陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

- 1 - 西安中学2020～2021学年度第一学期期末考试 高二化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 一、选择题（本题共 22 题，每小题 2分，共 44 分。每小题只有一项符合题目要 求） 1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2.下列化学用语表示不正确的是( ) A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－ ＋H＋ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 C．氯化铵的水解：NH＋ 4＋H2O NH4OH＋H＋ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO2－3 (aq) 3.在 25℃某稀溶液中，由水电离产生的 c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列正确的是( ) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的 pH一定为 1 D．该溶液的 pH可能为 13 4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数 K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－ 能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的 NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液 pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于 0.1 mol·L－1HX 5.下列说法正确的是( ) A．将 0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中 c(NH＋ 4 )·c(OH－)变大 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A是强酸 - 2 - C．将 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 )( )( 3 3 COOCHc COOHCHc 变大 D．用 0.200 0 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定 HCl与 CH3COOH的混合溶液(混合溶 液中两种酸的浓度均为 0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 6．能够使 CH3COONa溶液 pH增大且水解程度也增大的条件是( ) A．加水 B．升温 C．加压 D．加 CH3COONa固体 7.下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液 可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放 Na2CO3溶液 的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 8.常温时，向 20mL0.1mol·L－1的 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1的 NaOH 溶液，滴入 NaOH溶液体积与溶液 pH的变化如图 1所示。下列说法正确的是( ) 图 1 A．a点的 pH＝1 B．b点时，c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1 C．c点时，V(NaOH)＝20mL D．反应过程中 cCH3COO－ cCH3COOH 的值不断增大 9.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A．在 AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向 AgCl悬浊液中加入 KI固体，有黄色沉淀生 成 - 3 - 10.下列说法中正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示 3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 11.若 aAm＋ 与 bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( ) A.b＝a－n－m B.离子半径 Am＋Z C． 3XCl 中并非所有原子均为 8电子稳定结构 D．第二周期中，第一电离能介于X Y、 元素之间的元素共有 2种 二、填空题（本题共 4题，共 56分） 23．(14分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：___________________________________________； 农业上用石膏(CaSO4·2H2O)降低其碱性的反应原理：___________________。 (2)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m倍、n倍，稀释后 pH仍相等，则 m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。 (3)常温下，在 pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的 c(OH －)＝__________。 (4)25℃时，将 a mol·L－1氨水与 0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液 中 c(NH＋ 4 )=c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含 a的代数 式表示 NH3·H2O的电离常数 Kb＝________。 (5)已知 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应 Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O的平衡常数 K＝________。 24．(14 分) I. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管 ②往滴定管内注 入标准盐酸溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是 ______________（写序号） (2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________； 滴定终点的判定依据是________________________________。 (3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 - 6 - C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II．[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨 水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 (4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________________。 (5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是________。 25.（14分）明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成 分为 ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。 回答下列问题： (1)Zn基态原子核外电子排布式为______________________，基态 Zn原子电子占 据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。 ①与 SO 2－4 互为等电子体的阴离子化学式为________(写出一种)。 ②氨是_____分子（“极性”或“非极性”），氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是 ___________________。 (3)黄铜是铜和锌组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为 ICu＝746 kJ·mol－1， IZn＝906 kJ·mol－1，ICuC>Zn 26.(14分，每空 2分） （1）3d104s1 （2）①sp2 ②10NA ③CH4

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