2017-2018学年湖北省枣阳市高级中学高二上学期8月月考试题 化学

2017-2018学年湖北省枣阳市高级中学高二上学期8月月考试题 化学

枣阳市高级中学2017-2018学年度高二上学期8月月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、选择题 ‎1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )‎ A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．1mol甲基含10 NA个电子 D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA ‎2．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）‎ A．3 : 2 B．2 : 1 C．3 : 4 D．4 : 3‎ ‎3．下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）‎ A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-‎ ‎4．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　 　)‎ A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 ‎5．安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是 A. 红磷应保存在水中，防止其自燃 B. 面粉生产车间应严禁烟火 C. 用碱液吸收NO，防止其对空气的污染 D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火 ‎6．下列说法中正确的是 A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1‎ C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比 ‎7．如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 重金属离子可导致蛋白质变性 B. 苯是最简单的芳香烃 C. SO2和NxOy都属于酸性氧化物 D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 ‎8．下列关于焰色反应的说法正确的是 A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+‎ B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C. 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸 D. 焰色反应是某些金属单质具有的性质 ‎9．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　)‎ A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋C B. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O ‎10．已知反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ‎③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ）‎ A. FeCl3>Cl2>I2> KClO3 B. KClO3>Cl2> FeCl3>I2‎ C. Cl2>KClO3> FeCl3>I2 D. KClO3>Cl2>I2> FeCl3‎ ‎11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C. 1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA D. 加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA ‎12．下列有关化学用语正确的是(　　)‎ A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 原子核内有10个中子的氧原子：‎ C. F原子结构示意图： D. MgCl2的电子式： ‎ ‎13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-‎ B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-‎ C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+‎ D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-‎ ‎14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 序号 实验事实 结论 A SO3的水溶液可以导电 SO3是电解质 B 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 原溶液中含SO42-‎ C 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 原溶液中不含K＋‎ A. A B. B C. C D. D ‎15．下列各组中的离子能大量共存的是( )‎ A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-‎ B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-‎ C. NH4+、K+、Cl-、OH-‎ D. K+、H+、SO32-、ClO-‎ ‎16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是 A. 氧化物的水化物酸性：YCl-‎ C. CN-的电子式为 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5‎ ‎26．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为 A． mol·L-1 B． mol·L-1‎ C． mol·L-1 D． mol·L-1‎ ‎27．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 （ ）‎ A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气 ‎28．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-‎ B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋‎ C. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋‎ D. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3‎ ‎29．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末 C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 ‎30．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)‎ A. 2 L SO2和2 L CO2 B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2‎ C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体 二、填空题 ‎31.（10分）根据要求，用化学用语表示下列有关反应：‎ ‎(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8燃料电池中负极的电极反式：；‎ ‎(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化学方程式：；‎ ‎(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，该反应的热化学方程式：；‎ ‎(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液的离子方程式：； (5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液，写出电解的化学方程式：。‎ 实验顺序 实验内容 实验现象 ‎（1）‎ A+B 没有现象发生 ‎（2）‎ B+D 有气体放出 ‎（3）‎ B+C 有沉淀生成 ‎（4）‎ A+D 有沉淀生成 ‎32．（本题8分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ____，其中含有_____个水分子，共有____个原子。‎ ‎（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，体积最小的是________。‎ ‎（3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。‎ ‎33．（本题10分）（1）过氧化钠 色固体，与CO2反应，方程式 。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。‎ ‎（2）计算机芯片的主要成分 ‎ ‎（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② 。钠与水反应的离子方程式是 ‎ ‎（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式 ， 在空气中放置的现象是 ‎ ‎34．（本题10分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。‎ ‎（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________‎ ‎（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）‎ ‎（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。‎ ‎①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。‎ ‎②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。‎ 参考答案 ‎1．B ‎2．C ‎3．B ‎4．A ‎5．B ‎6．A ‎7．C ‎8．C ‎9．D ‎10．B ‎11．C ‎12．B ‎13．C ‎14．C ‎15．B ‎16．C ‎17．D ‎18．D ‎19．D ‎20．A ‎21．B ‎22．D ‎23．D ‎24．B ‎25．D ‎26．A ‎27．A ‎28．C ‎29．B ‎30．B ‎31.(10分) 每空2分 ‎（1）C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O ‎（2)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ‎（3）3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 ‎ ‎（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎（5）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ ‎ ‎32． 9g 3.01×1023 9.03×1023 CO2 NH3 CO2 125 2.5‎ ‎33．（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Si ‎（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ ‎（4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 ‎34． 1 高 SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O NaCl，NaClO，Na2CO3 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 395‎ ‎（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数=质量数-质子数=3-2=1；故答案为：1；  （2）钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，碱金属元素的单质，从上到下，熔点逐渐降低，Na的熔点比K的熔点高；故答案为：，高； （3）①氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；‎ ‎②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，产物为NaCl，NaClO，Na2CO3 ；MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2，故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3 ；2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2； ③得600kg H2和70kg N2，依据化学方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反应最多可生产碳酸氢铵的质量=×2×79g/mol=395kg；故答案为：395。‎