化学卷·2018届河北省沧州市第一中学高二12月学情检测（2016

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河北省沧州市第一中学2016-2017学年高二12月学情检测 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Br-80 ‎ 第 I卷（选择题，60分）‎ 一、选择题（毎道小题只有一个正确选项，每小题2分） ‎ ‎1、 下列物质肯定为纯净物的是 A.汽油 B.C2H4 C.煤焦油 D.福尔马林 ‎2、 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用SiO2制备高纯硅 ‎3、 己知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是 A.利用金属钠 B.利用质谱法 C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱 ‎4、 下列物质能发生消去反应的是 ‎① ② ③ 1—丁醇 ④ CHCl2CHBr2 ⑤ 2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥ 环己醇 ⑦ (CH3)3CCH2Cl A. ①⑤ B. ②③④⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ②③④‎ ‎5、 图l和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。己知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是 A. A是C3H6； B是C4H6  B. A是C2H6；B是C3H6 ‎ C. A是C2H6；B是C6H6 D. A是C3H6；B是C2H6‎ ‎6、 乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的乙烷，最好通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶：‎ A.澄清的石灰水、浓硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C.溴水、浓硫酸 D.浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 ‎7、 有关右图所示有机物叙述不正确的是 A.它能与氢气发生加成反应 B.它能发生取代反应 C.该有机物不能与NaOH水溶液反应 D.它不能发生消去反应 ‎8、 下列物质一定属于同系物的是 ‎① ② ③ ④ C2H4 ⑤ CH2—CH—CH—CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧‎ A. ⑥和⑧ B. ①、②和③ C. ⑤和⑦ D. ④、⑥和⑧‎ ‎9、 下列五种烃：①2—甲基丁烷；②2, 2—二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷；按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A．④＞⑤＞①＞②＞③　　 　　　　 　B．②＞③＞⑤＞④＞① ‎ C．③＞①＞②＞⑤＞④　　　 　 　　　D．④＞⑤＞②＞①＞③‎ ‎10、 某链状有机物的分子式为C200H202，己知该分子中叁键与双键数之比为2∶1，则其双键数目为 A. 50 B. 40. C. 30 D. 20‎ ‎11、利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：‎ ‎；△H=+88.62kJ/mol 下列有关说法不正确的是 A．一定条件下，1molNBD最多可与1molBr2发生加成反应 B．物质Q所具有的总能量比NBD的低 C．物质Q的一氯取代物只有3种 D．NBD和Q二者互为同分异构体 ‎12、下列有机物命名正确的是 A. 2—乙基丙烷 B. (CH3) 2CHCH2CH2OH 1—戊烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—1—丙烯 ‎13、从柑桔中可提炼出苧烯下列关于苧烯的说法中，正确的是 A.苧烯是1，3-丁二烯的同系物 B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上 C.不溶于水，不能发生加聚反应生成髙分子化合物 D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：‎ ‎14、某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—)，m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为 A .2n+3m-a B. n+m+a C. m+2-a D. m+2n+2-a ‎15、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图：下列对该化合物叙述正确的是 A．属于芳香烃               B．属于卤代烃 ‎ C．在酸性条件下不水解         D．在一定条件下可以发生加成反应 ‎16、萘环上的碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法，（Ⅱ)式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ)的名称应是 A.2,6一二甲基萘 B.1,4一二甲基萘 ‎ C.4,7一二甲基萘 D.1,6一二甲基萘 ‎17、工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应，针对下述反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是 A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率 B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 ‎18、下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯在一定条件下与Cl2直接反应为氯乙烯 C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物质生成 D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇 ‎19、图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A.其一氯代物只有一种 B.其二氯代物有三种同分异构体 C.常温下为气体 D.它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体 ‎20、Wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氧气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏 加德罗常数为NA，则1molX中含有双键数目为 A . B. C. D. ‎ ‎21、化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是 A．它们之间互为同系物 B．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体 C．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种 D．六星烷的化学式为C18H24‎ ‎22、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓‎ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+‎ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：‎ ‎23、向盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7g，则生成的1.2—二溴乙烷的质量是 A. 94g B.14g C.47g D.7g ‎24、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 ‎25、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%， 则混合气体中碳元素的质量分数为 ‎ A．84%　　 　　　 B．60%　　 　　C．91% 　　 D．42%‎ ‎26、铅蓄电池的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A．放电时，负极的电极反应式为：PbO2+4H+5O42--2e-=PbSO4+2H2O B．充电时，电解液中H2SO4的浓度减少 C．放电时，转移1mol电子，参加反应的铅有0.5mol ‎ D．充电时，蓄电池的负极和外接电源的正极相连 ‎27、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）‎ ‎28、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-‎ B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2+、Ca2+、I-‎ C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-‎ D．在c（H+）＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-‎ ‎29、下列浓度关系正确的是 A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HCl）]‎ B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）‎ C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）‎ D．Na2CO3溶液中：c（ Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）‎ ‎30、根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是 A.密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体 ‎（1）烃A的分子式______。‎ ‎（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有______g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。‎ ‎（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A反应的化学方程式为_____________。‎ ‎32、（14分）‎ ‎（1）羟基的电子式是__________。‎ ‎（2）(CH3CH2)2C(CH2)2的名称为_________________；‎ 根据下列信息写出符合要求的有机物的结构简式。‎ ‎（3）2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式__________。‎ ‎（4）有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_____。‎ ‎（5）某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃_________。‎ ‎（6）有化学式均为C4H6的三种链状化合物甲、乙、丙，甲中有三种氢原子，乙中只有一种氢原子，丙中有两种氢原子。乙分子的结构简式为_______；物质丙的结构简式为________________。‎ ‎33、（8分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表：‎ 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体 密度／g·cm-3‎ ‎0.79‎ ‎1.44‎ ‎3.1‎ 沸点／℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎59‎ ‎（1）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎（2）仪器B的名称________________，冷却水应从B的______（填“上”或“下”）口流进。‎ ‎（3）反应生成的溴乙烷应在___中（填“A”或“C”中）。‎ ‎（4）若用浓的盐酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，可以选择下列______（选填序号）溶液来洗涤产品。‎ A.氢氧化钠 B.亚硫酸钠 C.碘化亚铁 D.碳酸氢钠 ‎34、（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1=              。‎ ‎（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。‎ ‎①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是                                                                 。‎ ‎②列式计算温度T是反应的平衡常数K2             ‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是：                                                              。‎