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文档介绍
2017-2018学年北京市第四中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案
2017-2018学年北京市第四中学高二上学期期中考试化学试题 (试卷满分为100分，考试时间为100分钟) Ⅰ卷(选择题 答案填涂在机读卡上) 选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分。） 1．下列溶液中导电性最强的是（ ） A. 1L0.1mol/L醋酸 B. 0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C. 0.5L0.1mol/L盐酸 D. 2L0.1mol/LH2SO3溶液 2．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ） A．pH=6显弱酸性 B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性 C．KW是常温时的10-2倍 D．常温下，pH=6的溶液为中性 3．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（ ） A．NH4++H2OHN3·H2O+H+ B．HSO3+H2OH2SO3+OH- C．HCO3-+H2OH3O++CO32- D．AlO2+2HOAl(OH)3+OH- 4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．1mol / L醋酸溶液的pH约为2 B．醋酸能与水以任何比例互溶 C．10mL 1mol / L醋酸恰好与10mL 1mol / L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 5．常温下，要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（ ） A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 6．在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L体积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用C的浓度变化来表示反应的速率为（ ） A．0.24mol/（L•min）B．0.12mol/（L•min） C．0.08mol/（L•min）D．0.06mol/（L•min） 7．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是（ ） ①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3 A．①②③④ B．④③①② C．④①③② D．①④③② 8．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（ ） A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1 B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4 D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性 10．右图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 11．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ） A．0.5mol/LMgSO4溶液 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LCH3COOH D．0.5mol/LNH4Cl溶液 12．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合其他中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．上述反应的正反应的△H＞0 13．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是（ ） ①图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低 ④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 14．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是（ ） A．此时刻正反应速率大于逆反应速率 B．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D．a=1.64 15．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2:1，若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ） A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1 B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1 16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ） A．升高温度 B．加入催化剂 C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2 17．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（ ） ①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度 ③参加反应的锌的质量 ④整个反应阶段平均速度 ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多 A．③④⑤⑥ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤ 18．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ） A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离处理的H+的物质的量浓度的10 B．物质的量浓度c(甲)=10c(乙) C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V(甲)> V(乙) D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 19．同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大 C．NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH4+)相同 D．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH4+)之比为1/2 20．常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（ ） A．水电离的c(H+)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 21．常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 4.69×10-11 下列说法正确的是（ ） A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO- D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS 22．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ） A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 Ⅱ卷（非选择题，共56分，答案填写在答题纸上） 23．（5分）通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号） （1）属于强电解质的是：__________。 （2）属于弱电解质的是：__________。 （3）能导电的是：__________。 （4）属于非电解质的是：__________。 24．（8分）在2HI(g)H2(g)+I2(g)中三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1）比较2a__________b+c（填“<”、“>”或“=”）理由是____________________。 （2）某温度下该反应平衡常数为1/64，达平衡时，1molHI分解的转化率为__________。 （3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是__________（填字母序号）。 a．移走I2 b．加压 c．升高 d．增大HI浓度 25．（14分）温下，关于下列两个反应： a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-＋H+ b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- （1）两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向右移动是__________，溶液的pH增大的是__________。 （2）向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将__________(填增大、减小、不变”)，若加入浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将__________（填增大、减小、不变）。 （3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将__________，电离程度将__________，溶液的导电性将__________（填增大、减小、不变）。 26．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是共有制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。 ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________； ②计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。 ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。 27．（8分） Ⅰ．常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 一元酸 NaOH 混合溶液的pH 甲 c(H+)=0.1mol/L的HX酸 0.1 pH=a 乙 c(HY)=c1mol/L 0.1 pH=7 丙 c(HZ)=0.1mol/L 0.1 pH=9 （1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为__________。 （2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=__________。 （3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L。 Ⅱ．将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴入体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： （1）HA为__________酸（填“强”或“弱”）。 （2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）__________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母）。 a．M点c(HA)查看更多
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