化学卷·2019届山东省巨野县第一中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届山东省巨野县第一中学高二上学期第一次月考（2017

绝密★启用前 2017-2018学年度巨野一中 九月化学考卷 考试范围：化学反应原理第一章 考试时间：100分钟；命题人：‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 分卷I 分卷I 注释 一、 选择题（18*3） ‎ 1. 根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是 A．1 mol H 2 的共价键形成放出436 kJ能量 ‎ B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1 mol H 2 (g)跟 mol O 2 (g)反应生成1 mol H 2 O(g)释放能量245 kJ D．1 mol H 2 (g)与 mol O 2 (g)的总能量大于1 mol H 2 O(g)的能量 ‎ ‎2. ‎25℃‎、101kPa下，‎2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ‎ A．2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （l）△H=－285.8 kJmol －1 B．2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （l）△H=＋571.6 kJmol －‎‎1 ‎ ‎ C．2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O （g）△H=－571.6 kJmol －1 D．H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O （l）△H=－285.8 kJmol －1 ‎ 3. 中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，‎ 中和热为57．3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是 ( ) ‎ A．HNO 3 (aq)＋KOH(aq)=H 2 O(l)＋KNO 3 (aq) H>－57．3 kJ/mol B．HNO 3 (aq)＋NH 3 H 2 O(aq)= H 2 O (l)＋NH 4 NO 3 (aq) H<－57．3 kJ/mol ‎ C．CH 3 COOH(aq)＋KOH(aq)= H 2 O(l)＋CH 3 COOK(aq) H<－57．3 kJ/mol D．CH 3 COOH(aq)＋NH 3 H 2 O(aq)= H 2 O(l)＋CH 3 COONH 4 (aq) H>－57．3 kJ/mol ‎ ‎4. 下列叙述不正确的是( ) ‎ A.原电池中电子从正极流出 ‎ B.原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 ‎ C.原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极 ‎ D.原电池中发生还原反应的电极是正极 ‎ ‎5. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化( ) ‎ A.不变      B.先变小后变大     ‎ ‎ C.逐渐变大 D.逐渐变小 ‎ ‎6. 如下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( ) ‎ ‎7. 如下图所示容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( ) ‎ A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④ ‎ C.④＞②＞③＞①        D.③＞②＞④＞① ‎ ‎8. 下列叙述中不正确的是( ) ‎ A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 ‎ B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 ‎ C.电镀时，电渡池里的阳极材料发生氧化反应 ‎ D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 ‎ ‎9. 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述中正确的是( ) ‎ A.电流从原电池的负极通过导线移向正极 ‎ B.电子从原电池的正极通过导线移向负极 ‎ C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 ‎ D.阳离子在电解质溶液中向正极移动 ‎ ‎10. 下列关于电解槽的叙述不正确的是( ) ‎ A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 ‎ B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 ‎ C.在电解槽的阳极发生氧化反应 ‎ D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 ‎ ‎11. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO 2 ，电解质溶液为硫酸，工作时反应为： ‎ Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ‎ 下列结论正确的是( ) ‎ A.Pb为正极被氧化      B. 只向PbO 2 极移动 ‎ C.电解质溶液密度不断减小    D.溶液的pH不断减小 ‎ ‎12. 用惰性电极电解M(NO 3 ) x 的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( ) ‎ A.     B.    C.   D. ‎ ‎13. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( ) ‎ A.2H + +2e - H 2       B.2H 2 O+O 2 +4e - 4OH - ‎ C.Fe Fe 2+ +2e -   D.4OH - -4e - 2H 2 O+O 2 ‎ ‎14. 可以将反应Zn+Br 2 ZnBr 2 组成原电池。有下列四个电极反应：①Br 2 +2e - 2Br - ，②2Br - Br 2 +2e - ，③Zn Zn 2+ +2e - ，④Zn 2+ +2e - Zn，负极和正极的反应式分别为( ) ‎ A.②③   B.②①   C.③①    D.④① ‎ ‎15. 在下图的8个装置中，属于原电池的是( ) ‎ A.全部 B.④⑥⑦    C.③④⑤⑥⑦⑧    D.除①②③外 ‎ ‎16. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO 4 溶液，下列各图表示产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( ) ‎ ‎  图1-18 ‎ 分卷II ‎ 分卷II 注释 二、 填空题52分（每空2分） ‎ ‎19. 已知： ‎ ‎①H 2 (g) 2H(g)  ΔΗ 1 =+431.8 kJmol -1 ‎ ‎② O 2 (g) O(g)  ΔΗ 2 =+244.3 kJmol -1 ‎ ‎③2H(g)+O(g) H 2 O(g) ΔΗ 3 =-917.9 kJmol -1 ‎ ‎④H 2 O(g) H 2 O(l)  ΔΗ 4 =-44.0 kJmol -1 ‎ 写出1 mol H 2 (g)与适量O 2 (g)生成H 2 O(l)反应的热化学方程式 ‎ ‎______________ 。 ‎ ‎20．(16分)将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。‎ ‎(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体是________，电极反应为：正极__________________‎ ‎(3分) ，负极______________________(3分) 。‎ ‎(2)若把KOH溶液改为稀硫酸做电解质溶液，则电极反应为：正极________，(3分) 负极________________(3分) 。‎ ‎(3)若把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应为：正极_____________________________________________(3分) ，负极__________。(3分) ‎ 电池反应为____________。‎ ‎21．(18分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2‎ 沉淀。两极材料分别为石墨和铁。‎ ‎(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。‎ ‎(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ‎__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。‎ A．纯水 B．NaCl溶液 C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液 ‎(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。‎ ‎(4)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。‎ ‎22. 如下图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4 ，乙中的电解质为H2 SO4 。E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价) ‎ 图1-9 ‎ ‎(1)电池中E是______________极，F是______________极。 ‎ ‎(2)A极上电极反应为______________，B极上电极反应为______________‎ ‎(3)当电路中通过2.408×10 22 个电子时停止电解，发现B极上析出‎1.27 g M,则金属M的相对原子质量为______________。 ‎ ‎(4)如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1 mol电子后，B极的电极反应为______________。 ‎ 答案解析部分(共有 20道题的解析及答案)‎ 一、 选择题 ‎1、 B 解析： A.对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A项正确；B.H 2 在O 2 中燃烧为放热反应，B项错误；C.ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(436 kJ＋249 ‎ kJ)－930 kJ＝－245 kJ，说明该反应中释放出245 kJ能量，C项正确；D.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D项正确；答案选B。 ‎ ‎2、 D 解析： 放出热量说明反应热△H<0，‎2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH 2 ，放出285.8 kJmol －1 ，故选项D正确。 ‎ ‎3、 D 解析： A．硝酸是强酸，KOH是强碱，所以HNO 3 (aq)＋KOH(aq)= H 2 O(l)＋KNO 3 (aq)的反应热是ΔH=－57．3 kJ/mol，错误。B． 硝酸是强酸，NH 3 H 2 O 是弱碱，二者会发生反应：HNO 3 (aq)＋NH 3 H 2 O(aq)=H 2 O(l)＋NH 4 NO 3 (aq)，反应放出的热量小于57．3 kJ，所以ΔH>－57．3 kJ/mol，错误。C．醋酸是弱酸，电离需要吸热，因此CH 3 COOH(aq)＋KOH(aq)= H 2 O(l)＋CH 3 COOK(aq)ΔH>－57．3 kJ/mol，错误。D．醋酸是弱酸，NH 3 H 2 O 是弱碱，二者发生反应CH 3 COOH(aq)＋NH 3 H 2 O(aq)=H 2 O(l)＋CH 3 COONH 4 (aq)，反应放出热量小于57．3 kJ/，所以ΔH>－57．3 kJ/mol，正确。 ‎ ‎4、A解析：原电池反应中，负极失去电子，电子经外电路导线，流向正极，在正极上电子被溶液中的离子获得。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。如果负极是较活泼的金属，负极因发生氧化反应而质量减轻。 ‎ ‎5、C ‎6、C ‎7、A 解析：铁在海水中的腐蚀属于电化腐化蚀。容器②③是原电池装置，其中容器②中由于金属性Fe＞Sn,Fe为负极，因此腐蚀速率比容器①中Fe的腐蚀速率快；容器③中金属性Fe＜Zn,Fe为正极，被保护，因此腐蚀速率比容器①中Fe的腐蚀速率慢；容器④是一个电解池，在这里Fe是阳极，在外加电源的作用下，Fe不断溶解，以Fe 2+ 形式进入海水，腐蚀速率最快。 ‎ ‎8、B 解析：原电池与电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阴极，所以B错误。 ‎ ‎9、解析：本题旨在考查内外电路中带电微粒的流向，与物理知识有交叉。负极是发生氧化反应的电极，要失去电子，应该是电子流出极，正极是电子流入极。根据同一闭合回路中，同性电荷运动方向一致，异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中（内电路中）阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。注意①电子流向与电流方向相反；②内电路中带电微粒不是在电场力的作用下移动。 ‎ 答案：D ‎10、A ‎11、C ‎12、C ‎13、C ‎14、解析： Zn+Br 2 ZnBr 2 组成原电池，负极反应：Zn→2e - +Zn 2+ ‎ 正极反应：Br 2 +2e - →2Br - ，应选C。 ‎ 答案：C ‎ ‎ ‎ ‎15、解析：归纳图中各装置是否为原电池的问题可知，构成原电池要有四个基本条件：①电解质溶液；②两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合电路。构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立地、片面地看待某一条件。在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心。构成原电池的基本条件，不仅是判断原电池的依据，也是进行原电池设计的基本依据。 ‎ 答案：B ‎16、解析：a中加入CuSO 4 溶液，锌置换铜覆盖在锌表面，形成原电池，使产生H 2 的速率加快，反应所需时间缩短，同时由于置换铜时消耗了一部分锌，故完全反应时放出的H 2 体积比b小。 ‎ 答案：D 二、填空题17、H 2 (g)+ O 2 (g) H 2 O(l);  ΔH=-285.8 kJmol -1 ‎ ‎18解析　(1)由电池反应可知在反应中H2被氧化，O2被还原。H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱溶液，不可能有H＋参加或生成，故负极的电极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。‎ ‎(2)若将电解质溶液换为酸溶液，此时应考虑不可能有OH－生成，故负极的电极反应为2H2－4e－===4H＋，正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。‎ ‎(3)如把H2改为CH3OH，KOH溶液做电解质溶液，则正极反应为3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，负极反应为2CH3OH＋16OH－－12e－===2CO＋12H2O。正、负极反应相加得电池反应：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。‎ 答案　(1)H2　O2　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　2H2＋4OH－－4e－===4H2O ‎(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O　2H2－4e－===4H＋‎ ‎(3)3O2＋6H2O＋12e－===12OH－‎ ‎2CH3OH＋16OH－－12e－===2CO＋12H2O ‎2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O ‎19、 解析　若要产生Fe(OH)2沉淀，则必须实现FeFe2＋Fe(OH)2，且必须除去溶液中溶解的氧气，以防止Fe(OH)2被氧化。阳极：Fe－2e－===Fe2＋，当d为NaOH溶液时，则Fe(OH)2在阳极上生成；当d为NaCl溶液时，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极生成的Fe2＋与阴极生成的OH－由于离子的迁移，生成的Fe(OH)2在两极之间。反接电源时，Fe为阴极，石墨为阳极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，此时生成的O2会将Fe(OH)2氧化。‎ 答案　(1)Fe　Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎(2)C　B ‎(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化 排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 (4) 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎20、解析：由甲装置B上有金属M析出，可得B端为阴极，进而得电源E为正极，F为负极，这样容易得A、B、C、D分别为阳极、阴极、阳极、阴极，电极反应很容易写(见答案)有B极电极反应M 2+ +2e - M，得M的物质的量为 =0.02 mol进而M的相对原子质量为 =63.5 ‎ 若将电源正负极互换，B端则为阳极，电极反应为4OH - 2H 2 O+O 2 ↑+4e - ‎ 答案：(1)正  负 ‎ ‎(2)M M 2+ +2e -   M 2+ +2e - M  4OH - 2H 2 O+ O 2 ↑+4e - ‎ ‎4H + +4e - 2H 2 ↑ ‎ ‎(3)63.5 ‎ ‎(4)4OH - 2H 2 O+O 2 ↑+4e - ‎