福建省南安市侨光中学2018-2019学年高二5月月考化学试题

福建省南安市侨光中学2018-2019学年高二5月月考化学试题

‎2019年春南安市侨光中学高二年第5次阶段考化学试卷 ‎ 考试时间90分钟 满分100分 ‎ 可能用到的相对原子质量H－1 C—12 O－16 Si－28 S-32 Cl－35.5 Fe－56 Zn-65 Ag-108 ‎ 一、选择题（2分*22=44分）‎ ‎1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是( )‎ A．延展性好 B．容易导电 C．密度大小 D．易导热 ‎2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎3．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的( )‎ A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中不含手性碳原子 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 D．丙烯分子中所有原子共平面 ‎4．下列有关化学用语正确的是( )‎ A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子 B．次氯酸的结构式是：‎ C．双氧水的电子式: D．Fe2+的离子结构示意图: ‎ ‎5．第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有( )‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎6．下列各组元素各项性质比较正确的是 ( )‎ A．第一电离能：B< C < O < N B．最高正价：F>O>N>C C．电负性：C > O >Si>Na D．还原性：Cl－> I－ ‎ ‎7．下列说法正确的是( 　)‎ A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射 B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. 水晶和干冰在熔化时,晶体中的共价键都会断裂 D. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ‎8．下面的排序不正确的是( )‎ A．晶体熔点：CH4K>Na C．键能： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能： NaF> NaCl> NaBr> NaI ‎ ‎9．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是( )‎ A．E位于元素周期表的ⅣA族 B．E是一种非金属元素 C．在ECln中E与Cl之间形成共价键 D．E的氧化物的化学式为EO2‎ ‎10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　 　)‎ A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D． W与Y的化合物一定是极性分子 ‎11. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( )‎ E ‎+‎ ‎+‎ G L M A. E能使紫色石蕊试液变蓝色 B．G有强氧化性 C．L是非极性分子 D．M化学性质比较稳定 ‎12．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )‎ A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价 C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连 D．氮化碳的分子式为C3N4‎ ‎13．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是（ ）‎ A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1 ‎ B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1 ‎ C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1 ‎ D．1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ ‎14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )‎ A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体 ‎ B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+‎ C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子 D．在银晶体中，银原子的配位数为12‎ ‎15．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( )‎ A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 ‎16. 关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是 （ ）‎ A. 中心原子的化合价为＋2价 B. 其配位体为H2O和Cl2‎ C. 配位数是6 D. 其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 ‎ ‎17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．46g 乙醇中含有共用电子对的数目为6NA B．60g SiO2含有Si-O键的个数为2NA C．标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12NA D．1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA ‎18．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　 　)‎ A．都是直线形结构 ‎ B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤电子对 ‎ D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 ‎19．下列叙述和判断正确的是（ ）‎ A．H3O+离子的空间构型是平面三角形 B．NH4+ 的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的 ‎20．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①Z可表示为XY　 ②熔融状态的Z一定导电　‎ ‎③用Pt电极电解Z的水溶液时，一段时间后溶液的pH升高　 ④Z的水溶液为中性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎21.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)‎ A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 ‎22．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )‎ A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 二、非选择题（共56分）‎ ‎23．(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。‎ 元素M 元素R 元素Q 元素X 元素Y 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 基态原子M层p轨道上有5个电子 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2‎ 根据上述信息回答下列问题：‎ ‎（1）基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为 。‎ ‎（2）M元素在元素周期表中的 区，基态M原子的未成对电子有 个。‎ ‎（3）R、Q、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。‎ ‎（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ‎ ‎（X、Y用元素符号表示）。‎ ‎（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式 。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是 。‎ ‎（6）铂丝蘸取化合物QR在酒精灯上灼烧，火焰呈 色，显色原因是___ _（填序号）。‎ ‎①．QR受热挥发 ②．QR受热分解 ③．Q离子中电子跃迁 ④．R离子中电子跃迁 ‎24. (10分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：‎ ‎2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O ‎（1）写出基态Cu的电子排布式：_______________。（2）PO43-的空间构型是__________ ___。‎ ‎（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____________________。‎ ‎（4）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。‎ ‎（5）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为 。‎ ‎25.（16分）2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示。请回答下列问题:‎ ‎（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 　　　　 ，在基 ‎ 态O原子中，核外存在　　　　　　　　对自旋相反的电子。 ‎ ‎（2）下列关于青蒿素的说法正确的是　　　　　　(填序号)。‎ a. 青蒿素中既存在极性键又存在非极性键 b. 在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面 ‎ c. 图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键 ‎（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法 为： ‎ ‎4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa ① NaH为 　　 晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数 ‎ 是 　　　 ； 若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为 。‎ ② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 _ 。‎ ③NaBH4结构如右图所示。结构中存在的作用力有 　_　 (填序号)。‎ a. 离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e. 金属键 ‎ ‎26．（16分）I．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：‎ ‎（1）N4分子中的氮氮键的键角为__________‎ ‎（2）N4比P4的沸点________（填“高”或“低”），原因为______________________________。‎ II．过渡元素及其形成的化合物在生产中有重要的用途，请回答下列问题：‎ ‎（3）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)‎ ‎(填 “>”或“<”) ，原是 。‎ （4） 筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 ‎ ‎5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状 结构 ‎ ‎（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），‎ 图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2‎ 的化学组成的是______（填字母）。‎ ‎（5）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构 ‎ 如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为_____　　_______ g·cm−3。‎ ‎(用含a和NA的表达式填空)‎ ‎（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的4个顶点，而立方体的每条 棱的棱心均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。‎ ‎2019年春南安市侨光中学高二年第5次阶段考化学试卷 参考答案 一、 选择题（2*22=44分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ C D B D C A A B C C C ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ D A C A C D D D A C C 二、非选择题(56分)‎ ‎23．（ 14分）‎ ‎（1） 纺锤形或哑铃形（2分）（2）d （1分） 4 （1分）（3）Cl-＞O2-＞Na+（2分）‎ ‎（4）H−O （1分） H−N（1分）‎ ‎（5）（2分） NH3分子与水分子间存在分子间氢键, NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶（2分,答一点只给1分） （6）黄（1分） C（1分）‎ ‎24．（ 10分）‎ ‎（1） [Ar]3d10或4s11s22s22p63s23d104s1 （2分） （2）正四面体（2分） （3）N>P>S （2分）‎ ‎ （4）（1/4，1/4，1/4）（2分） （5）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)（2分）‎ ‎25.(16分)（1）O>C>H，（2分） 3（2分）（2）a（2分）‎ ‎（3）①离子（2分） 6（2分） a（2分）‎ ②sp2 （2分） ③abc（2分）‎ ‎26．（ 16分）‎ ‎（1）60゜（2分） ‎ (2) 低（1分） N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2分）‎ ‎（3）>（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）‎ ‎（4）B（2分） （5）（2分）(3.88写3.9也给2分)‎ ‎（6）KFe2(CN)6 (2分) 正四面体（2分） ‎