【化学】云南省昭通鲁甸县二中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

【化学】云南省昭通鲁甸县二中2019-2020学年高一上学期10月月考试题

云南省昭通鲁甸县二中2019-2020学年高一上学期10月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)‎ A． Zn→ZnSO4 B． CuO→CuCl2‎ C． CaCO3→CO2 D． NaOH→Na2SO4‎ ‎2.下列物质的分离方法不正确的是(　　)‎ A． 用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾 B． 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C． 用酒精萃取碘水中的碘 D． 用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙 ‎3.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（　　）‎ A． 2 mol·L-1 B． 3 mol·L-1 C． 4 mol·L-1 D． 8 mol·L-1‎ ‎4.下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是(　　)‎ A． 用5 mL量筒准确量取4.55 mL水 B． 用托盘天平准确地称取6.82 g食盐 C． 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH为3.5‎ D． 做KMnO4分解实验时用大试管作反应器 ‎5.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　)‎ A． 醋 B． 高粱酒 C． 酱油 D． 食盐水 ‎6.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（　　）‎ A． 16 g·mol-1　 B． 32 g·mol-1‎ C． 64 g·mol-1　 D． 128 g·mol-1‎ ‎7.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(　　)‎ A． K＋、Na＋、Cl－、NO B． K＋、NO、OH－、HCO C． Na＋、OH－、Cl－、NO D． MnO、K＋、S2－、Na＋‎ ‎8.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）‎ A． 用托盘天平称取35.20 g NaCl B． 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸 C． 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D． 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液 ‎9.下列有关电解质的说法中正确的是(　　)‎ A． 氨溶于水可导电，所以氨是电解质 B． 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质 C． 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D． 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质 ‎10.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②①‎ ‎11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)‎ A． 两种气体的压强相等 B． 氧气比臭氧的质量小 C． 两种气体的分子数目相等 D． 两种气体的氧原子数目相等 ‎12.在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（　　）‎ A． 纳米铜是一种新型化合物 B． 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C． 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D． 纳米铜无需密封保存 ‎13.要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是(　　)‎ A． 加100 mL水将溶液稀释 ‎ B． 向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解 C． 将溶剂蒸发掉一半 ‎ D． 将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)‎ ‎14.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)‎ A． 1∶4 B． 1∶2 C． 2∶1 D． 4∶1‎ ‎15.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)‎ A． 200 mL B． 100 mL C． 101 mL D． 120 mL ‎16.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）‎ A． 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管 B． 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C． 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸 ‎17.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++===BaSO4↓表示的是（　　）‎ A． Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 B． BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl C． BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑ D． BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl ‎18.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)‎ A． 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B． 都有丁达尔效应 C． 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D． 分散质微粒均可透过滤纸 ‎19.已知A2可将B2－氧化为B单质，A2则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的A2与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2中的n值为(　　)‎ A． 4 B． 5 C． 6 D． 7‎ ‎20.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是(　　)‎ A． 一定能透过半透膜 B． 一定能透过滤纸 C． 具有丁达尔效应 D． 有电泳现象 ‎21.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（　　）‎ A． 3.3×1025 B． 3.3×1024 C． 7.5×1023 D． 7.5×1022‎ ‎22.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）‎ A． NH4Cl中的N元素被还原 B． 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C． NaNO2是氧化剂 D． N2既是氧化剂又是还原剂 ‎23.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)‎ A． 都属于化合物 B． 都属于电解质 C． 溶于水都能电离 D． 受热熔化都能电离 ‎24.下列物质的属类归纳不正确的是(　　)‎ A． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B． 由一种元素组成的纯净物是单质 C． 由一种物质组成的称为纯净物 D． 含氧元素的化合物称为氧化物 ‎25.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)‎ A． 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B． 产生丁达尔现象 C． 分散质粒子直径在1～100 nm之间 D． 胶体在一定条件下能稳定存在 分卷II 二、非选择题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：‎ ‎(1)固体试剂应保存在____________中，液体试剂保存在____________中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用____________色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用____________存放；金属钠、钾应保存在____________中；少量白磷应该保存在____________中。‎ ‎(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是_________________________________。‎ ‎(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量___________，防止在空气中变质。‎ ‎(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_______性。‎ ‎27.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：‎ 相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是________________________________________________________________________，‎ 若不通入氧气，其后果是________________________________________________。‎ ‎(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。‎ ‎28.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。‎ ‎(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为　。‎ ‎(2)两同学利用下图所示装置进行测定:‎ ‎①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。‎ ‎②装置E中碱石灰的作用是　。‎ ‎③实验过程中有以下操作步骤:‎ a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应 b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气 c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气 正确的顺序是　　　　(填选项序号,下同)。若未进行步骤　　　　,将使测量结果偏低。‎ ‎④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为　　　　。‎ ‎(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量　　　　来测定沉淀中CuCO3的质量分数。‎ ‎29.某次实验中预计需要使用480 mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：‎ ‎(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是____________________________。‎ ‎(2)最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。‎ ‎(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：_____________、_____________________________、_______________________________________________。‎ ‎(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。‎ ‎①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：________；‎ ‎②定容时俯视刻度线：________。‎ ‎30.常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋、NH，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：‎ ‎①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。‎ ‎②D的焰色反应呈黄色。‎ ‎③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。‎ ‎④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。‎ ‎⑤‎ 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。‎ ‎⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。‎ ‎(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________。‎ ‎(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________________________________。‎ E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。‎ ‎(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.B 10.B 11.D 12.B 13.D 14.B 15.C 16.A 17.C 18.B 19.D 20.A 21.C 22.C 23.D 24.D 25.C ‎26.(1)广口瓶　细口瓶　棕　塑料瓶　煤油　冷水 ‎(2)新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质 ‎(3)铁粉(或铁屑)‎ ‎(4)腐蚀 ‎27.(1)2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2‎ ‎(2)PbSO4　调节溶液的pH　无法除去杂质Fe2＋‎ ‎(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋　(4)Zn2＋＋2e－===Zn　溶浸 ‎28.(1)Cu2++ 2HCO3-CuCO3↓+ CO2↑+ H2O ‎(2)②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D　③ cab　b ‎④×100%‎ ‎(3)样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可)‎ ‎29.(1)步骤④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作 ‎(2)500　1　检验容量瓶是否漏水 ‎(3)称量Na2CO3时试剂位置放错了　使用胶头滴定时间过早定容时视线位置不对 ‎(4)无影响　偏大 ‎30.(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3‎ ‎(2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色