2019届一轮复习人教版氯及其重要化合物学案(1)

2019届一轮复习人教版氯及其重要化合物学案(1)

氯及其重要化合物 ‎【考纲要求】‎ ‎ 1．了解Cl2的分子结构和物理性质，掌握Cl2的制备和用途；‎ ‎2．掌握Cl2与金属、非金属、水、碱等发生的反应； ‎ ‎3．掌握氯水的成分和性质，知道次氯酸及其盐的性质和用途。‎ ‎4．以卤素为例了解在周期表中同一主族元素性质的递变规律。卤素性质的迁移使用。‎ ‎5．通过实验掌握Cl―的检验方法。‎ ‎6．结合工业生产以及情景问题的设置讨论复习氯及其化合物的主干知识，在应用中学，在学中用，在新的起点上对知识进行整合，形成新的知识体系。‎ ‎【知识网络】‎ 氯及其重要化合物间的转化关系 ‎【考点梳理】‎ 考点一：氯气的性质、用途 ‎1．物理性质 通常氯气为黄绿色有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，易液化。25℃时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，为淡黄绿色。‎ ‎2．化学性质 要点诠释：‎ 从氧化还原角度分析氯气的化学性质可概括为：‎ ‎①氧化性：0→-1‎ ‎②氧化还原性（歧化反应）：-1←0→+1‎ ‎3．氯气的用途：自来水的消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等。‎ ‎4．Cl―的检验 检验溶液中的Cl―应先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl―存在。‎ 考点二：氯离子的检验 　　1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。‎ ‎ 2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。 3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。‎ ‎4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。‎ 要点诠释：‎ ‎ （1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。‎ ‎（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。‎ 考点三：氯水的成分和性质 ‎ 1．氯水的成分 Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl―+HClO ‎2．性质 成分 表现的性质 反应实例 Cl2‎ ‎①强氧化性 ‎②氯水呈黄绿色 ‎③加成反应 Cl2+2KI==2KCl+I2‎ Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+CH2＝CH2—→CH2Cl—CH2Cl H+‎ 强酸性 ‎2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色 HClO ‎①弱酸性 ‎②强氧化性 HClO+OH―==ClO―+H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl―‎ 沉淀反应 Cl―+Ag+==AgCl↓‎ ‎3．分析平衡： Cl2+H2OH++Cl―+HClO 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 c (Cl―)增大 左移 ‎①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ‎②用排饱和食盐水法收集Cl2‎ 盐酸 c (H+)和c (Cl―)增大 左移 浓氯酸与浓盐酸反应制Cl2‎ NaOH c (H+)减小 右移 用NaOH吸收多余的Cl2‎ 光照 c (HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 要点诠释：‎ 氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。‎ 考点四：几种重要的含氯化合物 ‎1．次氯酸 ‎（1）弱酸性：Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO；酸性：碳酸强于次氯酸。‎ ‎（2）不稳定性：反应方程式：2HClO2HCl↑+O2↑。‎ ‎（3）强氧化性：氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。‎ ‎2．次氯酸盐 ‎（1）强氧化性：ClO―有强氧化性，与还原性离子（S2―、I―、Fe2+、SO32―等）不能共存。‎ ‎（2）ClO－的水解：其离子方程式为：ClO―+H2OHClO+OH―，与Fe3+、Al3+不能共存。‎ ‎（3）漂白粉：有效成分为Ca(ClO)2。‎ ‎①制备试剂：氯气和石灰乳 ‎②漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO，故应密封并储存于阴凉处。‎ ‎ 3．盐酸：具有酸的通性和Cl－的性质 考点五：氯气的制法 有关气体的制备和性质实验，其装置流程可以归纳如下：‎ ‎ 气体制备 → 净化 → 干燥 → 收集或性质实验 → 尾气处理 ‎ ‎ ‎ ‎1．氯气的实验室制法 ‎ ‎ ‎（1）原理：氧化法（化合价-1→0）‎ MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 或：2KMnO4+16HCl (浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。‎ ‎（2）发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。‎ 要点诠释：‎ ‎①制备气体的类型：固体+液体气体 ‎②用分液漏斗进行滴加浓盐酸，可控制反应速率。‎ ‎（3）净化、干燥装置：洗气瓶。‎ 由于使用浓盐酸，反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。可以让气体通过饱和食盐水，HCl气体易溶于饱和食盐水而氯气则不溶，然后再用浓硫酸吸收水蒸气，这样可制得干燥、纯净的氯气。‎ ‎ （4）收集装置：由于氯气能溶于水，故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。‎ ‎（5）尾气吸收装置：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。‎ 注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。‎ ‎（6）验满方法 ‎①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。‎ ‎②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。‎ 要点诠释：氯气的其它制法 　　①氧化法 　　PbO2+4HCl (浓)==PbCl2+Cl2↑+2H2O 　　K2Cr2O7+14HCl (浓)==2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 　　②归中法：用高价的氯的化合物与盐酸反应，可生成0价的氯单质 　　KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O（生成的氯气中可能含有一定量的其它氯的氧化物，如ClO2） 　　NaClO+2HCl==NaCl+ Cl2 ↑+H2O ‎2．氯气的工业制法：电解法 ‎（1）电解饱和食盐水（氯碱工业），‎ ‎2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ ‎（2）电解熔融氯化钠（可制得Na）‎ ‎2NaCl (熔融)2Na+Cl2↑‎ 考点六：卤素及其化合物的递变规律及特性 ‎ 1．卤素的原子结构 ‎ 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，都是典型的非金属元素。由于第ⅦA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。‎ ‎ 2．物理性质 F2‎ Cl2‎ Br2‎ I2‎ 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气态 气态 液态 固态 水中溶解性 反应 可溶 可溶 微溶 熔沸点 ‎ Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。‎ ‎ 注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。‎ ‎3．卤素及其化合物的递变规律 ‎（1）单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2‎ ‎（2）离子还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－‎ ‎（3）HX的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎（4）HX的熔沸点：HF（含氢键）＞HI＞HBr＞HCl ‎（5）最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4‎ ‎4．卤素中的某些特性及相关应用 ‎（1）氟 ‎①无正价和含氧酸，非金属性最强。‎ ‎②2F2+2H2O==4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。‎ ‎③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。‎ ‎④AgF易溶于水。‎ ‎（2）溴 ‎①Br2是深红棕色液体，易挥发。‎ ‎②Br2易溶于有机溶剂。‎ ‎③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。‎ ‎（3）碘 ‎①I2遇淀粉变蓝色。‎ ‎②I2加热时易升华。‎ ‎③I2易溶于有机溶剂。‎ ‎④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。‎ ‎5．卤素离子（X―）的检验 由于在AgX中，除AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI都是既难溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀，所以可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验X―的存在。其中稀硝酸的作用主要是排除CO32―的干扰。‎ 反应原理：Ag++Cl―=AgCl↓（白色） Ag++Br―=AgBr↓（淡黄色） Ag++I―=AgI↓（黄色）‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、氯气的性质和应用 例1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） 　　A．CuCl2　　 B．FeCl2　　 C．FeCl3　　 D．AlCl3‎ ‎【思路点拨】铁元素有变价，遇强氧化剂变成+3价。‎ ‎【答案】D 【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。 【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下面对氯气的叙述正确的是（ ）‎ A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻 ‎【答案】B ‎【变式2】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎【答案】A ‎【解析】各处的反应原理分别为：‎ ‎①KClO3+6HCl (浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，产生黄绿色的气体。‎ ‎②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，Br2溶于水显橙（黄色）。‎ ‎③2KI+Cl2==2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝。‎ ‎④Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl+NaClO+H2O。两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。‎ ‎【变式3】已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）‎ A．上述实验证明氧化性：MnO4¯> Cl2 > Fe3+ > I2 ‎ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎【答案】A 类型二、氯水的成分和性质 例2．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）‎ A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B．氯水一般盛放在无色透明的细口瓶中 C．氯水经强光照射后有气泡逸出，逸出的气体主要是Cl2‎ D．将新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上片刻，出现一个中间白色边缘红色的圆形斑点 ‎【思路点拨】从Cl2和H2O反应的化学平衡及其移动入手分析。‎ ‎【答案】D ‎【解析】新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子，A项错误；氯水要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处，B项错误；强光照射氯水后，氯水中次氯酸分解产生氧气，C项错误；新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，斑点中间氯水浓度大，将石蕊氧化而褪色，斑点边缘氯水浓度小，主要是盐酸的酸性作用而使石蕊变红，D项正确。‎ ‎【总结升华】解题的关键是明确氯水的各种组成成分，这些组成成分决定了其性质的多样性。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。 【答案】HClO　 HCl　 HCl　 HClO　 Cl2 【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机色质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。‎ ‎【变式2】若将新制的氯水逐滴滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。有同学认为产生该现象的原因可能是稀溶液中的NaOH恰好与氯水完全反应。请你用实验方法证明该同学的结论是否成立。‎ ‎【答案】向无色溶液中加入NaOH溶液，若红色再现，说明NaOH被中和了，否则是酚酞被氧化了。‎ ‎【解析】氯水使NaOH的酚酞溶液褪色，是其将NaOH中和了还是酚酞被氧化了？若是前者，再加NaOH溶液应马上恢复红色；若是后者，酚酞被氧化而失去作指示剂的性质，再加NaOH溶液仍会是无色。考虑到了这个区别便找到了思路，找到了简单的实验方案。‎ 类型三、 氯气的制取 例3．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：‎ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。‎ 可选用制备气体的装置：‎ ‎【思路点拨】从反应物的状态及反应条件来选择发生装置，从生成物的性质选择干燥、除杂及收集方法。‎ ‎【答案】e d ‎【解析】根据制取H2的反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，确定制取H2的实验装置，生成的H2可用排水集气法或向下排空气法收集，故选e。依据实验室制取Cl2的反应原理：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O确定其实验装置，生成的Cl2可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，但由于Cl2有毒，浓盐酸具有挥发性，故制出Cl2后要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用盛有浓H2SO4的洗气瓶除去Cl2中的H2O (g)，最后用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防污染环境。‎ ‎【总结升华】从发生装置、干燥、除杂、收集、尾气处理等角度来把握气体的制法。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：‎ ‎（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 ‎ ‎（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。‎ ‎（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。‎ ‎（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（选填标号）‎ ‎ （A）有白色沉淀生成 （B）无现象 ‎ ‎ （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 ‎（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。‎ ‎【答案】（1）MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ‎（2）C + 2Cl2+ 2 H2O ===CO2 + 4HCl 除去Cl2中的HCl气体 ‎（3）HCl呈酸性，Cl2溶于水有漂白性 （4）B ‎（5）广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；贮存剩余气体 类型四、Cl－的检验 例4．向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（ ）‎ ‎ A．氯水 B．氯酸钾溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液 ‎【思路点拨】氯酸钾在溶液电离出钾离子和氯酸根离子。‎ ‎【答案】AC ‎【解析】在溶液中与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）的是Cl－，而不是其他的离子或分子。氯水中因Cl2+H2O==HCl+HClO、HCl==H++Cl－而含有Cl－。氯酸钾溶液中的含氯粒子是ClO3－，而不是Cl－。而CO32—和Ag+生成的溶于稀硝酸。‎ ‎【总结升华】要鉴定KClO3中含有氯元素，可先将KClO3固体（加MnO2）加热，残渣溶于水后过滤，取滤液再加AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】在未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有的离子是（ ） 　　A．Cl－、SO42－　　　 B．Cl－、NO3－　　　 C．Cl－、CO32－　　　 D．Cl－、OH－ 【答案】C ‎【变式2】检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是（ ） 　　A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl－离子。 　　B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，证明一定含有SO42—离子。 　　C．加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO32—离子。 　　D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO32—离子。‎ ‎【答案】C ‎【解析】（A）加AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl－，也可能有SO42—、SO32—等。 　（B）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有SO42—离子，因为SO42—离子的来源可能是原溶液中有的，也可能是SO32-被硝酸氧化生成的。 　（D）加入BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO42—、SO32-、Ag+等。 类型五、卤素单质 ‎ 例5．下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ） 　　A．单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物 　　B．单质都能与H2反应，且从F2→I2逐渐变难 　　C．单质都能与H2O反应，通式X2+H2O==HX+HXO 　　D．单质的还原性顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2 【思路点拨】从卤素单质的相似性、递变性及特性角度分析。‎ ‎【答案】B 【解析】单质都能跟金属反应，但I2与金属反应生成低价态的金属碘化物，A错误；随着单质的氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，单质与H2化合也逐渐变难，所以B正确，D错误； F2与H2O反应时，2F2+2H2O==4HF+O2，所以C错误。 【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下图中，A是黑色粉末，有时可作催化剂，C是黄绿色气体，F是深红棕色液体，D的焰色反应为黄色。‎ ‎ ‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式。‎ ‎ A________，B________，C________，D________，G________，Y________。‎ ‎（2）D+AgNO3反应的离子方程式：________________。‎ A+B反应的离子方程式：________________。‎ ‎【答案】（1）MnO2 HCl Cl2 NaBr NaI AgBr ‎（2）Ag++Br－==AgBr↓ MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O ‎（2）卤素的分离和提纯。‎ 例6．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ ‎ ‎ 实验过程：‎ Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ．……‎ ‎（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。‎ ‎（5）过程Ⅲ实验的目的是 。‎ ‎（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎【思路点拨】过程Ⅲ主要为了确认C的黄色溶液中无氯气，排除对溴置换碘的干扰。‎ ‎【答案】（1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl2+2Br- =Br2+2Cl-‎ ‎（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。‎ ‎（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。‎ ‎（6）原子半径逐渐增大。‎ ‎【解析】本题考查化学实验的设计和分析。(1).A中产生的黄绿色气体为氯气。（2）.氯气遇淀粉KI试纸时，生成的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘单质。（3）.B中氯气和溴化钠发生置换反应，离子方程式为：Cl2+2Br- =Br2+2Cl- 。(4).C中溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，将C中的溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I- =I2+2 Br - ,此时D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色，说明溴的氧化性强于碘。（5）.过程Ⅲ主要为了确认C的黄色溶液中无氯气，排除对溴置换碘的干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎【总结升华】为了验证溴的氧化性强于碘，需控制氯气的量，排除氯气对溴置换碘的干扰。‎