甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题

山丹一中2019-2020学年上学期9月月考试卷高二化学 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 测试范围：人教选修4第1−2章。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是 A. 我国目前使用的主要能源是化石燃料 B. 提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要 C. 科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展 D. 氢能是一种理想绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．我国目前使用的主要能源煤和石油等化石燃料，正确；B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要，正确；C．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展，正确；D．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平还没有为全面推广使用氢能做好准备，氢气的贮存和安全仍存在问题，错误；故选D。‎ 考点：考查了能源的使用和分类的相关知识。‎ ‎2.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为 A. ‎2A+3B=‎2C B. A+3B=‎2C C. ‎3A+B=‎2C D. A+B=C ‎【答案】A ‎【解析】‎ 对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，所以正确的答案是A。‎ ‎3.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；‎ B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；‎ C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；‎ D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。‎ ‎4.‎5.6‎ g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L−1的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A. v(Fe)＝0.5 mol·L−1·min−1 B. v(H2SO4)＝1 mol·L−1·min−1‎ C. v(H2SO4)＝05 mol·L−1·min−1 D. v(FeSO4)＝1 mol·L−1·min−1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe为纯固体，不能用浓度变化量表示反应速率，故A错误；‎ B．Fe为物质的量=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知参加反应的硫酸也是0.1mol，硫酸的浓度变化量为：=1mol/L，故v(H2SO4)==0.5 mol/(L•min)，故B错误；‎ C．由B中计算可知：v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min)，故C正确；‎ D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min)，故D错误；‎ 故答案C。‎ ‎5.已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】已知2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，该反应正方向气体体积减小的反应，则减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡则向气体体积增大的逆反应方向移动，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，放置于低温处 B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深 C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3•H2O，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故A正确；‎ B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；‎ C．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，故C正确；‎ D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2OHBr+HBrO正移，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。‎ ‎7. 假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. |ΔH1|>|ΔH2| B. |ΔH1|<|ΔH3|‎ C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D. 甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2<0，D正确；在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正确；因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正确。‎ ‎8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574 kJ·mol−1‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1 160 kJ·mol−1‎ 下列说法不正确的是 A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=−Q，Q>574 kJ·mol−1‎ B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C. 若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ D. 若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6‎ ‎ mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.由气态水变为液态，放出热量； B.根据C元素的化合价变化来计算转移的电子； C.根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答； D. (①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g)，1molCH4 反应转移8mol电子。‎ ‎【详解】A.由CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574 kJ·mol−1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=−Q，Q>574 kJ·mol−1‎ 所以A选项是正确的； B.两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B错误； C. (①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g) ΔH=−867 kJ·mol−1，标准状况下‎4.48 L CH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol867kJ/mol=173.4kJ，所以C选项是正确的； D. CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g)，1molCH4 反应转移8mol电子，则用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，所以D选项是正确的。 故答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系是解题的关键。‎ ‎9.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 组号 反应 温度/℃‎ Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O 体积/ mL 浓度/ mol·L－1‎ 体积/ mL 浓度/ mol·L－1‎ 体积/ mL A ‎10‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ B ‎10‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ C ‎30‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ D ‎30‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题主要考查了影响反应速率的因素，包括温度、反应物浓度。在表格中寻找变量，对应实际影响因素进行分析。‎ ‎【详解】在化学反应中，温度越高，反应速率最快，浓度越高，反应速率越快。根据表格可知，A、B选项温度为‎10°C，A项中Na2S2O3浓度高于B项，故A反应速率高于B，但是由于温度低于C、D的‎30°C，故反应速率低于C、D。C、D进行比较，D中Na2S2O3和硫酸浓度均高于C，其余一致，故D反应速率高于C，反应速率最快的是D。‎ 答案为D。‎ ‎10.P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A. 分子中磷元素显+3价 B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C. 热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=−3 677 kJ/mol D. 分子中存在极性键与非极性键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，S为-2价，故A错误；‎ B．因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；‎ C．1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)△H=-3677kJ/mol，故C正确；‎ D．由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，故D正确；‎ 故答案为A。‎ ‎11.下表中列出了‎25 ℃‎、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:‎ 物质 CH4(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2(g)‎ 燃烧热/(kJ·mol-1)‎ ‎890.3‎ ‎1 453.0‎ ‎285.8‎ ‎1 299.6‎ 已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；‎ ‎②键能:C—H键　413.4 kJ·mol-1、H—H键　436.0 kJ·mol-1。‎ 下列叙述错误的是 A. CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1‎ B. 键的键能为786.0 kJ·mol-1‎ C. 2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1‎ D. H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、根据表中信息可写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1，故A正确；‎ B项、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ/mol-1　①，C2H2(g)+O2(g)= 2CO2(g)‎ ‎+H2O(l)　ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1　②，H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1　③，根据盖斯定律，由②+③×3-①×2可得:C2H2(g)+3H2(g)= 2CH4(g)　ΔH=-376.4 kJ·mol-1，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，可得C≡C键的键能+2×413.4 kJ·mol-1+3×436.0 kJ·mol-1-8×413.4 kJ·mol-1=-376.4 kJ·mol-1，则C≡C键的键能=796.0 kJ·mol-1，故B错误；‎ C项、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol‎-1　‎a，CH3OCH3(g)+3O2(g)‎ ‎=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1　b，H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol‎-1　‎c，根据盖斯定律，由a×2-b+c可得:2CH4(g)+O2(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1，故C正确；‎ D项、H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键。‎ ‎12. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 只有正逆反应速率不相等时，平衡才能发生移动，这是化学平衡发生移动的前提。反应物浓度和压强变化不一定会引起正逆反应速率不相等，所以平衡不一定发生移动。正逆反应速率变化，但如果变化后仍然相等，则平衡就不移动。反应物转化率的变化，说明反应物的正逆反应速率一定不再相等，平衡一定发生移动，答案是D。‎ ‎13.已知‎25℃‎时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为（（）‎ A. 25% B. 50% C. 75% D. ‎ 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 根据方程式：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，‎ ‎1mol 92.0 kJ x 23 kJ ‎ ，x=0.25，N2的转化率为=‎ ‎14.在恒温、体积为‎2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1‎ B. v正（CO2）＝v逆（H2O）‎ C. 容器内混合气体密度保持不变 D. 3molH－H键断裂同时生成3molH－O键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，A错误；B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，B正确；C．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，C错误；D．3molH-H键断裂同时，应该断裂2molH-O键，才能说明化学达到平衡状态，当3molH-H键断裂同时，断裂3molH-O键时不能据此判断化学平衡状态，D错误；故选B．‎ 考点：考查化学平衡状态的判断 ‎15.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)‎ ‎2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是 ‎①a、b、c应满足的关系是‎4a＋c＝2b ‎②平衡时HBr为ax mol ‎③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c ‎④平衡时HBr为x mol A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成xmolHBr。在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为amol、bmol、cmol（均不为0），达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，则建立的是等效平衡；由于该反应是气体体积不变的反应，将所有量按照反应方程式转化成氢气和溴，只要满足n（H2）：n（Br2）=1mol：2mol=1：2即可。①根据极限转化的思想，将cmol的HBr极限转化为反应物，要实现等效平衡的建立，则相当于的投料符合：氢气：a+=1，溴单质：b+=2，整理得到：‎4a+c=2b，故①正确；②反应两边气体的体积不变，在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后气体的物质的量还是3mol，则溴化氢的百分含量为，加入H2、Br2、HBr分别为amol、bmol、cmol（均不为0），达到平衡时两个平衡中溴化氢的百分含量相等，设达到平衡时HBr物质的量为m，则= ，所以m=xmol，即达到平衡时HBr物质的量为xmol，故②错误，④正确；③根据①可知，‎4a+c=2b，所以a+b不一定等于c，故③错误；根据分析可知，正确的为①④，故选C。‎ ‎16.反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)‎ ‎ ‎ ‎①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a

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