2017-2018学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期末联考化学试题 Word版

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2017-2018学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期末联考化学试题 Word版

‎2017-2018学年湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期末联考化学期末考试试卷 ‎ 命题学校:醴陵四中 命题人:李柱 审题人:吴志华 ‎1、本试卷满分100分,答题时间90分钟。‎ ‎2、请将答案直接填涂在答题卡上,考试结束只交答题卡。‎ 一、单选题(每小题3分,共48分,每小题只有1个答案)‎ ‎1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(  ) ‎ A.石油分馏得到的汽油是纯净物 ‎ B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 ‎ C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置,所以能量利用率高 ‎ D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 ‎ ‎2.下列热化学方程式中,正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:‎ CH4(g) + 2O2(g)=== CO2(g) + 2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应 催化剂 生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:‎ ‎500℃、30MPa N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ C.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:‎ H+(aq) + OH-(aq)=== H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ D.1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为:‎ ‎2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l);ΔH=+285.8 kJ· mol-1‎ ‎3.25℃四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是()‎ A.④=②>③=① B.①>③>②>④‎ C.①=②=③=④ D.①=③>②=④‎ ‎4.常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项 正确的是 A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14‎ B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)‎ D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎5.室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L-1 氨水 ②0.1mol·L-1 NH4Cl溶液 ③0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合 ④0.2mol·L-1 NaOH溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是( )‎ A.②③④① B.④①②③ ‎ ‎ C.①④②③ D.③②①④‎ ‎6.下列过程一定不能自发进行的是 A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH>0‎ B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH<0‎ C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH>0‎ D.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0‎ ‎7.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 () ‎ A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13‎ B.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)‎ 的平衡常数K≈816‎ D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点 ‎8.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  ) ‎ A.正极反应式:Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl ‎ B.每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 ‎ C.Na+不断向“水”电池的负极移动 ‎ D.AgCl是还原产物 ‎9.下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是(  )‎ A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极 ‎ C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆 ‎10.A、B、C三物质,在一定条件下发生反应,建立如下平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强,t表示时间).在图2中,Y轴是指(  )‎ A.反应物A的百分含量B.反应物B的平衡转化率 C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的总物质的量 ‎11.下列化学用语正确的是(  )‎ A. 新戊烷的结构简式: C5H12B.丙烷的比例模型:‎ C.四氯化碳的电子式:D.乙烯的结构式:‎ ‎12.下列有机物实际存在且命名正确的是(  )‎ A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷 C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯 ‎13.能证明乙炔分子中含﹣C≡C﹣叁键的事实是(  )‎ ‎ ‎ A.‎ 乙炔能使溴水褪色 ‎ ‎ B.‎ 乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ ‎ C 乙炔可以跟HCl气体加成 ‎ ‎ D.‎ ‎1 mol乙炔可以和2 mol H2发生加成反应 14. 主链含有5个碳原子,有甲基、乙基两个支链的烷烃有( )‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎ ‎15.下列物质中,不能用酸性KMnO4溶液鉴别,但可用溴水鉴别的是( )‎ A.己烷 苯 B.己烯 苯 ‎ C.己烯 甲苯 D.己烷 己烯 ‎16.已知:,如果要合成,所用的原始原料可以是( )‎ A.3-甲基-l,3-丁二烯和3-丁炔 B.1,3-戊二烯和2-丁炔 C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D.2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔 二、填空题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.近期发现,是继、之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:‎ ‎(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。‎ A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎(2)与在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在时,将与充入的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为。‎ ‎①的平衡转化率________%,反应平衡常数 ‎②在重复实验,平衡后水的物质的量分数为,的转化率,该反应的。(填“”“”或“”)‎ ‎③向反应器中再分别充入下列气体,能使转化率增大的是______(填标号)。‎ A. B. C. D. ‎18.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。‎ ‎(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。‎ 已知:①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2 (g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol ‎②C3H6 (g) → CH4(g) + C2H2 (g ) △H2= +32.4 kJ/mol 则相同条件下,反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=kJ/mol。‎ ‎(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入丙烷,电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为。‎ ‎(3)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则该溶液中c(H2CO3)c(CO32—)‎ ‎(填“>”、“=”、“<”),原因是 ‎____________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。‎ ‎(4)常温下,请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式:‎ ‎ ;‎ ‎19.某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。‎ ‎(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 ‎ 为。‎ ‎(2)若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式 为。‎ 有关上述(2)实验,下列说法正确的是(填序号)。‎ ‎①溶液中Na+向A极移动 ‎②若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子 ‎③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ‎④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 (3) 该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方 法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为:‎ ‎。‎ ‎②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。‎ ‎20.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:‎ ‎(1)滴定终点的判断:溶液由。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 ‎ B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用 盐酸溶液的体积为mL。‎ ‎(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.15‎ ‎①V=__________‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎26.35‎ ‎②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。‎ ‎21.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)金刚烷的分子式为  ,其分子中的CH2基团有  个;‎ ‎(2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:‎ 其中,反应④的方程式  ,‎ 反应④的反应类型是 ;‎ (3) 已知烯烃能发生如下的反应:请写 出下列反应产物的结构简式: ___________________‎ ‎ 答案卡 二.填空题 ‎17.⑴_________________________________ ‎ ‎⑵①____________________________________________‎ ‎②____________________________________________‎ ‎③_____________________‎ ‎18.⑴_________________________ ‎ ‎⑵________________________________________________________________‎ ‎⑶__________ ‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(4)________________________________________________________________________‎ ‎19.⑴_____________________________________ ‎ ‎⑵_____________________________________ ____________‎ ‎⑶①___________________________________②_______________‎ ‎20.⑴____________________________________________________________________‎ ‎⑵____________‎ ‎⑶____________‎ ‎⑷①_______________②_______________‎ ‎21.⑴__________________________________________‎ ‎⑵_______________________________________________________‎ ‎⑶___________________‎
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