2019-2020学年新疆乌鲁木齐四中高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年新疆乌鲁木齐四中高一上学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年上学期期中测试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：C:14 H:1 O:16 N:14 Na：23 Cl:35.5 S:32 Ne:20 ‎ 一．选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ ‎ A B C D ‎2. 下列实验操作中错误的是（   ）‎ ‎ A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎ B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再跟标准比色卡比得该溶液的pH值 ‎3. 下列有关物质分类说法正确的是（　　）‎ A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 ‎4.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）‎ A. CO2→CO B. KI→I‎2 C. FeCl3→FeCl2 D. HCl→AgCl ‎5. 钠着火时，采用哪种灭火方式最好（ ）‎ A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 ‎6. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )‎ A. 水溶液变为红色 B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动 C. 钠浮在水面上 D. 有气体产生 ‎7. 在容量瓶上，没有标记符号的是（　　）‎ A. 标线 B. 温度 C. 物质的量浓度 D. 容量 ‎8．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于‎400℃‎和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至‎25℃‎，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）‎ ‎ A．1∶2 B．1∶‎3 C．1∶4 D．1∶6‎ ‎9. 下列各物质含杂质，除去杂质选用的试剂或操作方法正确的是( )‎ 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3‎ KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4‎ CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③ ‎ ‎10．根据下列两个反应的化学方程式：‎ I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI 2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 ‎ 判断有关物质的还原性依次减弱的顺序( )‎ A．I－、Fe2+、SO2 B． Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+‎ ‎11．某景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，下列关于1molO2-的说法正确的是（ ）‎ A．摩尔质量为是‎64g/mol B．含16mol质子 C．含有1mol电子 D．最外层有8 mol 电子 ‎12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．‎14 g氮气中含6.02×1023个氮分子 C．常温常压下，32gO3含有的原子数为2NA D．‎18 g水中所含的电子数为NA ‎13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将58.5gNaCl溶解在‎1L水中 B．将‎1L 10mol/L的浓盐酸加入‎9L水中 C．将‎22.4L HCl气体溶于水配成‎1L溶液 D. 将‎10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎14. 下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）‎ A. 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液 B. 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 D. 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A. 氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+═H2O B. 硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓‎ C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+‎ ‎16．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )‎ A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+‎ C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ 　 D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－[来源 二、填空题 ‎17.（15分）（1）4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是______；相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_____，所含O原子的物质的量之比为_____，密度之比为 。 ‎ ‎（2）标准状况下‎11.2 L N2所含分子数是 个。‎ ‎（3）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是 g。‎ ‎（4）‎483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ，SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。‎ ‎（5）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含Na+的质量是 g。‎ ‎（6）下列物质能导电是　　，属于电解质是　　，属于非电解质的是　　．（填序号，多选或错选扣分）①水银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖．‎ ‎（7）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_______g ‎18. （8分）用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式 （1） O2（CO2）试剂： 离子方程式： ‎ （2） SO42-（CO32-）试剂： 离子方程式： ‎ ‎（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）‎ A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解 ‎①除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________ ②从碘水中提取碘________‎ ‎③用自来水制取蒸馏水 _________ ④分离植物油和水______‎ ‎19.（8分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 ‎____________________，乙厂废水中所含的三种离子是___________________；‎ ‎（2）如果往乙厂废水中加一定量___________（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属________（填写元素符号）。‎ ‎（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 ____________________________________。‎ ‎20.（5分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：‎ Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O （1） A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于 （用字母代号填写） a.酸 b．碱 c.盐 d．酸性氧化物 e.碱性氧化物 （2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目；‎ 三、实验题 ‎21.（8分）用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题：‎ ‎（1）该实验所需的玻璃仪器：___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。‎ ‎（2）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）‎ ‎（3）第⑤步定容的具体实验操作是_______________________________________________。‎ ‎（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）‎ A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。‎ B．转移溶液前未冷却至室温____________。‎ C．定容时仰视溶液的凹液面____________。‎ D. 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面____________。‎ 四、计算题（8分）‎ ‎22. 将‎24g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液,其密度为‎1.219g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？ (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？‎ ‎23. 在标准状况下，将‎224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为‎1g/cm3）中，所得盐酸的 密度为‎1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少？该盐酸中溶质的质量分数是多少？‎ 参考答案 一 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A C B D A C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D B C D A D B 二 填空 ‎17.（1）1:2 2:1 2:1 2:1 1:2 (2)0.5NA (3)M/ NA ‎(4)3mol 1.5mol 15 NA (5)‎‎2.3g ‎(6) ①⑤ ②③④ ⑥ (7)‎‎11.44g ‎18.(1)NaOH或者KOH或Ca(OH)2 CO2+OH-=CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ‎(2)硫酸或盐酸 CO32-+2H+= CO2↑+ H2O ‎(3) ①B ②C ③D ④A ‎19.(1)K+ OH- Cl- Ag+ Fe3+ NO3- (2)铁粉 Ag (3)Fe3++OH-=Fe(OH)3‎ ‎20.(1)d (2) Cu 1:1 (3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+2H2O(2e)‎ ‎21.(1)100ml容量瓶 （2）12.5ml B ‎(3)当加蒸馏水离刻度线1‎-2cm时改用胶头滴管加水，至视线与凹液面相切 ‎（4）A无影响 B偏大 C偏小 D偏小 ‎22.（1）0.6mol/L (2) 19.7%‎ ‎23.10mol 36.5%‎