2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高二竞培中心上学期期末模拟考试化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高二竞培中心上学期期末模拟考试化学试题 Word版

安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期竞培中心 竞二年级期末模拟考试化学试卷 考试时间：90分钟；考试分值：100分；‎ 注意事项：‎ ‎1．答案一律写到答题卡上，凡是答案写在试卷和草稿纸上的一律无效。‎ ‎2．相对原子质量： H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27 P－31 S－32　Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单项选择题(本题包括19小题，1-2题每小题2分，3-19题每小题3分，共55分)‎ ‎1．下列有关化学用语使用正确的是( )‎ A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子：C C．钾原子结构示意图： D．乙烯的比例模型：‎ ‎2．下列说法错误的是( )‎ A．卤代烃与酯都能水解，但水解产物不完全相同 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．裂化汽油都可以使溴水褪色 D．防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂 ‎3． Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )‎ A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C. 制备Fe Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解AlCl3溶液是阴极上析出Al ‎4．下列说法符合工业实际的是( )‎ A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极 B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品 ‎5. 下列有关说法中正确的是( )‎ A．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查 B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 ‎6. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )‎ A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ B. SO2和乙烯使溴水褪色的原理相同 C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 ‎7． 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) ‎ A．④②③① B. ③①②④ ‎ C．①②③④ D．①③②④‎ ‎8．下列分子或离子在溶液中能大量共存的是( )‎ A．Na+、H+、SO32-、HClO B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-‎ C．Ag+、OH-、Cl-、NH3•H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-‎ ‎9. 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 ‎10. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )‎ A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 ‎11. 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是( ) ‎ A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(5)(1)(2)(4)(3) ‎ C．(4)(2)(1)(3)(5) D．(4)(3)(1)(2)(5)‎ ‎12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 初始浓度/mol·L-1‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是：( )‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50％‎ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎13．25oC时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液说法错误的是( )‎ A．A、B间的溶液中可能有：‎ c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)‎ B．B点： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)‎ C．C点： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-) ‎ D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol·L-1‎ ‎14．有关①100mL0.0lmol·L-1Na2CO3、②10mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是( )‎ A．溶液中水电离出的H+离子个数：②>①‎ B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②‎ C．①溶液中：n(OH－)=n(HCO3－)+2n(H2CO3)+n(H+)‎ D．②溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32-)>c(H2CO3)‎ ‎15．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )‎ ‎16. 用电化学制备正十二烷的方法为：向娆杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OHCl2H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是( )‎ A．图中电源的A极为直流电源的负极。‎ B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 C．阳极电极反应为：2C6H13COO－－2e－Cl2H26+2CO2↑‎ D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备 ‎17．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是 ( )‎ A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag B．镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+‎ C．当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原。 ‎ D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液 平衡常数 ‎0‎ Ⅳ ‎18. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 ( )‎ A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.‎ ‎19. 据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为，下列判断不正确的是 ( )‎ A．该物质与丙烯酸互为同系物 B．该物质的分子式为C18H34O2‎ C．该物质易溶于水，在空气中不易变质 D．该物质的碳链含有锯齿形结构 第 II 卷(非选择题，共45分)‎ 二、填空题(本题包括4大题，共45分)‎ ‎20．（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。‎ ‎⑴丙烷脱氢可得丙烯。‎ 已知：C3H8(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝156.6kJ·mol-1‎ CH3CH＝CH2(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝32.4kJ·mol-1 ‎ 则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。‎ ‎⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。‎ ‎⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）‎ ‎⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)‎ ‎(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎21. (14分) 乙酸苯乙酯是一种具有玫瑰花香，并带有可可香韵的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。天然乙酸苯乙酯存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。‎ 已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答：‎ ‎（1）乙酸苯乙酯（H）的分子式为 ，F的结构简式为___________________;‎ ‎（2）A→B属于 反应，F→G属于 反应；‎ ‎（3）对图中有关化合物的叙述中正确的是 ；（填序号）‎ ‎①化合物C不能发生银镜反应 ②化合物G属于醇类 ‎③E、F、G都属于芳香烃 ④化合物D所含官能团为羧基 ‎（4）写出D + G → H 的化学方程式： ‎ ‎（5）M是H的一种同系物， 取1mol M完全燃烧可消耗9 mol O2，试写出苯环上只有一个支链、且能发生水解反应的M的所有同分异构体的结构简式： ， 。‎ ‎22．（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：‎ 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：‎ 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Cu(OH)2‎ ‎4.7‎ ‎6.4‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。‎ ‎（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，目的是氧化_____________（填离子符号） 。该工厂选用试剂①最好为下列中的 （填代号）。‎ ‎ a. Na2O2 b. H2O2 c. Cl2 d. KSCN ‎（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在_______℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右。‎ ‎（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为_______，操作Ⅰ的名称是_________。‎ ‎（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240 mol/L KMnO4溶液16.00 mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。 ‎ ‎23. （11分）金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+‎ ‎(紫色)等形式存在。全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知：(1) 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   △H1 (2)4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)     △H2 写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式 ________________________________；‎ ‎（反应热用△H1、△H2表示）‎ ‎（2）V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的离子方程式 ________________________________________；‎ ‎（3）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2O VO2++ V2++2H+。放电时的正极电解液颜色变化为____________________________，充电时的阳极反应式为____________________________。放电过程中，电解液的pH____________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。‎ 安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期竞培中心竞二年级期末模拟考试答案 ‎1—2每小题2分, 3一 19每小题3分，共55分 1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B ‎ ‎11.D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.D 17.C 18.B 19. C ‎20（8分）‎ ‎⑴124.2 （2分） ⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O（2分） ⑶4.2×10-7（ mol·L-1 ）（2分） ‎ ‎⑷＞（2分） ‎ ‎21．（14分）‎ ‎（1）C10H12O2 （2分）；（2分）‎ ‎（2）加成 （2分） 取代（或水解）（2分）；‎ ‎（3）② ④（2分）；（只选一个且正确的给1分，多选、错选给0分）‎ ‎（4）‎‎-CH2-CH2-O-C-CH3‎ O CH2-CH2‎ OH ‎+ CH3-COOH 浓硫酸 ‎+ H2O ‎（共2分，有机物写成分子式、结构简式写错或漏了水给0分；没写条件、条件不全只写其中之一者扣1分；可逆符号写成“=”扣1分，写成“→”不扣分）‎ ‎（5）（共2分，每个1分）‎ ‎ ‎ ‎22．（12分）‎ ‎⑴ >（1分 ）‎ ‎(2) Fe2+　（1分）b （1分 ）‎ ‎（3） 80 1.5 4 （3分）‎ ‎（4）CuO（1分 ） 过滤（1分 ）‎ ‎（5）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++ 5Fe3++4H2O （2分） 0.096mol/L （2分）‎ ‎23. （11分）（1）10Al(s)+3V2O5(s)=5Al2O3(s)+6V(s) △H=1/2(5△H1-3△H2) （3分）‎ ‎（2）V2O5+6H++2Cl－=2VO2++Cl2↑+3H2O（2分）‎ ‎（3）溶液由浅黄色变为蓝色 （2分），VO2++H2O－e－=VO2++2H+（2分），升高（2分）‎