化学卷·2019届甘肃省通渭县第二中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届甘肃省通渭县第二中学高二上学期第一次月考（2017

甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度上学期高二级第一次月考 化学试题 ‎ ‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）‎ A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 ‎2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．1 mol O2的能量一定高于2 mol SO2的能量 ‎ B．1 mol SO2的能量一定高于1 mol SO3的能量 C．因为该反应是放热反应，所以不必加热就可以发生 D．2 mol SO3的能量一定低于2 mol SO2和1 mol O2的总能量 ‎3、有关化学反应的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．需要加热才能发生的化学反应叫吸热反应 ‎ B．化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的 ‎ C．化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量 ‎ D．断裂化学键要放热，形成化学键要吸热 ‎4、下列说法中正确的是（ ）‎ A. 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B. ‎1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D. 表示中和热的离子方程式为：H+ + OH- = H2O ΔH = -57.3kl/mol ‎5、下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 ‎ B. 放热反应热化学方程式中ΔH就是该反应物的燃烧热 ‎ C. 燃烧热随热化学方程式前的化学计量数而改变 ‎ D. 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 ‎6、在25℃、1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+ O2(g) ΔH = +56.7kl/mol自发进行的原因是（ ）‎ ‎ A.是吸热反应 B.是放热反应 ‎ C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应 ‎7、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）‎ ‎ 3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)‎ ‎ A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ‎ B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 ‎ C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎ D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 ‎8、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 ‎ B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 ‎ C.K随反应物浓度的改变而改变 ‎ D.K不随温度的改变而改变 ‎ ‎9、已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.35kl/mol ‎ CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -282.57 kl/mol ‎ C(s)+ O2(g)= = CO2(g) ΔH3 则ΔH3为（ ）‎ ‎ A.+172.22 kl/mol B.-172.22 kl/mol ‎ B.+392.92 kl/mol D.-392.92 kl/mol ‎10、已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷(s)，放出18.39 kl热量，又知：‎ ‎ 4P（白,s）+ 5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1‎ ‎ 4P（红,s）+ 5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（ ）‎ A. ΔH1 =ΔH2 B. ΔH1 >ΔH2‎ C. ΔH1 <ΔH2 D. 无法确定 ‎11、对于化学反应3W(g)+2X(g)= 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是（ ）‎ ‎ A．ν(W)=3ν(Z) B．2ν(X)=3ν(Z) C．2ν(X)= ν(Y) D．3ν(W)=2ν(X)‎ ‎12、对于可逆反应M(g)+N(g)Q(g)达到平衡时，下列说法正确的是( )‎ A．反应混合物中各组分的浓度不再变化 B．M、N全部变成了Q C．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 D．反应已经停止 ‎13、已知反应A（g）+ 3B（g）= 2C（g）+ D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的反应 速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）‎ ‎ A．0.5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)‎ ‎ C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)‎ ‎14、下列不属于自发进行的变化是（ ）‎ ‎ A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．NaHCO3转化为Na2CO3‎ ‎ C．冰在室温下融化成水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 ‎15、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100kPa时，1mol石墨 转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确 的是（ ）‎ ‎ A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 ‎ C．1mol石墨比1mol金刚石的能量高 D．1mol石墨和1mol金刚石的能量相同 ‎16、已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH= —184.6 kJ/mol，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH为（ ）‎ ‎ A．+184.6 kJ/mol B．—92.3 kJ/mol ‎ C．—369.2 kJ/mol D．+92.3 kJ/mo ‎17、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2‎ B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1‎ C．单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2 ‎ D．混合气体的颜色变浅 ‎18、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）‎ ‎ A．3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）‎ ‎ B．H2（g）+I2（g） 2HI（g）‎ ‎ C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）‎ ‎ D．C（s）+CO2（g）2CO（g）‎ ‎19、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）‎ ‎ A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）‎ ‎ B．3O2（g）2O3（g） （正反应为吸热反应）‎ ‎ C．H2（g）+I2（g） 2HI（g）（正反应为放热反应）‎ ‎ D．NH4HCO3（s） NH3（g）+ H2O（g）+ CO2（g） （正反应为吸热反应）‎ ‎20、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ）‎ ‎① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 ‎ ‎② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸 ‎③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 ‎ ‎④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 ‎ A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③②‎ ‎ 21、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，‎ 符合右图所示的结论是 （ ）‎ ‎　　A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3‎ C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3‎ ‎22、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）‎ ‎　　A.m+n

0 请回答下列问题：‎ （1） 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L，c(N)= 2.4mol/L;达到平衡后，M的转化率为60%，求此时N的转化率及平衡常数K。‎ （2） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L，c(N)= a mol/L,达到平衡后，c(P)= 2 mol/L，求a的值。‎ （3） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= c(N)= b mol/L,求达到平衡后M的转化率。‎ 甘肃省通渭县第二中学2017-2018学年度上学期高二级 ‎ 第一次月考化学答案 ‎ 1-5 CDBCD ‎6-10 DCADC ‎11-15 CACBA ‎16-20 DABBA ‎21-25 CDADB