2020学年高一化学上学期第一次月考试题 新人教版

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安平中学2019年度第一学期第一次月考 高一化学试题（普通班）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、单项选择题（本题共1小题。每小题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是（　　）‎ A. 4.8ml B.3.2ml C.3.20ml D.4.80ml ‎ ‎2、下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是(　　)‎ A．①②③　　 B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤‎ ‎3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）‎ ‎4、下列实验操作中正确的是 ( )‎ A．蒸发操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B．蒸馏操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液洗涤眼睛 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎5、下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是(　　)‎ A．实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物 B．实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时，得到的CaCl2和大理石的混合物 C．某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物 6‎ D．用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2，最后剩余的混合物 ‎6、下列检验方法和结论都正确的是(　　)‎ A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－‎ B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性 ‎7、提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是(　　)‎ A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤 C．Cu(CuO)：盐酸、过滤 D．CaCO3(CaO)：水、过滤 ‎8、在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”“小麦面粉”“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是(　　)‎ A．观察并比较它们的外观和状态 B．各取少量，分别放在手中区别 C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色 ‎9、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分；③回收碘的CCl4溶液中的CCl4。以上实验采用的正确方法依次是( )‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎10、下列说法正确的是(　　)‎ A.摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)‎ D.摩尔是表示物质的数量的单位 ‎11、下列叙述中正确的是 A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子 6‎ C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023‎ ‎12、含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 A．0.125 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.500 mol ‎13、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O 就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)‎ A．33 g　　　B．32 g　　　C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1‎ ‎14、标准状况下，下列物质所占体积最大的是(　　)‎ A．98 g H2SO4　B．6.02×1023个CO2分子　C．44.8 L HCl　D．6 g H2‎ ‎15、下列叙述正确的是(　　)‎ A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等 ‎16、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)‎ A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3∶4‎ C.质量之比为16∶17‎ D.密度之比为17∶16‎ ‎17、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)‎ A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C. 28 g CO和44 g CO2在标准状况下的分子数相同 D. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去6.02×1022个电子 ‎18、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 6‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题（本题共4小题，共46分）‎ ‎19.（14分）阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。‎ ‎(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。‎ A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油　C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水 ‎(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：‎ ‎①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。‎ ‎②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色。‎ ‎③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？______，为什么？_______________。‎ ‎20、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)‎ 如果此方案正确，请回答下列问题：‎ ‎(1)操作①可选择________仪器。‎ ‎(2)在操作②中，加入了过量的氯化钡溶液，为什么不加入过量的硝酸钡溶液，其理由是_________________________。‎ ‎(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______________________。‎ ‎(4)操作③反应的化学方程式是____________________。‎ ‎(5)操作④的目的是______________________________________________。‎ ‎21．（10分）(1)　9.03×1023个CH4中，含________mol碳原子，与________g　NH3‎ 6‎ 含有相同数目的氢原子。‎ ‎(2)　标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________。‎ ‎(3)　19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是_________。‎ ‎22.（12分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______________________。‎ ‎(2)混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ ‎(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。‎ ‎①气球中收集到的气体的相对分子质量：________________；‎ ‎②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；‎ ‎③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。‎ ‎(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ 6‎ 高一化学试题答案 ‎1-5BDBAC　 6-10DCAAC 　11-15BADDB　16-18CAB ‎19. （14分）(1)D　(2)①苯、CCl4　不能　②CCl4　无色　③不能　酒精与CCl4互溶 ‎20. （10分）(1) 坩埚 ‎ (2) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去　‎ ‎ (3) 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽　‎ ‎ (4) BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl　‎ ‎ (5) 除去溶解在溶液中的CO2和HCl ‎21、（10分）(1)1.5 34　　(2)　33.6L (3)　95 g/mol 　24‎ ‎22．（12分）(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA ‎(3) ①28 　②4.48 L（3分）　③2.8NA（3分）‎ 6‎