有刺激性气味气体，极易溶于水 C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有氧化性 D．SO2能使红色的品红溶液褪色，且品红不能恢复到原来的颜色 ‎22. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去NO2中混有的NO：用水洗气 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 ‎23. 实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢氨中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是 ‎ A.白色固体一定只含有硫酸铵 B. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐 C.从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2‎ D. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标准状况）‎ 第二项 非选择题（总分31分）‎ ‎24. （15分）⑴（3分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。‎ ‎① 生产水泥的主要原料是黏土和 （填名称）。‎ ‎② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后 的橡胶是 结构。（选填“线型”或“体型”）。‎ ‎③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是 （填字母）。‎ a．高密度 b．高强度 c．高韧性 ‎（2）(6分)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：‎ 营养成分 含量(每100 g)‎ 营养成分 含量(每100 g)‎ 水分 ‎9.9 g 钙元素 ‎23.00 mg 脂肪 ‎0.2 g 铁元素 ‎1.10 mg 蛋白质 ‎4.8 g 硒元素 ‎0.02 mg 淀粉 ‎82.5 g 花青素 ‎0.10 g 纤维素 ‎2.7 g 其他 ‎……‎ ‎①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________，紫薯粉中的淀粉在人体内最终水解成________。‎ ‎②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。‎ ‎③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。‎ ‎④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________ 。‎ ‎（3）(6分) 2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”。‎ ‎①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中________被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为________。‎ ‎②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________。‎ ‎③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义。在海洋碳循环中，可通 过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________。‎ ‎25. （6分）有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。‎ ‎(1) F的化学式为____________。‎ ‎(2) G的电子式为____________。‎ ‎(3) 写出反应①的化学方程式________________。‎ ‎(4) 写出反应②的离子方程式________________。‎ ‎26. (10分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：‎ ‎(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_________ _ 。‎ ‎(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为_____ _______ 。 ‎ ‎(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为________ 。‎ ‎(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)‎ 已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O 兴化市第一中学2017秋学期12月份 ‎ ‎（高二化学月考试卷 必修）答案 第一项 选择题（总分69分）‎ 一、 选择题：（共23题，每题3分，共69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B B C B A C B C A C C C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D B A C A C B D A C D 第二项 非选择题（总分31分）‎ ‎24. （15分）‎ ‎（1）（3分，每空1分）‎ ‎① 石灰石 ② 体型 ③ a ‎（2）① 甘油（1分） ，葡萄糖（1分） ②铁、硒(1分)　③还原(1分)‎ ‎④C6H12O6‎2C2H5OH＋2CO2↑(2分)‎ ‎（3）①PM2.5　SO2(每空1分)　②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(2分)‎ ‎③ Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎25.（6分）‎ ‎ (1) HNO3(1分)‎ ‎(2) (1分)‎ ‎(3) 4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑(2分)‎ ‎(4) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2分)‎ ‎26. （10分）(1) 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2(2分)‎ ‎(2) Cl2(2分)‎ ‎(3) 碱性条件下OH－吸收SO2(2分)‎ ‎(4) n(Na2S2O3)＝2.00mol·L－1×22×10－‎3L＝4.4×10－2mol(2分)‎ NaClO2 …………………………4Na2S2O3‎ ‎1　 4‎ n(NaClO2)　 4.4×10－2mol n(NaClO2)＝1.1×10－2mol (1分)‎ ω(NaClO2)＝×100%＝99.55%‎ 产品达到化学纯度 (1分)‎