2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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‎ 吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高二年级 期末考试化学试卷 ‎ ‎ 第I卷（选择题，共56分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64‎ 一、单项选择题（每小题2分，共20分） ‎ ‎1．下列有机化合物的分类正确的是 A． 苯的同系物 ‎ B． 醇 C． 醚 ‎ D． 芳香烃 ‎2．下列有机物命名正确的是 A． 2﹣乙基丙烷 ‎ B． 3﹣丁醇 C． 邻二甲苯 ‎ D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯 ‎3．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2O HCOO−+H3O+ ‎ B．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ ‎ D．HS－＋H2O H2S＋OH－‎ ‎4．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1‎ 的稀盐酸反应（盐酸过量），反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是 A. 加入少量铁粉　 ‎ B. 加NaCl溶液　‎ C. 滴入几滴硫酸铜溶液 ‎ D. 改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 ‎5．可逆反应A(s)+B(g)‎2C(g) △H<0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是 A．保持温度不变，减小压强 ‎ B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其它条件不变时，升高温度 ‎ D．其它条件不变时，加入少量A ‎6．为提纯下列物质括号内为杂质，除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4（乙烯）‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 己烯（苯）‎ 溴水 分液 C 溴苯（液溴）‎ 乙醇 分液 D C2H5OH（H2O）‎ 新制生石灰 蒸馏 ‎7．下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）‎ A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 ‎ B．2CO(g) ＝ ‎2C(s)+O2(g) △H＞0‎ C．N2(g) + 3H2(g) ＝2NH3(g) △H＜0 ‎ D．CaCO3(s) ＝CaO(s) + CO2(g) △H＞0‎ ‎8．分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构) ‎ A．4种 B．5种 C. 6种 D．7种 ‎9．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀 C．若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 ‎10．下列有关化工生产的说法中错误的是 ‎① 可以电解饱和食盐水来制取金属钠 ‎② 可以将钠加入MgCl2饱和溶液中制取镁 ‎③ 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ‎④ 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 ‎⑤ 在金属铁表面镀上一层铜，让铁作电解池的阴极，溶液中铜离子浓度可保持 不变 ‎⑥ 电解精炼铜时，若硫酸铜溶液为电解液，则粗铜作阳极，溶液中铜离子浓度始终保持不变 A．② ③ B．① ④ ⑤ C．① ② ③ ④ ⑥ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥‎ 二、单项选择题（每小题3分，共36分） ‎ ‎11.下列说法能说明醋酸为弱酸的有 ‎① 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH约为2.3‎ ‎② 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱 ‎③ 相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快 ‎④ 醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4固体，红色变浅 ‎⑤ 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合溶液 呈酸性 ‎⑥ 常温下，CH3COONa水溶液的pH＞7‎ A．①②③④⑤⑥ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①②③⑤⑥‎ ‎12．标准状况下，两种气态烃的混合物共‎2.24L，完全燃烧后得‎3.36L二氧化碳和‎3.6g的水，则混合气体中 A．一定含有甲烷 ‎ B．一定含有乙烯 C．可能含有乙炔 ‎ D．一定是由烷烃和烯烃构成 ‎13．0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成‎1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 A．‎5.6L B．‎6.72L C．‎1.344L D．‎‎11.2L ‎14．下列与盐类水解知识有关的有几项 ‎① 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 ‎② 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用 ‎③ Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备 ‎④ 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 ‎⑤ 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 ‎ ‎⑥ 使用泡沫灭火器灭火的原理 ‎⑦ 明矾 [KAl(SO4)2·12 H2O]可用于净水 ‎⑧ 加热蒸干MgCl2溶液获得无水MgCl2，需要在HCl气流中进行 ‎⑨ 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　‎ ‎⑩ 溶洞、珊瑚的形成　‎ A.4项 B.5项 C.6项 D.7项 ‎15．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是 A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．‎830℃‎时，反应物CO2与H2按1：1投料，平衡时H2的转化率为50%‎ D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎16．向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g) ‎ ‎△H＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．a＝2 ‎ B．T2>T1‎ C．A 点的反应速率：3v正(X)＝v逆(Z)‎ D．用 v 表示 A、B 两点的反应速率：v(A)＞v(B)‎ ‎17．将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1‎ 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c(HCN)＜c(CN－) ‎ B．c(Na＋)＜c(CN－)‎ C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) ‎ D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1‎ ‎18．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH—+2H2O2Zn(OH)42—。下列说法正确的是 A．充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH——2e–＝Zn(OH)42—‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气‎22.4L（标准状况）‎ ‎19．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过 ‎ B．从A口出来的是NaOH溶液 C．阴极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ ‎ D．Na2SO4溶液从G口加入 ‎20．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，‎ c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A．9 B．‎16 ‎C．20 D．25‎ ‎21．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的 Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是 A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816‎ ‎22．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A． 在AB间某一点(不含A、B)，溶液中可能有 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H+)‎ C．在C点，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．在D点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)‎ 第II卷（非选择题，共44分）‎ 三．非选择题 ‎23．（14分）（1）写出中官能团的名称为_________________；‎ ‎（2）的分子式为_____________，1 mol该有机物完全燃烧需消耗氧气的物质的量为________mol，分子中一定共面的原子有________个；‎ ‎（3）有机物M（）为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有____种；‎ ‎（4）用系统命名法对下列有机物进行命名：‎ ‎① CH‎3C(CH3)＝CHCH3：______________；‎ ‎② CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________。‎ ‎24.（16分）Ⅰ.某温度（T℃）的溶液中，c(H+)＝10—xmol·L—1，c(OH—)＝10—ymol·L—1，x与y的关系如图所示。‎ 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为____________。‎ Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－‎1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：‎ ‎（1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；‎ ‎（2）已知NH‎4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ Ⅲ.（1）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中＝_____________（保留三位有效数字）；‎ 已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10−9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10。‎ ‎（2）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。‎ Ⅳ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O 回答下列问题：‎ ‎(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；‎ ‎(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________（如无需加入指示剂也请说明理由）；‎ ‎(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。‎ ‎25.（14分）I．图中甲池的总反应式为。‎ ‎（1）甲池中负极上的电极反应式为_______________。‎ ‎（2）乙池中石墨电极上发生的反应为______________。‎ ‎（3）电解一段时间后，要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量______。‎ A．CuO B．Cu(OH)‎2 C．CuCO3 D．CuSO4 ‎ ‎（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。‎ II．氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。‎ ‎（1）制H2时，连接________（填“K1”或“K2”），产生H2的电极反应式是____________，溶液pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。‎ 吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高二年级 期末考试化学参考答案 ‎1~10题：每小题2分 11~22：每小题3分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C D D A D B B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A A D[来源:Z,xx,k.Com]‎ C C D C A C ‎21‎ ‎22‎ B A ‎23. （14分，每空2分）‎ ‎（1）羟基、羧基 （2）C4H8O 5.5 6 ‎ ‎（3） 3 （4） 2-甲基-2-丁烯 3,4-二甲基己烷 ‎24.（16分）‎ Ⅰ. 1×10-10mol·L-1 （2分）‎ Ⅱ. 9.9×10-7 10－8 （每空1分） ＞（2分）‎ Ⅲ.23.6 11.3 （每空2分） ‎ Ⅳ.酸 不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色 小（每空2分）‎ ‎25.（14分）‎ Ⅰ．（1）N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O （2分）‎ ‎（2）2H2O－4e－=O2↑＋4H＋或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ （2分）‎ ‎（3）A、C （2分）‎ ‎（4）12.8 （2分）‎ Ⅱ.（1） K1 （1分）‎ ‎ 2H2O+2e-=H2↑+2OH- （2分）‎ ‎ 增大 （1分）‎ ‎（2）NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ （2分）‎