安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二上学期第四次统考化学试题

安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二上学期第四次统考化学试题

舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考 高二化学 时间：100分钟 满分：100分 试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。‎ ‎ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64‎ 一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)‎ ‎1. 下列各图像中，不正确的是 （ ） ‎ A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 ‎2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1‎ B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 ‎3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是(　　)‎ A．反应物M的浓度：a点小于b点 B．可能是某种生成物对反应起到催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D．平均反应速率：ab段大于bc段 ‎4．一定条件下反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)‎ ‎ 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n(H2)∶n(CO2) = 2]。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的 ΔH>0‎ B．达到平衡时，v正(H2) = v逆(CO2)‎ C．b点对应的平衡常数K值大于a点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90%‎ ‎5．某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后 = a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时 = b，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab ‎6．汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，T ℃时，K=0.09。在T ℃下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，分别投入N2 (g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 (　　) ‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(N2)/(mol·L－1)‎ ‎0.46‎ ‎0.46‎ ‎0.92‎ c(O2)/(mol·L－1)‎ ‎0.46‎ ‎0.23‎ ‎0.92‎ A. 起始时，反应速率：丙>甲>乙 B．平衡时，c(NO)：甲=丙>乙 C．平衡时，N2的转化率：甲>乙 D．平衡时，甲中c(N2)=0.4 mol·L－1‎ ‎7．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．在③、④溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．将②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液显中性，则V1＜V2‎ ‎8． 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 (　　)‎ A．某H2SO4溶液中 = 1.0×10－8，由水电离出的c(H＋) = 1×10－11 mol·L－1‎ B．将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液pH约为12‎ C．将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变 D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7‎ ‎9. 浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b C．相同温度下，电离常数K(HX)：a＞b D．lg = 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 ‎10．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．由水电离产生的c(H＋) = 10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－‎ B．c(H＋) = mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO　‎ C．常温下，=1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋　‎ D．pH=13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO ‎11.下列离子方程式正确的是 (　　) ‎ A. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 3OH一= Al(OH)3↓‎ B．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3＋＋3AlO2-＋6H2O == 4Al(OH)3↓‎ 电解 C．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－‎ D．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O == 2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎12．向10 mL 0.5 mol·L－1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．由水电离出的c(H＋)：c点＞b点 B．NH3·H2O的电离程度：a点＞b点 C．c (Cl－) = c(NH)只存在于a点到b点间 D．从b点到c点，一直存在：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎13．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是(　　)‎ A．b点溶液pH = 5，此时酸碱恰好中和 B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C．c点溶液存在c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)‎ D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－) = Kw = 1.0×10－14‎ ‎14．25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 (　　) ‎ A. pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)‎ B. W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1‎ D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（忽略溶液体积变化）：‎ ‎ c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) ‎ ‎15．已知常温下Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5×10－13，下列有关说法错误的是 (　　)‎ A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： = 360‎ B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C．AgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol·L－1‎ ‎16．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，200 ℃左右时供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2 = 2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示。下列正确的是( )‎ A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－= 2CO2＋12H＋‎ D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－= 2H2O ‎17. 已知高能锂电池的总反应式为：2Li + FeS = Fe + Li2S [LiPF6·SO( CH3)2为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2为4.48 L。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为 ‎ 4mol·L-1‎ C.A电极为阳极 D.电源正极反应式为FeS+2Li++2e- = Fe+Li2S ‎18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)‎ A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀 B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为 ‎ O2＋4e－＋2H2O= 4OH－‎ C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑‎ D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法 二、非选择题（本大题共有4小题，合计46分。）‎ ‎19．（12分）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。‎ ‎(1)该反应的平衡常数为________。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(2)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变 ‎(3)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与 2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”）。该反应在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。‎ ‎(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。‎ a．及时分离除CH3OH气体 b．适当升高温度 c．增大H2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎20．（12分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某小组做了如下实验：‎ 步骤1：称量4.66 g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。‎ 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至C2O恰好全部氧化成CO2，同时MnO被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。‎ 步骤3：用 0.020 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。‎ 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.020 0 mol·L－1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。‎ 记录数据如下表：‎ 实验编号 KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)‎ KMnO4溶液滴入的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.020 0‎ V1=20.02‎ ‎2‎ ‎0.020 0‎ V2=20.12‎ ‎3‎ ‎0.020 0‎ V3=19.98‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的________ (填字母)。‎ ‎ A．酸式滴定管　 　B．碱式滴定管　　 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 ‎ ‎ E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶 ‎(2)步骤3滴定时是否选择指示剂_________(填“是”或“否”)，说明理由______________；‎ ‎(3)写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________________。‎ ‎(4)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。‎ ‎21．（12分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。‎ ‎(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_________________________________。‎ ‎(2)已知：C(s)＋O2(g) == CO2(g)　ΔH=－437.3 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g) == H2O(g)　ΔH=－285.8 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g) == CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1‎ 则煤气化反应C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH=______kJ·mol－1。‎ ‎(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。‎ ‎①甲装置中d极上的电极反应式为___________________________________。‎ ‎②若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，‎ 乙装置中所得溶液的pH=________。(忽略电解前后溶液体积变化)‎ ‎③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。‎ ‎22．（10分）某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用。‎ 已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS) =1.6×10－24；‎ ‎②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8。‎ ‎(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，MnO2为正极，KOH溶液为电解质。电池总反应式为2MnO2＋Zn＋2KOH==2MnOOH＋K2ZnO2，则电池的正极反应式为____________________。‎ ‎(2)向滤液1中加入MnS的目的是______________________。‎ ‎(3)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、__________、洗涤、低温干燥。‎ ‎(4)为选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4‎ 的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中主要成分发生反应的化学方程式：_____________________。‎ 实验编号 试剂X MnSO4/g ‎1‎ 锌粉 ‎2.4‎ ‎2‎ 铁粉 ‎2.7‎ ‎3‎ FeS粉末 ‎3.0‎ ‎4‎ ‎30%过氧化氢 ‎3.7‎ ‎(5)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_________________________________________。‎ 舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考 高二化学答题卷 一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共18题，每题3分，共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ A B B D B B D C B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B C A D C D C C 二、非选择题（本大题含4小题，合计46分）‎ ‎19.（12分）‎ ‎（1）3 ; > ; （2）cd ;‎ ‎（3）小于; 低温; （4）c;‎ ‎20.（12分）‎ ‎（1）ADEG;‎ ‎（2）否; ‎ 因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂; ‎ （3） ‎5Fe2＋＋MnO＋8H＋== 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （4） 偏高; 5‎ ‎21.（12分）‎ ‎（1）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1;‎ ‎（2）131.5 ;‎ ‎（3）① O2＋4e－＋2CO2==2CO; ② 56 ; 1 ‎ ‎③×100%; ‎ ‎22.（10分）‎ ‎（1）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－‎ ‎（2）将溶液中的Zn2＋转化为ZnS沉淀而除去;‎ ‎（3）趁热过滤;‎ ‎（4）H2O2＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋2H2O＋O2↑; ‎ ‎ (或H2O2＋2MnOOH＋2H2SO4===2MnSO4＋4H2O＋O2↑)‎ ‎（5）Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2沉淀; ‎