2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二上学期第一次月考化学试题
奉新一中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷
命题人：左凯华 2017.10
相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64
一．选择题（16题，每小题3分，共48分）
1．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列判断正确的是（ ）
A.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C.反应物能量总和大于生成物能量总和D.水煤气反应中生成1体积CO吸收131.4KJ热量
2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，8 g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1
B. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1
C. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol﹣1
D. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣1
3.物质A在一定条件下可发生如右图转化，下列关系错误的是（ ）
A. A→F，ΔH＝－ΔH6
B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2-ΔH6|
D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
4. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.N2:0.2mol/L，H2:0.5mol/L B.N2，H2均为0.16mol/L C.N2：0.12mol/L D.NH3:0.4mol/L
5.为探究锌与稀硫酸反应速率(v(H2)表示),向反应混合溶液中加入下列物质，正确的是（ ）
A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量锌，v(H2)增大
C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
6. N2O5可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，实验数据见下表,下列说法不正确的是( )
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.53
2.50
2.50
A. T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol/L
B. 平衡后其他件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1
”、“<”或“=”）；
(5)B的起始物质的量是
(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
18.(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： ．
（3）CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
① ；
② ；
③ ；
④ ．
（4） pH=2的醋酸与HX分别加水稀释100倍，pH变化如上图，
则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数：
理由是 ．
19.（14分）用0.2000mol•L﹣1标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号 ，该错误操作会导致测定
结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，NaOH溶液注入 中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变．
（5）以下是实验数据记录表：
滴定次数
盐酸体积（ml）
NaOH溶液体积读数（ml）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
16.30
2
20.00
0.00
16.22
通过计算可得，该盐酸浓度为： mol•L﹣1（计算结果保留2位小数）．
20.（8分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（列出表达式不用化简）．
（4）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3= kJ/mol（用a、b表示）
高二上学期第一次月考化学试卷参考答案
一． 选择题：（16题，每小题3分，共48分）
ABCCC CCBAD BDBDD C
二． 客观题（5题，共52分）
17. （14分）
(1). 2 (2). 0.004 mol·L-1·s-1 (3). 3A B+2C
(4). 60% > (5). . 0.04 mol (6). 1
18.(16分）
（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO
（3）变小 不变 变大 不变
（4）大于；
当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数
19.（14分）（1）①；偏大（2）乙（3）BC（4）无；浅红（5）0.16
20.（8分）
（1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小
（3）﹣
（4）b﹣a
