2019-2020学年广东省佛山市第一中学高二上学期期中考试 化学（选考） Word版

2019-2020学年广东省佛山市第一中学高二上学期期中考试 化学（选考） Word版

2019-2020 学年上学期高二级期中考试题 化学(选考) 命题人： 彭余凤 审题人： 梅枫 本试卷共 7 页，20 小题，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色 字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。 3．作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、 错涂、多涂的，答案无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 C:12 第一部分 选择题（共 48 分） 一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得 0 分。 1．氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A．利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气（含 CO 和 H2）后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由火电站提供电力电解水产生氢气 2. 下列反应中活化能最低的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．盐酸与硝酸银溶液混合 D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的 △ H 前者小于后者的是 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g)； △ H1 C(s)＋1 2O2(g)====CO(g)； △ H2 ②S(s)＋O2(g)====SO2(g)； △ H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)； △ H4 ③H2(g)＋1 2O2(g)====H2O(l)； △ H5 2H(g)＋O(g)====H2O(l)； △ H6 ④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)； △ H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)； △ H8 A．①④ B．① C．②③④ D．①③ 4． 下列电离方程式正确的是 A. KHSO4(熔融) ====K+ ＋HSO4- B. HCO3 －＋H2O ==== CO32- ＋H3O+ C. H2CO3 CO32- ＋2H+ D. BaSO4 Ba2+ ＋SO42- 5． 下列说法正确的是 A．1 mol 盐酸与 1 mol Mg(OH)2 完全中和所放出的热量为 57. 3kJ．mol-1 B．25℃、101 kPa 时，1 mol H2 和 2 mol H2 燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等 C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 C 燃烧生成 CO 反应一定是吸热反应 D．25℃时， 1 mol 甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热 6． 下列说法中正确的是 ①将 Cl2 通入水中溶液能导电，但是 Cl2 是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③液态 HCl 不导电，液态的纯硝酸也不导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③ 7． 用水稀释 0.1 mol/LHA 酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(A－)/c(HA) B．c(HA)/c(H+) C．c(H＋).c(A－) /c(HA) D．n(A－) 8． 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估 算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中 形成新化学键的键能之和的差. 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成 1 mol 化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不．正确的是 A．1 2H2(g)＋1 2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol C．1 2H2(g)＋1 2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol 9．某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋3B(g) C(g) ＋2D(g)， 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是 0.1mol/L HCl 20.00mL 未知浓度 NaOH ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④A 的物质的量 A．② ③ ④ B．② ③ C．① ③ ④ D．只有④ 10．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7 的溶液 B．标况下 11.2 升 CO2 与 2L0.5 mol∙L−1NaOH 恰好反应的溶液 C．加入酚酞呈无色的溶液 D．混合溶液中，c(H＋)= wK mol∙L−1 11．下列装置或操作能达到目的的是 ① ② ③ ④ A．① 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气 B．以甲基橙做指示剂，② 测定锥形瓶内的 NaOH 的浓度 C．③ 测定中和热 D．④ 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 12. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与 CO 反应）的 Ni 和一定量的 CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在 25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为 5×104 和 2。下列说法正确的是 A．上述生成 Ni(CO)4 的反应为吸热反应 B．80 ℃时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v(正)>v(逆) C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的 Ar，上述平衡将正向移动 D．将粗 Ni 与 CO 密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯 Ni. 13．在容积固定不变的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 发生反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是 饱和食盐水 混有 HCl 的 Cl2 A．该反应达到平衡时，放出的热量等于 92.4KJ B．达到平衡前后,混合气体的平均分子量和密度均不变 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D．若达到平衡时 N2 的转化率为 20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 90% 14．右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲 线，下列叙述正确的是 A．t1 时，只有正方向反应 B．t2 时，反应停止 C．t2- t3，平均反应速率为零 D．t2- t3，各物质的百分含量相等 15. 实验室将 I2 溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq)＋I－(aq) I－ 3 (aq)，上述平衡体系中，I － 3 的物质的量浓度 c(I－ 3 ) 与温度 T 的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态， 温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不．正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．A 点与 C 点的化学反应速率 v(A)”、“<”或“＝” ）。 （4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入 0.2 mol SO2 和 0.1 mol O2 反应体系起始总压强 0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时 SO2 的转化率为 90℅。该反应的压强平衡常 数 Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 18.（10 分）已知 25℃下，HA 酸的电离平衡常数 Ka=1.6×10－5。试回答下述问题： （1）当向 0.010 mol·L-1 加入一定量 1 mol·L-1 盐酸时，Ka （变大，变小， 不变），原因是 。 （2）列式计算 0.010 mol·L-1HA 酸的 PH.（提示：Ka 很小，，HA 酸的平衡浓度可 近似视为 0.010 mol·L-1， log  2 =0.3010，计算结果保留 2 位有效数字） 19．(10 分)KMnO4 溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4 的强氧化性，它 的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2， 因此配制 KMnO4 标准溶液的操作是： I．称取稍多于所需量的 KMnO4 固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1 h； II．用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的 MnO(OH)2； III．过滤得到的 KMnO4 溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； IV．利用氧化还原滴定方法，用 H2C2O4 溶液测定 KMnO4 浓度。 已知：MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 ，反应中其他元素没有得、失电子。 (1)在硫酸酸化的条件下，KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式是 ； (2)若要准确量取 KMnO4 溶液的体积，应选择 作为量取的仪器； (3)若准确称取 W g 草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为 126)溶于 水配成 500 mL 水溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶 液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消 耗 KMnO4 溶液的平均体积为 v mL，计算 c(KMnO4)= mol·L-1；右图表示 使用 50mL 滴定管到达滴定终点时液面的位置，若 A 与 C 刻度间相差 1 mL，A 处 的刻度为 25.00，滴定管中液面读数应为 mL。 (4)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是 。 A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入 KMnO4 溶液 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 20.（18 分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO 和 H2 反应可生成甲醇（CH3OH） 和副产物 CH4，热化学方程式如下： 反应① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) Δ H1=－90.0 kJ/mol 反应② CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) Δ H2 反应③ CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) Δ H3= +125.0 kJ/mol 反应④ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) Δ H4=－25.0 kJ/mol K1 、K2、K3、K4 分别表示反应①、②、③、④ 的平衡常数。 回答下列问题： （1）反应②的平衡常数的表达式为 K2 =__________________，K2 与 K3 和 K4 的关系为 K2=____________，Δ H 2 =______kJ/mol。 （2）图 1 中能正确表示反应①的平衡常数的对数（lgK1）随温度变化的曲线为________(填 曲线字母），其判断理由为____________________ （3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_________。 A．2v 正(H2)=v 逆(CH3OH) B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．绝热情况下，平衡常数不再改变 （4）为探究不同催化剂对 CO 和 H2 生成 CH3OH 的的选择性效果，某实验室控制 CO 和 H2 的初始投料比为 1:3 进行实验，得到如下数据表 1 和图 2： 表 1 1 由表 1 可知，反应 I 的最佳催化剂为____；图 2 是 CO 的转化率α(CO)与温度的关系， 且最高转化率对应温度为 T1，则 a、b、c、d 四点对应α(CO)是该温度下的 CO 平衡转 化率的有_____。 ②有利于提高 CO 转化为 CH3OH 的平衡转化率的措施有__________。 A. 使用催化剂 CuO-ZnO-ZrO2 B. 适当降低反应温度 C. 增大 CO 和 H2 的初始投料比 D. 恒容下，再充入 a molCO 和 3a mol H2 （5）已知 1000℃，反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K4 =1.0 该温度下，在某时刻体系中 CO、H2O、CO2、H2 的浓度分别为 3mol·L－1、1 mol·L－1、 4 mol·L－1、2 mol·L－1，则此时上述反应的 v 正(CO)_____v 逆(CO)(填“<”，“=”或“>”)， 再次达到平衡时 c(CO)=________mol·L－1。 2019-2020 学年上学期高二级化学期中考试参考答案 T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量（%） 450 10 CuO-ZnO 78 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 450 10 ZnO-ZrO2 46 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A B D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B D D C C B 17.（14 分） （1）杀菌、消毒、漂白织物、抗氧化剂等 (2 分) （2） E H  (2 分) （3）①温度 (2 分) 由反应方程式和图 1 可知，其正反应放热且气体分子数减少，升温 时 SO2 的平衡转化率下降 (2 分) ② < (2 分) （4）2.43×104 MPa-1 (4 分) 18. （10 分） （1）不变，Ka 只与温度（或本性与温度）有关。（4 分） （2）Ka = ሺܣ CሺHA = 2 ǤͲͳ݉ = ͲǤ㈍ Ͳ -5 (2 分) C(H+)=4×10-4mol/L (2 分) pH=-logC(H+)=3.4（2 分） 19．(10 分) （1）6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2 分） （2）酸式滴定管或移液管（2 分） （3）W/6.3V 或 10W/63V 或 0.16W/V（2 分） 25.40（2 分） （4）BD（2 分） 20.（18 分） （1）c(CH4)c(H2O)/[ c(CO)c3(H2)] (1 分)， K4/K3 (2 分)，-150.0 (2 分) （2）A（1 分）；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 减小，lgK 减小(2 分) （3）CD(2 分) （4）①CuO-ZnO-ZrO2(1 分) cd (2 分) ②BD(2 分) （5）<(1 分） 3.5（2 分）