化学理卷·2018届海南省海南中学高二下学期期中考试（2017

化学理卷·2018届海南省海南中学高二下学期期中考试（2017

海南中学 2016—2017 学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第 I 卷（选择题，共 36 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 12 分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH— = H2O ” 表示的是 A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 C．NH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 D．Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 4、在 0.1 mol•L－1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+， 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol•L－1 HCl 溶液，溶液中 c（H+）不变 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，当 c(M2＋)＝b mol·L－1 时，溶液的 pH 等于 A. 1 2 lg(b a ) B. 1 2 lg(a b ) C．14＋1 2 lg(b a ) D． 14＋1 2 lg(a b ) 6、有一碘水和 Fe(OH)3 胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有 ①布朗运动　②丁达尔现象　③加热法　④电泳实验法　⑤加电解质法 A．①③⑤　　 B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部 二、选择题（每小题只有 1-2 个选项符合题意，每小题 4 分，共 24 分） 7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．氘(D)原子核外有 2 个电子 8、设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 9、在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 A．NH4+、NO3 — 、K+、SO42— B．CO32—、NO3 —、HCO3 —、Na+ C．Na+、ClO—、AlO2 —、NO3 — D．CrO42—、K+、Na+、SO42— 10、等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，下列叙述中正确的 是 A．体积之比为 1∶1∶1 B．密度之比为 14∶14∶13 C．质量之比为 1∶1∶1 D．原子数之比为 1∶1∶1 11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中并加热： NH4+ + HCO3 — + 2OH— = CO32— + NH3↑ + 2 H2O B．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： △ 2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 =2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl— D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的 是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、I—、Cl— NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO32— 通入少量 CO2 2OH－＋CO2=CO2－3 ＋H2O C H＋、Fe2＋、SO42— Ba(NO3)2 溶液 SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl— 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 第 II 卷（非选择题，共 64 分） 13、(8 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回 答下列问题： (1)氮元素原子的 L 层电子数为 ； (2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 _______________________________________ ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式_____________________________________； (4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 _____________________________________________________。 14、(10 分) (1)Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以 淀粉作指示剂，用 0.1000 mol·L－1 碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O2－3 ＋ I2== S4O2－6 ＋ 2I－ ①如何判断滴定终点？ _______________________________________________________________。 ②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产 品的纯度为(设 Na2S2O3·5H2O 相对分子质量为 M)_________________。 (2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3， 然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，标准 I2 溶液应装在______滴定管中（填“酸 式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。 15、(12 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红 色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）CrO42−和 Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L−1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72−)随 c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应__________________________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率________(填“增大”“减小” 或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。 ③升高温度，溶液中 CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于” “小于”或“等于”)。 （2）在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中 Cl−，利 用 Ag+与 CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl−恰好沉淀完全 (浓度等于 1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中 c(Ag+)为_________ mol·L−1，此时溶液 中 c(CrO42−)等于____________ mol·L−1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0× 10−12 和 2.0×10−10)。 16、(12 分)已知：Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、Ca2+、 Fe2+、Cl—、Br—、CO2－3 、SiO32—、SO42—中的几种离子。为了确定其组成，某同学 进行了如下实验： 根据以上实验回答下列问题： （1）溶液 X 中一定含有离子是_________，溶液 X 中一定不含离子是________。 （2）溶液 X 中是否有 SO2－4 ？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含 有 ” ) ， 如 何 用 溶 液 2 通 过 实 验 确 定 其 是 否 存 在 ________________________________。 （3）写出步骤①中反应的离子方程式 _________________________________、_________________________________. 17、(12 分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO)，反应完全后测定 生成物水的质量 m(H2O)，由此计算 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根 据需要可重复选用，加入的 NH4C1 与 Ca(OH)2 的量足以产生使 CuO 完全还原的氨 气)： 请回答下列问题： ( )r CuA ( )r CuA ① ② (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流 方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________； (3)在本实验中，若测得 m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则 Ar(Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO 未完全起反应 ② CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH4C1 与 Ca(OH)2 混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到 实验目的。 18、(10 分) Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳， 电解液是 LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极发生的电极反应为______________________； (2)电池正极发生的电极反应为___________________________________； (3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是________________________________， 反应的化学方程式为________________________________________； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ________________________________________________________________。 海南中学 2016—2017 学年度第二学期段考高二化学参考答案 1、A 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、CD 8、A 9、C 10、AB 11、AC 12、D 13．(8 分) （1）5； （2）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O； （3）2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H = —1048.9 kJ/mol； （4）N2H4 + 4OH— — 4e— = N2↑ + 4H2O 14．(10 分) 15．(12 分) (1) ①2CrO42—+2H＋ Cr2O72—+H2O； ② 增大； 1.0×1014 ； ③小于； (2) 2.0×10-5 ； 5×10-3 16 (12 分) (1)Na＋、CO2－3 、SiO2－3 ； Ca2＋、Fe2＋、Br— ； (2)可能含有 取溶液 X 少许于试管中，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液 X 中含 有 SO2－4 ，若无沉淀，则无 SO2－4 。 (3)CO32—+2H+ = H2O+CO2↑、SiO32—+2H+=H2SiO3↓ 17．(12 分) (1)2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 (2)a→e→b→e (3)18a/b-16 (4)①③ (5)m(CuO)和 m(Cu) , m(Cu)和 m(H2O) 18．(10 分) （1）Li – e— = Li+ （2）2SOCl2 + 4 e— = 4Cl— + S + SO2 （3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑ （4）因为构成电池的两个主要成份 Li 能和氧气、水反应，且 SOCl2 也与水反应 △ 酸式 （1）①当滴入最后一滴标准 I2 溶液时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不 恢复原来颜色。