化学卷·2017届陕西省延安市志丹县高级中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2017届陕西省延安市志丹县高级中学高二上学期期中考试（2016

志丹县高级中学2016-2017学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 ‎ ‎ ‎（全卷满分100分，考试时间90分钟）‎ 第Ⅰ卷 选择题（48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 S:32 Al:27‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ）‎ ‎ A．停止冬季供暖，减少有害物质排放 ‎ B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 ‎ C．退耕还林，改善生态环境 ‎ D．寻找新能源，减少化石燃料的使用 ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 ‎ B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 ‎ C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 ‎ D. 伴随能量变化的一定是化学变化 ‎3．已知反应A + B = C + D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应为放热反应　　　　 ‎ ‎ B．该反应为吸热反应 ‎ C．反应物的总能量高于生成物的总能量　‎ ‎ D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎4．下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ ‎ A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应 ‎ C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎5．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ）‎ ‎ A．化合价的升降 B．离子定向移动 ‎ ‎ C．氧化还原反应 D．电能的储存 ‎6．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）‎ （2） 石墨是阴极 ‎ ‎ B．两个铜片上都发生氧化反应 ‎ C．两个番茄都形成原电池 ‎ ‎ D．锌片是负极 ‎7.下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A. 水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B. 化学电源都是一次能源 C. 铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极 D. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强 ‎8．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―198kJ／mol，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎2 L SO3气体分解成‎1 L O2与‎2 L SO2吸收198 kJ热量 ‎ B．1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ ‎ C．1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量 D．在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量 ‎ 石墨 铜 ‎ 含酚酞的饱和食盐水 直流电源 ‎ ‎ ‎9．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．石墨电极附近溶液呈红色 ‎ B．铜电极上发生还原反应 ‎ C．溶液中的Na+向石墨电极移动 ‎ D．铜电极附近观察到黄绿色气体 8. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）‎ ‎ A．前者为放热反应 ‎ ‎ B．红磷的能量比白磷低 ‎ C．金刚石比石墨稳定 ‎ ‎ D．上述变化都为物理变化 ‎11．某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（ ）‎ A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Fe、Zn Cu、C 插入溶液 FeCl3‎ Fe(NO3) 2‎ CuSO4‎ Fe2(SO4)3‎ ‎12．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是( )‎ ‎ A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度 ‎ C．增大压强 D．用铁粉代替铁片 ‎13．在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )‎ ‎ A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 ‎ ‎ B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1‎ ‎ C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 ‎ ‎ D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1‎ ‎14. 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋ 1/2O2(g) ＝H2O( l )　ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为(　 　)‎ ‎ A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol ‎ ‎ C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol ‎15．在‎25℃‎、101kPa下，‎1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol ‎ B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol ‎ C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol ‎ D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol ‎16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O ‎3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A. 放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2‎ ‎ B. 放电时正极反应为：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-‎ ‎ C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 ‎ D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 第Ⅱ卷 非选择题（52分）‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）‎ 16. ‎（15分）‎ ‎（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量，写出H2燃烧热的热化学反应方程式： 。‎ ‎（2）在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 ‎ ‎（3）‎4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎（4）‎9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ，写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎（5）已知热化学方程式：‎ ‎ ① ‎2C2H2(g) +5O2(g) == 4CO2(g)＋2H2O( l ) ΔH1＝—2602.0 kJ•mol-1‎ ‎ ② C(s)+ O2(g) == CO2( g ) △H2＝—393.5 kJ•mol-1‎ ‎ ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O( l ) △H3 = —285.8 kJ·mol-1‎ ‎ 则反应④ ‎2C(s)+ H2(g) == C2H2( g )的△H为 ____________ 。‎ ‎18．（14分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点。‎ I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 ‎ ‎(1)若电解质溶液为KOH，负极反应为 ； ‎ ‎(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。‎ II．甲醇（CH3‎ OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直 接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。‎ ‎(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ； ‎ ‎(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；‎ ‎(3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。‎ ‎19.(13分)A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol.L-1，B的浓度为0.6mol.L-1，C的浓度为0.6mol.L-1。‎ ‎（1）2min内反应的平均速率为：v(A)= , v(B)= , v(C)= 。‎ （2） 三者数值之间的关系是：v(A)= v(B)= v(C)。‎ （3） 该反应的化学方程式为： 。‎ ‎20、（10分）用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：‎ 实验 数据 盐酸起始温度t1/℃‎ 氢氧化钠起始温度t2/℃‎ 两溶液混合后 温度t3/℃‎ ‎1‎ ‎21.0‎ ‎21.1‎ ‎26.9‎ ‎2‎ ‎21.5‎ ‎21.7‎ ‎28.2‎ ‎3‎ ‎21.9‎ ‎22.1‎ ‎28.7‎ ‎4‎ ‎22.3‎ ‎22.5‎ ‎29.2‎ ‎（1）上表中的温度差平均值为　          ℃ （2）近似认为上述两种溶液的密度都是‎1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容(c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH=　　　         （取小数点后一位）。  （3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 ‎ ‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 志丹县高级中学 ‎2016-2017学年度第一学期期中考试高二年级化学答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B D C D A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D C B A B C 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．（共15分，每空3分）‎ ‎（1）H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（l）△H= -286kJ/mol ‎ ‎（2）CH4（g）+ 2O2（g）＝ CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-880kJ／mol ‎ ‎　 (3)S(s)+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝-296kJ／mol ‎ ‎ (4)2Al(s)+3Cl2（g）＝2AlCl3(s) ΔH＝-1645.2kJ／mol ‎ (5) +228.2 kJ·mol-1 ‎ ‎18．（共14分）（每个方程式3分）‎ Ⅰ(1) H2 + 2OHˉ-2eˉ== 2H2O (2) O2+4H++4e-= 2H2O Ⅱ(1) 2 CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (2) CH3OH +H2O-6e- = CO2+ 6H+‎ ‎(3) 正; 负极（每空1分）‎ ‎19. (共13分)（1）v(A)= 0.1 mol.L-1 min-1 v(B)= 0.2 mol.L-1 min-1,‎ ‎ v(C)=0.3 mol.L-1 min-1。(每空2分）‎ （2） 三者数值之间的关系是：v(A)= 1/2 v(B)= 1/3 v(C)。(每空2分）‎ ‎(3)A+2B＝‎3C(每空3分）‎ ‎20.（共10分） (1)6.5 （3分） (2)-54.3kJ/mol （3分）‎ ‎(3)a、b、c、d（4分）‎