2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期阶段测试（二）化学（必修）试题 解析版

2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期阶段测试（二）化学（必修）试题 解析版

江苏省如东高级中学2017-2018学年高二上学期阶段测试（二）‎ 化学（必修）试题 说明：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分：100分，答题时间：75 分钟。‎ 本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12  O-16  Mg-24  K-39 Ca-40  Fe-56  Pb-207‎ 一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3 分，共69分)。‎ ‎1. 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是 A. 很多城市对废旧电池进行回收处理 B. 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C. 现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、硼等元素均为对人体有害的金属元素 ‎【答案】D ‎【解析】A，废旧电池中含有的重金属离子等会造成水体污染和土壤污染，废旧电池不能随意丢弃，应回收处理，A项正确；B，某些金属元素能产生焰色反应如Cu的焰色为蓝绿色、Sr的焰色为洋红色、Ba的焰色为黄绿色，利用来制造节日烟花，B项正确；C，煤炭属于非再生能源，煤炭燃烧会产生CO2、SO2等，使用沼气以及太阳能、风能等新能源替代传统的煤炭可缓解能源危机、减少大气污染，符合可持续发展，C项正确；D，硼不属于金属元素，D项错误；答案选D。‎ ‎2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 液氨用作致冷剂 B. 把煤制成水煤气 C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 明矾用作净水剂 ‎【答案】A ‎【解析】A，液氨汽化时吸收大量的热，液氨用作致冷剂属于物理变化，A项符合题意；B，煤制成水煤气发生的反应为C+H2O（g）CO+H2，涉及化学变化，B项不符合题意；C，氢氟酸刻蚀玻璃发生的反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，涉及化学变化，C项不符合题意；D，明矾作为净水剂发生反应Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，涉及化学变化，D项不符合题意；不涉及化学变化的是A项，答案选A。‎ ‎3. 常温下，取铝土矿(今有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2‎ 等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-‎ B. 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-‎ C. 通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-‎ D. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+。A项，溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、H++OH-=H2O，反应后的溶液中主要存在Na+、A1O2-、OH-、SO42-，正确；B项，加入过量的氨水发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、H++NH3·H2O=NH4++H2O，反应后的溶液中不存在Al3+，错误；C项，通入过量的SO2发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，过量SO2中不存在SO32-，错误；D项，NaClO具有强氧化性会将Fe2+氧化成Fe3+，ClO-会与Al3+、Fe3+发生双水解反应将Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，反应后的溶液中不含Fe2+，错误；答案选A。‎ 点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与ClO-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）离子间发生双水解反应，如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；（5）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。‎ ‎4. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A. 熟石灰：CaO B. 纯碱：Na2CO3‎ C. 醋酸：CH3COOH D. 胆矾：CuSO4·5H2O ‎【答案】A ‎【解析】A，熟石灰为Ca（OH）2，生石灰为CaO，A项错误；B，Na2CO3俗称苏打、纯碱，B项正确；C，CH3COOH俗称醋酸，C项正确；D，CuSO4·5H2O俗称胆矾，D项正确；答案选A。‎ ‎5. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法不正确的是 A. 质子数是94 B. 质量数238 C. 中子数是94 D. Pu与Pu 互为同位素 ‎【答案】C ‎【解析】中质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，与质子数相同、中子数不同，与互为同位素，C项不正确，答案选C。‎ 点睛：解题的关键是理解原子符号中各数字的含义和同位素的概念，对原子而言，质子数=核电荷数=原子核外电子数=Z，质量数=A，中子数=A-Z。质子数相同、中子数不同的核素互称同位素。‎ ‎6. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A. K B. Al C. Fe D. Na ‎【答案】B ‎【解析】A，K性质非常活泼，在空气中极易被氧化，K的氧化层不能保护内层K不被氧化，A项不符合题意；B，铝与空气中O2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用，Al的氧化层能保护内层Al不被氧化，B项符合题意；C，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用，Fe的氧化层不能保护内层Fe不被氧化，C项不符合题意；D，Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，Na的氧化层不能保护内层Na不被氧化，D项不符合题意；答案选B。‎ ‎7. 下列分离方法中，和物质的沸点有关的是 A. 分液 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎【答案】C ‎【解析】A，分液用于分离互不相溶的液体混合物，与沸点无关，A项不符合题意；B，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，与沸点无关，B项不符合题意；C，蒸馏用于分离沸点不同互相混溶的液态混合物，与沸点有关，C项符合题意；D，过滤用于分离难溶固体和液体，与沸点无关，D项不符合题意；答案选C。‎ ‎8. 下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比) 改变，不会引起生成物改变的是 A. Na 和O2 B. NaOH 和CO2 C. Na2CO3和HCl D. NaHCO3 和NaOH ‎【答案】D ‎【解析】A、Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，选项A错误； B、少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，选项B错误；C、少量HCl与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，过量HCl与Na2CO3反应生成NaCl、‎ CO2和H2O，选项C错误；D、不论反应条件或反应物用量怎样改变，NaHCO3和NaOH反应只能生成Na2CO3与H2O，选项D正确。答案选D。‎ ‎9. 下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A. MgCl2 B. N2H4 C. NaCl D. NH4Cl ‎【答案】D ‎.....................‎ 点睛：本题考查化学键的判断、离子化合物和共价化合物的判断。需要注意：（1）离子化合物中一定含离子键，可能含共价键（如NH4Cl等）；（2）共价化合物中只有共价键；（3）含共价键的不一定是共价化合物。‎ ‎10. 下列实验能达到目的的是 A. 用可见光束照射以区别溶液和胶体 B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水 D. 只滴加氨水鉴别NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 ‎【答案】A ‎【解析】A，用可见光束照射，能产生丁达尔效应的为胶体，不能产生丁达尔效应的为溶液，现象不同，可以鉴别，A项正确；B，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，将NH4Cl溶液蒸干不能得到NH4Cl固体，B项错误；C，除去酒精中的水应加入生石灰后蒸馏，C项错误；D，滴加氨水无明显现象的为NaCl、Na2SO4，产生白色沉淀的为AlCl3、MgCl2，无法鉴别，D项错误；答案选A。‎ ‎11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MgCO3 MgCl2(aq) Mg B. NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3‎ C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2‎ D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故A错误；B．NaCl溶液中通入二氧化碳不反应，不能一步实现，故B错误；C．碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜，氧化铜和水不反应，不能一步实现，故C错误；D．过量的二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化硫，能一步实现，故D正确；故选D。‎ ‎12. 下列有关物质应用的说法正确的是 A. 铝罐可久盛食醋 B. 盐类都可用作调味品 C. 生石灰用作食品抗氧化剂 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 ‎【答案】D ‎【解析】A，铝能与食醋反应，不能用铝罐久盛食醋，A项错误；B，NaCl等盐可作调味品，但不是盐类都可作调味品，有的盐甚至有毒如NaNO2、重金属盐等，B项错误；C，生石灰具有吸水性，用作食品防潮，用作食品干燥剂，C项错误；D，小苏打为NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2气体，可用于制作发酵粉，D项正确；答案选D。‎ ‎13. 下列实验操作及结论正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+‎ B. 配制0.lmol·L-lNaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高 C. 萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂 D. 某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A，焰色反应呈黄色证明溶液中含Na+，要证明是否含K+必须透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；B，若缺少洗涤步骤，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B项错误；C，萃取碘水中的碘可选择苯、CCl4等萃取剂，C项正确；D，某无色溶液中滴加BaCl2产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，原溶液中可能含Ag+、SO42-等，D项错误；答案选C。‎ 点睛：本题考查焰色反应、配制物质的量浓度溶液的误差分析、萃取剂的选择、SO42-的检验。配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当nB 偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高，反之偏低。萃取剂的选择必须满足三个条件：萃取剂与原溶剂互不相溶（如苯难溶于水）、萃取剂与原溶液不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（如I2在苯中溶解度远大于I2在水中溶解度）。检验SO42-的方法：先向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；HCl和BaCl2的加入顺序不能颠倒。‎ ‎14. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的电子式： B. 明矾的化学式：K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O C. CCl4 分子的比例模型： D. 氰酸铵(NH4CNO) 与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 ‎【答案】D ‎【解析】A，漏写N原子上的孤电子对，N2的电子式为，A项错误；B，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O或K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，B项错误；C，C的原子半径小于Cl的原子半径，C项错误；D，氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；答案选D。‎ ‎15. 2014年南京青奥会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 该反应中红磷是氧化剂 B. 该反应属于置换反应 C. 反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D. 发令时产生的白烟全是KCl固体 ‎【答案】C ‎【解析】反应中，Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至KCl中的-1价，P元素的化合价由0价升至+5价。A，反应中P元素的化合价升高，P元素被氧化，红磷是还原剂，A项错误；B，两种生成物都是化合物，该反应不是置换反应，B项错误；C，反应中消耗1molP转移5mol电子，消耗3molP转移15mol电子，C项正确；D，P2O5、KCl都是固体，产生的白烟是KCl和P2O5，D项错误；答案选C。‎ ‎16. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓‎ B. 铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑‎ C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+‎ D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ‎【答案】B ‎【解析】A，氨水为弱碱溶液，NH3·H2O应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，A项错误；B，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，B项正确；C，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，正确的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，C项错误；D，Ba（OH）2和H2SO4反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项错误；答案选B。‎ 点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如C项）；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留（如A项NH3·H2O不改写）；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如D项）；（6）离子方程式不平，如原子不守恒、电荷不守恒等。‎ ‎17. 下列实验装置与描述正确的是 A. 装置①：用于吸收HCl气体 B. 装置②：用于除去NO2中的NO C. 装置③：配制lmol/L NaCl溶液定容操作 D. 装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A.苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，A错误；B.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用水收集，B错误；C.定容时，胶体滴管在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中，C错误；D.氯气能将碘化钾氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，D正确；选D。‎ 考点：考查尾气的处理、气体的除杂、定容操作，氯气的化学性质。‎ ‎18. 下列过程需要吸收热量的是 A. Na与H2O反应 B. 铝与磁性氧化铁在高温下反应 C. 形成氨气中的N-H键 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎【答案】D ‎【解析】A项，Na与水的反应为放热反应；B项，Al与磁性氧化铁高温下的铝热反应为放热反应；C项，形成化学键释放能量；D项，Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应；吸收热量的为D项，答案选D。‎ 点睛：熟记典型的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应。常见的吸热反应有：绝大多数分解反应、C与CO2的化合反应、NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O的反应、C与水蒸气制水煤气的反应等。同时注意断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。‎ ‎19. 当其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率 B. 用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率 C. 当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度 D. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%‎ ‎【答案】A ‎【解析】A，加水稀释，减小反应物浓度，减慢反应速率，A项正确；B，用块状锌代替粉末状锌，减小固体与溶液的接触面积，减慢反应速率，B项错误；C，反应达到限度时，各物质的浓度保持不变，不一定相等，C项错误；D，合成氨的反应为可逆反应，无论反应条件如何改变，H2、N2的转化率都小于100%，D项错误；答案选A。‎ ‎20. 锌-空气电池（原理如下图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应 B. 该电池的石墨电极是负极 C. 该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动 D. 该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O ‎【答案】D ‎【解析】电池放电时Zn→ZnO，该过程为氧化反应，在原电池负极发生，Zn电极为负极，石墨电极为正极。A，O2在石墨电极上发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ‎，A项错误；B，石墨电极是正极，B项错误；C，该电池放电时电子由Zn电极通过导线流向石墨电极，C项错误；D，该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，D项正确；答案选D。‎ 点睛：本题考查原电池原理，正确理解原电池的工作原理和原电池正负极的判断是解题的关键。易错选C，在原电池中，电子由负极经外电路流向正极，在电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。‎ ‎21. 下列有机化学方程式书写正确的是 A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2‎ B. +HO-NO2-NO2+H2O C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2‎ D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O ‎【答案】B ‎【解析】A，CH4与Cl2在光照下发生取代反应，反应的化学方程式为CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，A项错误；B，苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时发生硝化反应制得硝基苯，B项正确；C，CH2=CH2与Br2发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C项错误；D，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，D项错误；答案选B。‎ ‎22. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 A. 离子半径：Z>X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正价不相同 D. X、W的气态氢化物混合产生白烟 ‎【答案】B ‎23. 硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是 A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2‎ C. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16. 8 L D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应 ‎【答案】A ‎【解析】n（NaOH）=5mol/L0.3L=1.5mol，气体恰好被NaOH溶液完全吸收，根据NO、NO2的混合气与NaOH反应的方程式以及N、Na守恒，n（NO）+n（NO2）=1.5mol且n（NO2）：n（NO）1:1。A，若气体全为NO2，根据得失电子守恒，3n（NH3）=4n（NO2），n（NH3）=n（NO2）=1.5mol=2mol，V（NH3）=44.8L，若气体由NO与NO2等物质的量混合而成，根据得失电子守恒，3n（NH3）=4n（NO2）+2n（NO），n（NH3）=n（NO2）+n（NO）=0.75mol+0.75mol=1.5mol，V（NH3）=33.6L，所需氨气在标准状况下的体积33.6LV（NH3）44.8L，A项错误；B，根据NO、NO2的混合气与NaOH反应的方程式可知n（NaNO2）：n（NaNO3）1:1，B项正确；C，原混合气的总体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，当NO与NO2以1:1混合而成，NO的体积为16.8L，C项正确；D，氨气处理氮氧化物时，氮氧化物中N的化合价降至0价，氮氧化物发生还原反应，D项正确；答案选A。‎ 点睛：本题考查氮氧化物与碱、氨气反应的定量关系的判断和分析。需要注意NO不能与NaOH溶液反应，混合气中n（NO2）：n（NO）1:1；由于题给数据不充分，解题时巧用原子守恒（Na、N守恒）、得失电子守恒和极限法。‎ 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24. 《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：‎ ‎① 我国发射的“神州”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。‎ a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆 c.它是一种新型无机非金属材料 ‎②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。‎ a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷 ‎③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。‎ 选项 材料 主要化学成分 a 刚玉、金刚石 三氧化二铝 b 大理石、石灰石 碳酸钙 c 光导纤维、普通玻璃 硅酸盐 ‎(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。‎ 所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。‎ 原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠 产品标准：GB18187-2000液态发酵 保质期：24个月 用途：凉拌、烹饪 酸度：≥6.00 g/100mL ‎②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。‎ ‎(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。‎ ‎①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。‎ ‎②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。‎ ‎③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。‎ ‎④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。‎ ‎【答案】 (1). b (2). c (3). b (4). ② (5). ⑤ (6). (7). ②⑥ (8). CH2=CHCl (9). 吸氧腐蚀 (10). B (11). 2xCO+2NOx2xCO2+N2 (12). 氧化还原法 (13). NH4+‎ ‎【解析】试题分析：本题为《化学与生活》的综合题，侧重考查无机非金属材料，有机合成材料，人体重要的营养物质，食品添加剂，钢铁的吸氧腐蚀，汽车尾气的处理，水体污染和水的处理。‎ ‎（1）①a，该材料用作航空材料说明其耐高温抗氧化，a项正确；b，该材料用作航空材料，应比钢铁轻、硬，由于该材料能增韧，质地不可能较脆，b项错误；c，该材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料，c项正确；答案选b。‎ ‎②a项，制备玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英；b项，制备水泥的主要原料为黏土、石灰石；c项，制备陶瓷的原料为黏土；不需要石灰石的是陶瓷，答案选c。‎ ‎③a，刚玉的主要成分为Al2O3，金刚石是碳的一种同素异形体，a项错误；b，大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3，b项正确；c，光导纤维的主要化学成分为SiO2，SiO2属于氧化物，普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，c项错误；答案选b。‎ ‎（2）①富含淀粉的是②（大米），属于防腐剂的是⑤（苯甲酸钠）。淀粉完全水解生成葡萄糖，水解的化学方程式为。‎ ‎②根据反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O分析，NaNO2具有氧化性，酸性条件下能将I-氧化成I2，I2遇淀粉呈蓝色，NaCl不能将I-氧化，所以鉴别NaNO2和NaCl选择碘化钾淀粉试纸和食醋，答案选②⑥。‎ ‎（3）①制取聚氯乙烯的方程式为nCH2=CHCl，制取聚氯乙烯的单体的结构简式为CH2=CHCl。‎ ‎②海水呈弱碱性接近中性，铁闸在海水中的电化腐蚀称为吸氧腐蚀。钢铁发生腐蚀必须同时与O2、H2O接触，B处铁闸与O2、H2O接触最充分，生锈最快，生成铁锈最多，答案选B。‎ ‎③CO与NOx反应生成无毒无污染的气体，反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2。‎ ‎④（NH4）2Fe（SO4）2电离出的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+，此过程为氧化还原法，发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；加入氨水形成难溶Cr（OH）3的离子方程式为Cr3++3NH3·H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+，此过程为沉淀法，该方案的污水处理中用了沉淀法和氧化还原法。根据上述分析经该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，能导致水体富营养化。‎ ‎25. 已知A—L所代表的物质(溶液中的溶质)，除F外其余均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应中部分产物及水已略去)。‎ 已知：a.通常状况下，A是淡黄色固体，B 是无色无味气体，D 是气体单质，H ‎ 是红棕色固体，L是白色胶状沉淀；b.反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，反应②③是工业生产J的部分反应；c. F是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：8；请填写下列空白：‎ ‎(1)A的电子式__________。‎ ‎(2)K的化学式_____________。‎ ‎(3)完成下列反应方程式:‎ ‎①D+G→I的化学方程式:_____________。‎ ‎②E+J→L的离子方程式：________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). Fe2(SO4)3 (3). 2SO2+O22SO3 (4). SiO32-+2H+=H2SiO3↓‎ ‎【解析】试题分析：本题考查无机推断。A是淡黄色固体，B是无色无味气体，D是气体单质，A+B→C+D，反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，则A为Na2O2，B为CO2，C为Na2CO3，D为O2，E为Na2SiO3。J+Na2SiO3→白色胶状沉淀L，L为H2SiO3，J属于酸。H是红棕色固体，H为Fe2O3。根据特征转化“FGIJ”（联想常见的连续氧化），反应②③是工业生产J的部分反应，推知G为SO2，I为SO3，J为H2SO4。F是由两种元素组成的化合物，结合反应“F+D（O2）H（Fe2O3）+G（SO2）”，根据元素守恒，F中含铁元素和S元素，F中n（Fe）：n（S）=：=1:2，F的化学式为FeS2。‎ ‎（1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为。‎ ‎（2）H为Fe2O3，J为H2SO4，H与J反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，则K的化学式为Fe2（SO4）3。‎ ‎（3）D+G→I为SO2的催化氧化反应，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。‎ ‎（4）E+J→L的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓。‎ 点睛：本题是无机推断题，解题的关键是熟练掌握元素及其化合物的性质和相互转化。解题时常借助某些特征信息作为突破口，常用的特征信息有：特征性质（如淡黄色固体有Na2O2、S等）、特征现象、特征反应、特征转化关系（如题中的连续氧化）、特征工业生产（如工业制玻璃、工业制硫酸）等。‎ ‎26. 废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2 ‎ 等)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：‎ ‎(1)铅膏中加入Na2SO3溶液所发生的离子方程式_____________。‎ ‎(2)操作I的名称__________。用18.4 mol • L-1H2SO4 配制100 mL1 mol • L-1H2SO4溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。‎ ‎(3)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。‎ ‎(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO • nPbO2，‎ 列式计算x值_________和m：n值__________。‎ ‎【答案】 (1). PbO2+SO32-= PbO+SO42- (2). 过滤 (3). 100mL容量瓶 (4). 冷却结晶 (5). 取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42- (6). x=1.7 (7). =3：7‎ ‎【解析】试题分析：本题以铅膏合成三盐基硫酸铅的流程为载体，考查离子方程式的书写，物质的量浓度溶液的配制，基本实验操作，SO42-的检验，热重图像的计算。‎ ‎（1）铅膏中加入Na2SO3溶液，经操作I得到PbO，Na2SO3将铅膏中PbO2还原成PbO，Na2SO3被氧化成Na2SO4，写出主要反应物和生成物：Na2SO3+PbO2→Na2SO4+PbO，反应中S元素的化合价由+4价升至+6价，Pb元素的化合价由+4价降至+2价，根据得失电子守恒配平，写出化学方程式为Na2SO3+PbO2=Na2SO4+PbO；离子方程式为SO32-+PbO2=SO42-+PbO。‎ ‎（2）操作I将难溶的PbO和Na2SO4溶液分离，操作I为过滤。由浓H2SO4配制稀硫酸的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，实验中需要用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要100mL容量瓶。‎ ‎（3）滤液A为Na2SO4溶液，从滤液A中获得Na2SO4·10H2O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该晶体中阴离子为SO42-，检验晶体中SO42-的实验方法是：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-。‎ ‎（4）设PbO2物质的量为1mol，1molPbO2的质量为239g，其中n（Pb）=1mol，m（Pb）=207g；a点样品失重2.0%，则100%=2.0%，m（a点固体）=234.22g；根据Pb守恒，a点固体中n（Pb）=1mol，a点固体中m（O）=234.22g-207g=27.22g，n（O）==1.70mol，n（Pb）：n（O）=1mol：1.70mol=1：x，x=1.7。a点固体可表示为PbO1.7，若表示为mPbO·nPbO2，则（m+n）：（m+2n）=1：1.7，m：n=3：7。‎ ‎ ‎