2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第一次验收考试化学试题

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第一次验收考试化学试题

‎2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第一次验收考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 ‎ ‎―、选择题（本题包括15个小题，每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）‎ ‎1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 C．需要加热的化学反应都是吸热反应 D．由H原子形成1molH-H键要释放能量 ‎2．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．异丁醇燃烧 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水 ‎3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）‎ A．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=+2bkJ/mol ‎ B．‎2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=-4bJ/mol C．‎2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=-2bkJ/mol D．‎2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=+bkJ/mol ‎4．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1 则反应‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（ ）‎ A．-488.3kJ·mol-1 B．-244.15kJ·mol‎-1 ‎ C．+488.3kJ·mol-1 D．+244.15kJ·mol-1‎ ‎5．已知下列热化学方程式：‎ ‎①‎2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol ‎②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　）‎ A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ·mol-1‎ B．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ ‎ D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ ‎6．下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 ‎7．下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是（　　）‎ A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．甲烷的燃烧热△H=-802kJ·mol-1‎ C．该反应的活化能为213 kJ·mol-1‎ D．该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ·mol-1‎ ‎8．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（　　）‎ A．Q1+Q2＜2Q3 B．Q1+Q2＞2Q‎3 ‎ C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＞Q3‎ ‎9．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池中的一些说法中，正确的是（    ）‎ A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H +  移向铜极 D．该电池工作的过程中溶液的酸性 始终不变 ‎10．原电池反应的离子方程式是：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，该原电池的组成正确是（   ）‎ A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 FeCl3‎ H2sO4‎ CuSO4‎ FcCl3‎ ‎11．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎12．下图甲和乙是双液原电池装置。据图判断下列说法错误的是（ ）‎ A．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 B．甲图，电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2+(aq)=Co(s)＋Cd2+(aq)‎ C．乙图，当有1 mol电子通过外电路时，正极有‎108 g Ag析出 D．反应：2Ag(s)＋Cd2+(aq)=Cd(s)＋2Ag+(aq)能够发生 ‎13．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）‎ A． 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B． 镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C． 亡热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D． 铉与稀硫酸反应时，加入少1的CuSO4浩液可使反应加快 ‎14．有一种新型的固体氧化物型燃科电池，装置如下图所示。在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体（在高温熔融状态下能传导O2-）。下列说法正确的是（ ）‎ A．a处通入的甲烷 B．工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极 C．c电极为正极，发生氧化反应 D．d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-‎ ‎15．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（   ）‎ A．Zn为电池的正极 B．正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH-向负极迁移 二、非选择题（本题包括16、17两个小题，共40分）‎ ‎16．（16分）（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电地：Zn-MnO2干电池， 其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的 极；电池工作时，电子流向 极（填“正"或“负”）。‎ ‎（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负扱是Zn。正极是MnO2，电解质是KOH。负极的电极反应式是 ，总反应是 。‎ ‎17．（24分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置为 。 （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。 （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-195kJ·mol-1‎ ‎②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H2=-534.2kJ·mol-1 肼和N2O4反应的热化学方程式 。‎ ‎（4）“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气（产物都是空气成分）。将此原理设计为原电池，如图所示，据此回答问题：‎ ‎①B为 极，从d 口排除的气体是 。‎ ‎②A极犮生的电极反应式： 。‎ ‎2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第一次验收考试化学试题 ‎―、选择题（本题包括15个小题，每小题有一个选项符台题意，每小题4分，共60分）‎ ‎1-5 CCBAD 6-10 ABACD 11-15 ADDBD 二、非选择题（本题包括16、17两个小题，共40分）‎ ‎16．（16 分）‎ ‎（1）负（4分），正（4分）‎ ‎（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 （4 分）‎ Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 （4 分）‎ ‎17．（24 分）‎ ‎（1）第二周期VA族（4分）‎ ‎（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（4 分）‎ ‎（3）2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1048.9kJ·mol-1（4 分）‎ ‎（4）①正（4 分）， N2 （4 分）②C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+（4 分）‎