化学卷·2018届福建省龙海市程溪中学高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届福建省龙海市程溪中学高二下学期期中考试（2017

高二年化学期中考试卷（理科）‎ 考试时间：150分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 题号 一 二 总分 得分 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ 一、单选题(本大题共14小题，每题4分，共56分)‎ ‎1.可逆反应aA（s）+bB（g） cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（　　） A.T1＞T2，Q＞0        B.Tl＜T2，Q＞0 C.P1＞P2，a+b=c+d      D.Pl＜P2，b=c+d ‎2.在一个绝热、固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（　　） ①混合气体的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④体系的总压不再改变 ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 ⑦v正（B）：v逆（D）=n：q． A.①③④⑦  B.①③④⑤  C.②③⑥⑦  D.③④⑤⑥‎ ‎3.某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）；△H＜0  如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　） A.t3 时降低了压强 B.t5 时提高了温度 C.t1-t2 时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 D.t6 时刻后反应物的转化率最低 ‎4.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g） 2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　） A.若X的反应速率为0.2mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3mol•L-1•s-1 B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1‎ ‎5.将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是（　　） A.测得0.1mol/L HA的pH＞1 B.测得NaA溶液的pH＞7 C.pH=1的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大 D.足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多 ‎6.室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定 曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B.V（NaOH）=10.00mL 时 C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 D.V（NaOH）=20.00mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）‎ ‎7.下列说法中正确的是（　　） A.在25℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，呈中性 B.溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性 C.c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强 D.pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-‎ ‎8.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸（　　） A.只有①②  B.只有②⑤  C.只有②④⑤ D.只有①⑤‎ ‎9.常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　） A.HX、HY、HZ的酸性依次增强 B.离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） C.电离常数：K（HZ）＜K（HY） D.c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）‎ ‎10.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是(　　) A.NH4Cl    B.NH4HCO3   C.NH4HSO4   D.NH4NO3‎ ‎11.已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　） A.c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（SO32-） B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-） ‎ C.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） D.c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）‎ ‎12.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　） A.vA=0.15mol•L-1•min-1    B.vB=0.6mol•L-1•min-1 C.vC=0.4mol•L-1•min-1     D.vD=0.01mol•L-1•s-1‎ ‎13.某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度．下列说法正确的是（　　） A.滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 B.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高 D.锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低 ‎14.常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（　　） A.在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3- B.在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO- C.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32- D.在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+‎ 二、填空题(本大题共3小题，共44分)‎ ‎15.(10分) (1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者(填“＜”“＞”或“=”)． (2)常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者____________(填“多”或“少”)． (3)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)____________． A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间 (4)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将____________． A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 (5)常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入____________试剂．(多选) A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水 ‎ ‎16.（19分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示： ‎ ‎ （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ ．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为 ______ ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”） （2）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）． （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ ． （多选） A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．缩小容器的容积            D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离出 （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”） （5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ． A．升高温度   B．在原容器中充入1molHe C．通入水蒸气     D．缩小容器容积，增大压强．‎ ‎17.（15分）（1）常温下，0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH等于8， ①写出HCO3-水解的离子方程式： ______ ； ②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： ______ ． （2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1= ______ ． （3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液． ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为 ______ ； ②溶液中由水电离出c（OH-）= ______ ； ③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= ______ ．‎ 高二年化学期中考试卷（理科）‎ 答案和解析 ‎ ‎ ‎【答案】 每题4分 ‎ ‎1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.A 14.C 15.每题2分共10分 ‎（1）= （2）＜ （3）C （4）A （5）BD ‎16.（19分）‎ ‎（1）0.225mol/（L•min）；3分； 30%；3分 ； 放热；2分 ‎（2）5.33；3分 ； 减小；2分；‎ ‎（3）BD；2分； ‎ ‎（4）＞；2分；‎ ‎（5）D；2分 17.（15分）（1）1、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；3分 ‎2、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；3分 ‎（2）；2分 ‎（3）1、0.05mol/L；2分 ‎2、10-13mol/L；2分 ‎3、2 （3分）‎