化学卷·2018届江苏省扬州中学高二下学期学业水平测试(2月)(2017

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化学卷·2018届江苏省扬州中学高二下学期学业水平测试(2月)(2017

江苏省扬州中学2016—2017学年度第二学期开学测试 ‎ 高 二 化 学(必修)试 卷 2017.2‎ 可能用到的相对原子质量 ‎ H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe56 Cu64‎ 一.单项选择题:在每题的4个选项中,只有一个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)‎ ‎1.下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是 ‎ A.外出时使用PM2.5口罩,减少有害物质的吸入 B.改燃煤为燃气,可减少废气中SO2等有害物质的量 C.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源 D.使用“乙醇汽油”,减少汽车尾气中有害气体的排放 ‎2.下列叙述正确的是 A.6个质子8个中子的碳原子的核素符号:12C ‎ B.氯化氢的电子式为:‎ C.甲烷的比例模型: ‎ ‎ D.Cl-离子的结构示意图: ‎ ‎3.下列物质中属于同分异构体的一组是 A.O2和O3 B.CH4和C2H6‎ C.CH3OCH3和CH3CH2OH D.1H和2H ‎ ‎4.在下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是 AC A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-‎ C.OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D.Mg2+、Na+、OH-、CO32-‎ ‎5.下列各组物质的性质比较,从强到弱的顺序不正确的是 A.半径:Al > Mg > Na B.酸性:HClO4 > H2SO4 > H3PO4 ‎ C.碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D.稳定性:HF > HCl > HBr ‎ ‎6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A. 刚玉——SiO2 B. 明矾——Al2(SO4)3·12H2O C. 小苏打——Na2CO3 D. 漂白粉——Ca(ClO)2、CaCl2‎ ‎7.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于 A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 ‎ C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油 ‎8. 下列实验方法或操作正确的是 A. 分离水和酒精 B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D. 除去氯气中的氯化氢 ‎9.氧-18(O)是氧的一种同位素,称为重氧。最近,兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气,可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是 A.18g的18O2物质的量是0.1mol ‎ B.0.1mol 18O2的体积是2.24L C.18O2气体的摩尔质量是36‎ D.0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个 ‎10.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是 ‎ A.冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法 ‎ B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 C.用氯气和氢氧化钠制漂白粉 D.工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应 ‎11.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2 + 2OHˉ= SO42ˉ+ H2O C.氯气溶于水 Cl2+H2O = 2H+ + Cl-+ClO-‎ D.氯化铁溶液溶解铜 Cu + 2Fe3+ =Cu2+ + 2Fe2+‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.常温常压下,18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA ‎ B.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为NA ‎ C.1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA ‎ D.1 mol·L-1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA ‎13.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶使用前未干 D.洗涤液未转移入容量瓶中 ‎14.下列过程不能实现化学能转化为热能的是 A.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫 B.电解氯化钠水溶液 ‎ C.铝粉与四氧化三铁反应 D.铁与盐酸反应 ‎15.将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 稀硫酸 锌 铜 甲 乙 锌 铜 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢 ‎16. 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是 A. CH2===CH2+H2OCH3CH2OH,加成反应 B. ,取代反应 C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反应 D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,酯化反应 ‎17. 下列有关物质应用的叙述中,错误的是 A. Si用于制造光导纤维 B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D. 常温下,铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸 ‎18. 下列实验现象描述错误的是 A.用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧,可看到火焰呈紫色 B.在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液,会产生白色沉淀 C.二氧化硫通入品红溶液中能使品红溶液褪色 D.向紫色石蕊试液中滴加氯水,溶液颜色先变红后褪色 ‎19. 反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应,下列说法正确的是 A. H2SO4是氧化剂 B. NaClO3被氧化 C. Na2SO4是还原产物 D. 当转移1 mol电子时,该反应生成1 mol ClO2‎ ‎20 下列提纯物质的方法正确的是 A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4,可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤 B. 除去铁粉中的少量铝粉,可加入适量稀盐酸后过滤 C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2,可加入适量铁粉后过滤 D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3,可将固体加热至恒重 ‎21.在一条件下,反应N2+3H2 2NH3在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率为 A.1.2mol·L-1·min-1 B.1.0 mol·L-1·min-1 ‎ C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1‎ ‎22. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,XY2为红棕色气体,Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是 A. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)‎ B. 气态氢化物的热稳定性:X>Y C. 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同 ‎23. 向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉,两者恰好完全反应,放出NO气体5.6 L(标准状况),同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是 A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol B. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L-1‎ C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜 D. 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2‎ 二、非选择题(本部分3题,共31分)‎ ‎24.(15分) (1).随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:‎ ‎①发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是 ‎ ‎②人类的生命活动不可缺少维生素,缺乏维生素C易患 病,验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。‎ ‎③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是___________(选填“青霉素”或“阿司匹林”)。胃舒平(氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,请写出有关离子方程式________________。‎ ‎(2)材料的不断发展可以促进社会进步。‎ ‎①钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀,其负极反应是 。请列举一种防止钢铁腐蚀的方法: 。‎ ‎②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于 (填字母)。‎ a.合金材料 b.复合材料 c.陶瓷材料 ‎③氮化硅是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式:___________________________________。‎ ‎(3)我国新修订的《环境保护法》,使环境保护有了更严格的法律依据。‎ ‎①往燃煤中加入 (填化学式),可大大减少产物中的SO2。‎ ‎②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒,漂白粉的有效成份是 (填化学式)。治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如,往含铬(Cr3+)废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 (填化学式)沉淀而除去。‎ ‎25.(6‎ 分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、B是空气中的两种主要成分;D是一种红棕色粉末;F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;J是一种常见的氮肥。(反应中生成的水及其他产物已略去)‎ 请回答以下问题:‎ ‎⑴E是 ,J是 。(填化学式)‎ ‎⑵写出G与Fe反应转化为I的离子方程式 。‎ ‎⑶写出B与C反应转化为F的化学方程式 。‎ ‎26. (10分)某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣(主要成分为:铁的氧化物、少量FeS及SiO2),在实验室制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O],主要流程如下:‎ ‎(1) 焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收,发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2) 酸溶时加入的试剂a是________________(填化学式)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 。‎ ‎(3) 反应Ⅰ中加双氧水的目的是 。‎ ‎(4) 为确定碱式硫酸铁的化学式,进行了如下实验:‎ ‎① 称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;‎ ‎② 向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀2.330 g。若取此时的滤液少许,向其中滴加硫氰化钾溶液,可观察到的现象为____________________________,反应的离子方程式为________________。‎ ‎③ 若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体0.640 g。则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]样品中的y∶z 的值为________(写出计算过程)。‎ 江苏省扬州中学2016—2017学年度第二学期开学测试答案 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A C C B A D B D D B D C 序号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B B C B A A D D C C B ‎24、(共15分)‎ ‎(1)①氨基酸 (1分) ②坏血病 (1分) 碘水(1分)‎ ‎③阿司匹林(1分) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2分)‎ ‎(2)①吸氧或电化学(1分) Fe—2e—=Fe2+ (1分) 涂油漆(或电镀)、连接锌等活泼金属(1分)‎ ‎②b (1分) (3) (2分)‎ ‎(3)① CaO或CaCO3 (1分) ② Ca(ClO)2 (1分) Cr(OH)3 (1分)‎ 高温高压 催化剂 ‎25.(6分)⑴SO2 (1分) (NH4)2SO4 (1分) ‎ ‎ ⑵2Fe3++Fe = 3Fe2+ (2分) ⑶N2+3H22NH3 (2分) ‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(1分) ‎ ‎(2) H2SO4(1分)  漏斗(1分)‎ ‎(3) 使溶液(或滤液)中的Fe2+氧化成Fe3+(1分)‎ ‎(4) ② 溶液呈血红色(1分)  Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(1分)‎ ‎③ 2∶5(1分)‎ 计算过程:n(SO)==0.01 mol(1分)‎ n(Fe3+)=2×=0.008 mol(1分)‎ 由电荷守恒可得:n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO)‎ ‎=3×0.008 mol-2×0.01 mol=0.004 mol(1分)‎ y∶z=0.004 mol∶0.01 mol=2∶5‎ ‎(不写过程,答案对也不给分)‎
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