2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二下学期期初考试化学试题 解析版

2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二下学期期初考试化学试题 解析版

长春外国语学校高二年级第二学期开学前测 化学试卷（理科）‎ 出题人 ：高凯 审题人：牟冬花 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共7小题，每小题6分）‎ ‎1. 现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】B ‎【解析】①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，分层，进行分液，②乙醇和丁醇互溶，不分层，蒸馏分离，③溴化钠和单质溴的水溶液互溶，加入四氯化碳进行萃取溴，B正确；正确选项B。‎ ‎2. 把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是 A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%‎ ‎【答案】C ‎【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五种有机物的最简式均为CH2O，所以碳、氢、氧个数比是定值，丙中碳元素的质量分数=12/(12+2+16)×100%=40％；正确选项C。‎ 点睛：此题的解法注意找六种物质的最简式，最简式相同，各元素的质量分数均为定值。‎ ‎3. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )‎ A. AgCl>AgI>Ag2S B. AgClAgCl>Ag2S ‎【答案】A ‎【解析】根据题给信息可知，沉底的转化向着溶解度更小的方向进行，AgCl沉淀加入KI溶液转化为AgI，AgI加入Na2S溶液转变为Ag2S，所以三种沉淀物的溶解度关系：AgCl>AgI>Ag2S；A正确；正确选项A。‎ ‎4. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）‎ A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-‎ B. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+‎ C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ D. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A． 溶液中Fe3+氧化I－不能大量共存, 2Fe3++2I-=2Fe2++I2,错误；B． SCN-与Fe3+因生成络合物不能大量共存，错误；C． 水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，而HCO3-与氢离子和OH－反应，不能大量共存，错误；D． pH=1的溶液呈酸性，各离子能在原溶液中大量共存，正确。‎ 考点：考查离子共存。‎ ‎5. 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11‎ ‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）‎ B. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)‎ D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 ‎【答案】A ‎【解析】根据电离平衡常数可知：酸性：CH3COOH> H2CO3> HCN> HCO3-，形成盐的酸越弱，水解能力越强，碱性越强，pH越大，所以pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa），A正确；二者完全反应生成生成NaCN，水解显碱性，B错误；NaHCO3溶液中，碳元素的物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)，C错误；1mol/L醋酸溶液加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，D错误；正确选项A。‎ 点睛：温度不变的情况下，1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、 c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大。‎ ‎6. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）‎ A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)‎ B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)‎ C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)‎ D. 10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．10 mL0．1 mol·L－1氨水与10 mL0．1 mol·L－1盐酸混合，恰好完全反应产生NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋发生水解反应消耗水电离产生的OH－，使溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），A错误；B．10 mL0．1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0．2 mol·L－1NaOH溶液混合发生反应产生等物质的量的NaCl、NH3∙H2O的混合物，由于NaCl是强酸强碱反应产生的盐，而NH3∙H2O是弱碱，电离产生OH-，因此溶液显碱性，所以c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），B正确；C．10 mL0．1 mol/LCH3COOH溶液与5 mL0．2 mol/LNaOH溶液混合恰好发生反应得到的CH3COONa溶液。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解消耗，所以c（OH－）＞c（CH3COO－），故离子浓度关系是c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）,C错误；D．10 mL0．5 mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1 mol·L－1盐酸混合元素过量，所得溶液是醋酸、盐酸和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），D错误。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法 ‎【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较 ‎（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：‎ ‎①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO3－）≫c（CO32－）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。‎ ‎②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c（CO32－）＞c（HCO3－）≫c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。‎ ‎（2）三个守恒关系：‎ ‎①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）===c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）。‎ ‎②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝0．1 mol·L－1。‎ ‎③质子守恒：由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）。‎ ‎（3）四种情况分析：‎ ‎①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c（H＋）＞c（H2PO4－）＞c（HPO42－）＞c（PO43－）。‎ ‎②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）。‎ ‎③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②。‎ ‎④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0．1 mol·L－1的NH4Cl和0．1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。即 ‎7. 某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有 ‎①中和反应 ②银镜反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加成反应　⑥水解反应 A. ②③ B. ①②③ C. ①④⑤⑥ D. ①③④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】有机物含有羧基，能够与碱发生中和反应，与醇发生酯化反应；有机物含有酯基，可以发生水解反应；有机物含有苯环，与氢气发生加成反应；①④⑤⑥正确，正确选项C。‎ 点睛：羧基、酯基不能与氢气发生加成反应。‎ 第Ⅱ卷 二、填空题 ‎8. （I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：__________________________________。‎ ‎②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。‎ ‎(II)(1)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。‎ ‎(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；‎ b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎【答案】 (1). 正确 (2). 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 (3). a－2＜b＜a (4). 1×10－8 mol·L－1 (5). 中 (6). 碱 (7). NH ‎【解析】（I）①假设现有0.010 mol·L－1氢氧化钠溶液，c（OH-）=0.01 mol·L－1, c（H+）=10-12 mol·L－1，用pH试纸测出pH为12，现用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，所以NH3·H2O是弱电解质，正确；正确答案： 正确； 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 。‎ ‎②假设氨水为强碱，0.010 mol·L－1氨水pH＝a，用蒸馏水稀释至100倍，其pH＝b=a-2，现确认NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，所以a－2＜b＜a ；正确选项：a－2＜b＜a。‎ ‎(II) (1)在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=10-14/10-6= 1×10－8 mol·L－1,正确答案：1×10－8 mol·L－1。‎ ‎(2)醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，电离能力相同，所以CH3COONH4溶液中两种离子水解能力相同，溶液呈中性；由CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O反应可知醋酸的酸性大于碳酸的酸性，NH4HCO3溶液中，HCO3-水解能力大于NH4+水解能力，所以溶液显碱性，离子浓度最大为NH4+；正确答案：中； 碱 ； NH。‎ ‎9. 在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：‎ ‎ (1)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。‎ ‎ (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。‎ ‎ (3)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________。‎ ‎ (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。‎ ‎ (5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。‎ ‎ (6)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______。反应所需时间的长短关系是________。‎ ‎【答案】 (1). c>a>b (2). b>a＝c (3). b>a>c (4). c>a＝b (5). c>a＝b (6). a＝b＝c (7). a＝b>c ‎【解析】（1）若三者c(H＋)相同时，由于醋酸不完全电离，所以c(CH3COOH)要比c(HCl)、c(H2SO4)都大，由于硫酸为二元酸，所以c(HCl)>c(H2SO4)，三种酸浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH) > c(HCl)>c(H2SO4)；正确答案：c>a>b 。‎ ‎（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，盐酸、醋酸、硫酸溶质的量相等，但是硫酸中氢离子的量是盐酸、醋酸氢离子总量的2倍，且盐酸溶质的量与醋酸溶质的量相等，所以中和NaOH的能力由大到小的顺序为H2SO4>HCl=CH3COOH，正确答案：b>a＝c。‎ ‎(3)当三种酸物质的量浓度相同时，根据电离方程式可知：HCl==H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- ，CH3COOH CH3COO-+H+，c(H＋)由大到小的顺序是H2SO4> HCl> CH3COOH；正确答案：b>a>c。‎ ‎(4)盐酸、硫酸为强酸、醋酸为弱酸，三者c(H＋‎ ‎)相同且体积也相同时，醋酸的量最多，盐酸、硫酸提供的氢离子的量相等，所以三种酸中分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是醋酸>盐酸=硫酸；正确答案：c>a＝b。‎ ‎(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，强酸中c(H＋)降低到原来的1/100,但是醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释平衡右移，c(H＋)减少不到原来的1/100,因此，c(H＋)由大到小的顺序是醋酸>盐酸=硫酸；正确答案：c>a＝b。‎ 点睛：室温下，盐酸、硫酸 、醋酸三种酸的浓度相同，硫酸电离出的氢离子浓度最大；氢离子浓度相同的三种酸，醋酸的浓度最大。‎ ‎10. 已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：‎ 提示：①不能最终被氧化为—COOH；‎ ‎②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。‎ 请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)C分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。‎ ‎(2)D+E→X的化学反应类型为________反应。‎ ‎(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________________。‎ ‎(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、 ________。‎ ‎(5)反应C＋E→X的化学方程式为______________。‎ ‎【答案】 (1). 羧基 (2). CH3CH2OH (3). 酯化反应/取代反应 (4). A、E (5). HCOOCH2CH3 (6). CH3COOCH3 (7). CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3 + H2O ‎【解析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为乙烯，乙烯与水发生加成变为乙醇（E），由于X是含有5个碳的饱和一元酯，所以有机物C为含有3个C的饱和一元羧酸，即丙酸；所以，有机物A为1-丙醇；有机物B为丙醛。‎ ‎(1)综上所述，C为丙酸，官能团的名称羧基；E为乙醇，结构简式CH3CH2OH；正确答案：羧基；CH3CH2OH。‎ ‎(2)乙醇和丙酸发生酯化反应生成酯和水，正确答案：酯化反应/取代反应。‎ ‎(3)1-丙醇、丙醛、丙酸、乙烯、丙酸乙酯、乙醇六种物质中，互为同系物的是1-丙醇和乙醇；正确答案：A、E。‎ ‎ (4) F为丙酸的同分异构体，能够发生水解反应，结构中含有酯基，F的结构简式为分别为：HCOOCH2CH3 、CH3COOCH3；正确答案：HCOOCH2CH3 、CH3COOCH3。‎ ‎(5) 丙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3 + H2O；正确答案：CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3 + H2O。‎ ‎11. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：‎ ‎4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ ‎ 步骤I 称取样品1.500g。‎ ‎ 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ ‎ 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 ‎ ‎(1)根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎ ①到达滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎ ②达到滴定终点时，发现碱式滴定管的尖端有气泡，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎ ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________‎ ‎ ④滴定达到终点判断：____________________________________________________________‎ ‎(2)滴定结果如下表所示：‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______________‎ ‎【答案】 (1). 偏低 (2). 偏小 (3). 锥形瓶中溶液颜色的变化 (4). 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 (5). 25.1%‎ ‎【解析】(1) ①根据中和反应规律：c(酸)×V(酸)= c(碱)×V(碱)，用氢氧化钠滴定酸到达滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，造成读数偏小，V(碱)偏小，所测酸的量减小，测得样品中氮的质量分数偏低；正确答案：偏低。‎ ‎②酸碱反应达到滴定终点时，发现碱式滴定管的尖端有气泡，气泡占据液体的空间，造成消耗碱液的体积偏小，正确答案：偏小。‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，正确答案：锥形瓶中溶液颜色的变化。‎ ‎ ④当加最后一滴碱液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，滴定达到终点；正确答案：溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎............‎ ‎ ‎