2018-2019学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期期末考试 高二化学试卷 说明：1.考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ答案用黑色签字笔答在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷(选择题共50分)‎ 一、选择题(本题有10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是正确的)‎ ‎1.以下有关碳原子的成键特点的说法正确的是(　　)‎ A．在有机化合物中，碳原子都以四个共用电子对与另外的原子形成四个极性共价键 B．在有机化合物中，碳元素只显－4价 C．在烃中，碳原子之间只形成链状 D．碳原子既可形成有机化合物，也可形成无机物 ‎2.下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( )‎ A．CH3Cl B．CH3CH2OH C．CH2===CHBr D．CH2==CH-CH==CH-CH3‎ ‎3.某有机物的名称是2,2,3,3－四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是( )‎ A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH‎2C(CH3)‎3 C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3‎ ‎4.升高温度，下列溶液的pH不变的是(　　)‎ A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．NaHSO3溶液 D．NaHSO4溶液 ‎5.分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )‎ A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，其电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑‎ C．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．(4)中Fe作正极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎6.柯尔贝反应是2RCOOK＋2H2O→R—R＋H2↑＋2CO2↑＋2KOH(R代表烃基)，该反应要通过电解得以实现，则下列说法正确的是(　　)‎ A．含碳元素的产物均在阳极区生成 B．含碳元素的产物均在阴极区生成 C．含氢元素的产物均在阳极区生成 D．含氢元素的产物均在阴极区生成 ‎7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。‎ 下列有关说法错误的是( )‎ A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎8.有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是( )‎ A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 ‎ ‎9.某单烯烃氢化后得到的饱和烃如图：，该烯烃可能的结构简式有( )‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎10.下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( )‎ ‎①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 mol·L－1‎ ‎⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤‎ 二、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项是正确的）‎ ‎11.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是( )‎ 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液、加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 ‎12.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH 4种原子团一起组成的酚类物质的种类有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎13.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )‎ A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO C．K＋、Na＋、Cl－、AlO D．K＋、NH、SO、NO ‎14.如图表示4溴1环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是()‎ A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎15. 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断最有可能不水解的盐是(　　)‎ A．BX B．AX C．AY D．BY ‎16.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/(mol·L－1)‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ X ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是( )‎ A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1‎ C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1‎ D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎17.在t℃时，Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又已知AgCl的 Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）‎ A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol/LAgNO3溶液逐滴滴入到20 mL 0.01mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 ‎18.将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同时发生 B．电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度 C．AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大 D．原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为2∶1‎ ‎19. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有( )‎ A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基 ‎20.常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10-6‎ B．曲线N表示pH与的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)‎ 三、填空题（共5小题，共50分）‎ ‎21.（10分）某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：‎ ‎（1）若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为__________。‎ ‎（2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为____________。‎ ‎（3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学方程式为__________________。‎ ‎（4）若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气体放出，则溶于水的化学程式为__________________。‎ ‎（5）若X、Y为同主族短周期元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为____________。‎ ‎22.（8分）‎25℃‎时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。‎ ‎（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb= 。‎ ‎（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=‎0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”）‎ ‎（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg。‎25℃‎时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。‎ ‎23.（12分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：‎ 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如右图所示：‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g·cm-3‎ ‎0.79‎ ‎2.2‎ ‎0.71‎ 沸点／℃‎ ‎78.5‎ ‎132‎ ‎34.6‎ 熔点／℃‎ ‎-l30‎ ‎9‎ ‎-1l‎6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是 ；‎ a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；‎ ‎（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；‎ ‎（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去。‎ ‎（6）下列关于装置的说法正确的是 ；‎ a．图中仪器a的侧面导管有利于液体顺利滴落 b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况 c．B有防倒吸作用 ‎（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。‎ ‎24.（10分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：‎ 已知：2R1-OH+R2-CHO→R2-CH（OR1）2+H2O 回答下列问题：‎ ‎（1）B含有的官能团是 （写官能团的名称）。‎ ‎（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。‎ ‎（3）C的结构简式为 。‎ ‎（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体共 个。‎ ‎（5）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线 。‎ ‎25.（10分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 ‎6C‎+xLi++xe—=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。‎ ‎（2）“酸浸”一般在‎80℃‎下进行，写出该步骤中发生的所有的氧化还原反应的化学方程式：______________________________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_______________________________________。‎ ‎（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________________。‎ 秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期期末考试高二化学参考答案 ‎1.D2.C3.C4.D5.B6.A7.D8.D9.C10.C11.B12.C13.B14.A15.B16.B17.A18.A19.D20.D ‎21.（10分）‎ ‎（1）Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋ （2）Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－‎ ‎（3）Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑‎ ‎（4）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ Al‎4C3＋12H2O＝4Al(OH)3↓＋3CH4↑‎ ‎（5）NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑‎ ‎（每空2分，其他合理答案也给分3，4，5任写一个即得2分）‎ ‎22.（8分）(1) 1: 9 (2)可 (3) 0 -2pH+14 (每空2分)‎ ‎23.（12分）（1）d（1分）（2）c（1分）（3）溴的颜色完全褪去（2分）‎ ‎（4）下（1分） （5）蒸馏（1分） （6）abc（3分）；‎ ‎（7）避免溴大量挥发（1分）；‎ 产品1,2-二溴乙烷的凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管（2分）‎ ‎24. （10分）‎ ‎（1）碳碳双键和酯基 （2分） （2） 加成反应；消去反应（2分）‎ ‎（3） （2分） （4）11；3（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎25.（10分）‎ ‎（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ （2分）‎ ‎（2）‎ ‎（第一空第一个方程式2分，第二个方程式1分，第三空1分）‎ ‎（3）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （2分）‎ ‎（4）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+‎6C （2分）‎