化学卷·2018届广西贺州市桂梧高中高二下学期第二次月考（2017

化学卷·2018届广西贺州市桂梧高中高二下学期第二次月考（2017

桂梧高中2016-2017学年第二学期第二次月考试卷 高二化学 ‎(时间：90分钟 满分：100分) 命题人 李芬芳 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 ‎ 一．选择题(本题包括20小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.没喝完的葡萄酒忘记盖上瓶盖，数天后会变酸。这是由于发生了 ‎ A.水解反应 B.氧化反应 C.酯化反应 D.加成反应 ‎2.氯霉素主要成分的结构简式如右图，下列有关该 化合物的说法不正确的是【来源：全,品…中&高*考+网】A.属于芳香族化合物 B.能发生水解反应 C.不能发生消去反应 D.能发生催化氧化 ‎3.下列关于有机物的叙述正确的是 ‎①石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 ‎②1,2二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 ‎③由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为 ‎④能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸 ‎⑤分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物 ‎⑥在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种 ‎⑦苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 ‎⑧任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应 ‎⑨1 mol有机物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol A.①③⑤ B.③⑤⑧ C.①④⑧ D.②③⑨‎ ‎4.中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是 A B C D a CH3CH2OH CH2===CH2‎ Cl2‎ C b CH3CHO CH3CH2Br HClO CO c CH3COOH CH3CH2OH HCl CO2‎ ‎5.胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C27H46O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是 ‎ A.C6H13COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH ‎6.某有机化合物结构简式为，它可以发生的反应类型有 ‎①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥缩聚⑦氧化 ⑧还原 ⑨加聚【来源：全,品…中&高*考+网】A.①③④⑥⑨ B.①②⑤⑥⑦⑨ C.①②③④⑥⑦⑧ D.全部 ‎7.与有机物互为同分异构体的是 ‎ ‎ ‎ ‎8.化合物X是一种医药中间体，结构简式如图所示。有关化合物X的说法正确的是 ‎ A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和Na2CO3 溶液反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 ‎9.己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。结构如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 A.①中生成7 mol H2O ‎ B.②中无CO2生成 C.③中最多消耗3 mol Br2 ‎ D.④中发生消去反应 ‎10.小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分(如右图)。下列说法不正确的是 A.该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应 ‎ B.该有机物的分子式为C3H6O2‎ C.在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等 D.在碱性条件下可完全水解 ‎11.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是 ‎①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ‎②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到‎140℃‎制乙烯 ‎③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀 ‎④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀 ‎⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜 ‎⑥向稀苯酚溶液中加入少量饱和溴水，无白色沉淀生成 A.①④⑤ B.①③⑤ C.③④⑤【来源：全,品…中&高*考+网】D.④⑤⑥【来源：全,品…中&高*考+网】12.实现下列有机化合物转化的最佳方法是 ‎ A.与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸 B.与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2 ‎ C.与足量稀硫酸共热后再加入足量NaHCO3溶液 D.与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液 ‎13.下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是 ‎ A.①是实验室制乙烯 B.②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生 ‎ 氧化反应 C.③是实验室中分馏石油 D.④中若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C 为 ‎ 苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性 ‎ 的强弱(不考虑醋酸的挥发)‎ ‎14.某有机物可能含有(a)甲酸、(b)乙酸、(c)甲醇、(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①发生银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中正确的是 ‎ A. a、b、c、d都有 B. 只有a、d C. 一定有d，无法确定是否有c D. 只有a、c ‎15.分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下脱水，生成物只存在一种结构，而且能使溴水褪色；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为 ‎ ‎ A.HOCH2COOCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH2COOH ‎ C.CH3CH2CH(OH)COOH D.HOCH2CH2CH2COOH ‎16.下列物质中，全都不能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应的一组是 ‎①福尔马林　 ②蚁酸　 ③甲酸乙酯　 ④乙酸甲酯　 ⑤甲酸钠　⑥醋酸　‎ ‎⑦葡萄糖　 ⑧蔗糖　 ⑨麦芽糖　‎ A.④⑥⑧ B.①②③④ C.⑤⑧⑨ D.⑤⑥⑦⑧‎ ‎17.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；‎1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体‎0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是 A.M的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH B.B的分子式为C4H4O4Br2‎ C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种 D.C物质不可能溶于水 ‎18.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有 A.2种 B.4种 C.6种 D.8种 ‎19.某温度下，在体积为‎2 L的密闭容器中，充入1 mol气体A和a mol气体B，发生如下反应：A(g)＋B(g)‎2C(g)。5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是 ‎ A.0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1‎ ‎ B.图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率 ‎ C.该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数 D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变 ‎20.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 B.①与②两溶液中：c（NH4+）>c（Na+）‎ C.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③‎ D.V‎1L①和V‎2L④溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2‎ 二、填空题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎21. (14分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：‎ 已知： ‎ ‎(1)A的结构简式为 ，B、C中所含官能团的名称分别是 、 。‎ ‎(2)由A生成B的反应类型是 ，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 ，写出E的另一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式 。‎ ‎(3)写出D和E反应生成F的化学方程式 。‎ ‎(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇，设计合成路线 ‎ (其他试剂任选)。合成路线流程图示例：‎ ‎　ABC―→…―→H ‎22. (14分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：‎ 已知：R—CH===CH2RCH2CH2OH 请回答下列问题：‎ ‎(1)A为相对分子质量为104的芳香烃，A的名称为________。‎ ‎(2)鉴别A和C两种有机物的试剂为________。‎ ‎(3)F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。‎ ‎(4)写出B→C的化学方程式：________。‎ ‎(5)写出D和G生成H的化学方程式：________。‎ ‎(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。‎ ‎23.(12分) Ⅰ.甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：‎ ‎ ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1‎ ‎ ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1‎ ‎ ③CH3OH(l)===CH3OH(g)　ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1‎ ‎ 则H2的燃烧热为___________;写出甲醇燃烧的热化学方程式：________。‎ Ⅱ.已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=akJ·mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下:‎ 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ K ‎1.00‎ ‎1.47‎ ‎2.40‎ ‎(1)若‎500℃‎时进行反应，5min达到平衡，CO2的起 ‎ 始浓度为2 mol·L-1，则CO的平衡浓度为　　 。‎ ‎(2)①该反应为　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎ ②‎700℃‎时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　(填序号)。‎ A.缩小反应器体积　　　B.升高温度到900℃ ‎ C.通入CO2 D.使用合适的催化剂 E.增加Fe的量 导管 惰性电极 KOH溶液 O2‎ 惰性电极 A ‎(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计 如右图所示的电池装置，则该电池的负极反应式 为 。‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎