【化学】黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期第一次网上周测（2

【化学】黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期第一次网上周测（2

黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期第一次网上周测（2.15）试题 共25小题，每题4分，共计100分 一、单项选择（每题5分，共100分）‎ ‎1．下图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是（ ）‎ A．X极发生还原反应 B．每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04 mol C．Y极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH—‎ D．质子移向X极 ‎2．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）‎ A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3‎ C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3‎ D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3‎ ‎3．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．O2在b极得电子，最终被还原为CO32-‎ B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b C．该电池工作时，CO32-经“交换膜2”移向b极 D．H2参与的电极反应为：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2‎ ‎4.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图,下列有关说法正确的是( )‎ A．B为电源的正极 B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高 C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl ‎5．室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )‎ A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10-14mol/L B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)‎ C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎6．下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )‎ 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ksp或Ka Ksp=1.8×10－10‎ Ksp=9.0×10－12‎ Ka=1.8×10－5‎ Ka=3.0×10－8‎ Ka1=4.1×10－7‎ Ka2=5.6×10－11‎ A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存 B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO C．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀 D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5‎ ‎7．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是( )‎ A．0.01 mol／L的H2A溶液 ‎ B．0.01 mol／L的NaHA溶液 C．0.02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合 D．0.02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合 ‎8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎9．一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液中Ca2+数目减少 ‎ B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液中pH增大 ‎ D．溶液中溶质的质量分数增大 ‎10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)‎ A．锌电极发生还原反应 B．铜电极发生氧化反应 C．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑‎ ‎11．常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点的pH=1‎ B．b点时,c (CH3COO-)=0.05mol/L C．c点时,V(NaOH)=20mL D．反应过程中c(CH3COO-):c(CH3COOH)的值不断增大 ‎12．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)‎ A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L ‎ B.上述电解过程中共转移2 mol电子 C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol ‎ D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L ‎13．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 ‎14．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）‎ A．2.8×10-2 mol•L-1 B．1.4×10-5 mol•L-1 ‎ C．2.8×10-5 mol•L-1 D．5.6×10-5 mol•L-1‎ ‎15．按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是( )‎ A．F表示反应生成Cu的物质的量 B．F表示反应生成H2SO4 的物质的量 C．E表示反应生成O2 的物质的量 D．E表示反应消耗H2O的物质的量 ‎16．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5‎ B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 D．相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp ‎17．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7‎ B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4＋2Cl－===2AgCl＋C2O42-的平衡常数为109.04‎ ‎18．常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )‎ A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2‎ B．滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0‎ C．向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性 D．向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大 ‎19．关于下列装置的说法中正确的是( )‎ A．装置①中,盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液 B．装置②工作一段时间后,可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）‎ C．装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生 D．装置②工作一段时间后,b极附近溶液的pH降低 ‎20．下图所示装置中，甲、乙、丙三个装置中依次分别盛放含酚酞的200mLNaCl溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液， a、b、e、f电极均为石墨电极。通电一段时间后，a极附近首先变红色，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．则M接电源的正极 B．乙为铁片上镀铜,则d极为铁片 C．当f电极生成0.224L某一种气体时（已经换算为标准状况下），常温下，则甲中溶液的pH=13（忽略溶液体积的变化）‎ D．丙中原理用于工业制备镁单质 ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．A 9．A ‎10．C 11．D 12．A 13．C 14．D 15．D 16．A 17．D ‎18．B 19．D 20．C