平阳二中 2016 学年第一学期期中考试 高一化学

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 平阳二中 2016 学年第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 卷Ⅰ（共 48 分） 一、选择题（1-6 每题 2 分，7-18 每题 3 分，共 48 分，每题只有一个正确答案） 1．下列关于 Na2CO3 的分类叙述错误的是（ ） A. Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B. Na2CO3 属于钠盐 C. Na2CO3 属于碳酸盐 D. Na2CO3 属于含氧酸盐 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子直径的大小 3．2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。 下列关于 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的说法正确的是（ ） A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素 C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素 4．下列化学用语正确的是（ ） A．硫酸铁的化学式为 FeSO4 B．氧离子结构示意图： C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3 - D．质量数为 37的氯核素符号： Cl 5.发现原子中存在电子的科学家是（ ） A．英国科学家道尔顿 B．英国科学家汤姆生 C．英国科学家卢瑟福 D．丹麦物理学家玻尔 6．氧化还原反应与四种基本类型反应关系如右图所示，则下列化学反应属于区域 1 的是 A．Cl2 ＋ 2KBr Br2 ＋ 2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O △ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 molw nxAA )(  molA nxAw )(  molA nxAw )(  molA nxAw )(  7．下列实验操作或装置正确的是( ) A B C D 8．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A．钠质软，可用小刀切割 B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污 D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 9．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．大理石与盐酸反应：CO3 2﹣+2H+═CO2↑+H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+ =2 Fe3+ +3H2 ↑ D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO4 2﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 10．某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 （ ） A． B． C. D． 11．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) A．1 摩尔任何物质都含 NA 个原子 B．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为 0.2 NA C．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成 22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为 NA D．标准状况下，22.4L 以任意比混合的 CO、CO2 混合气体所含碳原子数约为 NA 12．下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较中错误的是( ) A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 13．下列叙述不正确的是( ) A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在 H+和漂白性物质 B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的 KI 淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满 C．实验室要制取纯净干燥的氯气得先后通过饱和食盐水和浓硫酸 D．海水中含有大量的化学元素，其中被称为“海洋元素”的是碘元素 14．下列实验操作中正确的是（ ） A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C．进行焰色反应实验操作时，每次实验后要将铂丝用盐酸洗净 D．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 15．要使相同物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中所含的 SO4 2-离子数相同，则所取两溶液 的体积比是 （ ） A．1：3 B．3：1 C．3：2 D．2：3 16．下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（ ） A．无色试液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，结论：试液中含 Cl﹣ B．无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液 C．无色试液加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，结论：试液中含 Ca（OH）2 D．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为 NH3 17．对于反应 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是 NaCl B．Cl2 既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1 D．每生成 1mol 的 NaClO3 转移 6mol 的电子 18．将 4gNaOH 和 10.6gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol﹒L﹣1 稀盐酸．下列图象能正确 表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ ） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 A B C D 卷Ⅱ（共 52 分） 二．填空题 19．（6 分）今有七种物质：①铝线 ②熔化的 KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 （1）其中能导电的物质是 ▲ （2）属于电解质的是 ▲ （3）属于非电解质的是 ▲ ． 20．（8 分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素 M 层的电子数和 K 层的电子数的一样多，乙元素原子核 内无中子，丙元素原子核内有 8 个质子． （1）写出丙元素的元素符号（标出质子数和质量数）___▲___，画出甲的离子结构示意图___ ▲___； （2）乙、丙两种元素形成的具有 18 电子的化合物是___▲___．（填化学式） （3）写出甲在 CO2 中燃烧的化学方程式____▲__． 21．（12 分）现有金属 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应， （图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质 F 的水溶液呈黄色，物质 E 在氧化 剂作用下很容易转化为物质 F，F 能与物质 C 的溶液反应生成红褐色沉淀． 请回答下列问题： （1）物质 F 的化学式为___▲___． （2）①写出金属 A 与水反应的离子方程式：___▲___． ②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______． ③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_____ ▲_____. （3）红热的金属 B 在黄绿色气体乙中反应的现象：___▲___． 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 （4）金属单质 A 投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是___▲___ A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液． 三．实验题 22．（8 分）用质量分数为 98%，密度为 1.84gcm﹣3 的浓硫酸配制 l molL﹣1 稀硫酸 90mL，其操作有 以下各步： ①用量筒量取___mL 浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒 2﹣3 次，将洗涤液转入容量瓶中 ③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀 完成下列填空： （1）第①步操作中应用量筒量取___▲____mL 浓硫酸； （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___▲____． （3）正确的操作顺序是（用序号填写）___▲____． （4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低___▲____． A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．定容时，仰视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线． 23．（14 分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然 气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生 Cl﹣、Br ﹣、I﹣、SO4 2﹣、Na+、Mg2+、Ca2+ 等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海 水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：② _▲ ⑧ _▲ ． 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 (2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是 ▲ ． （3）D 具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式 _▲_ ． （4）初步提纯后的粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO4 2﹣等杂质，精制时所用的试剂为： ①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液， 下列试剂添加顺序合理的是 _▲_ ． A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① （5）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有 _▲_ 性，该方法对比有机溶剂萃 取法的优点是 _▲_ ． 四．计算题 24.(4 分)取 W g NaHCO3 固体，加热使其完全分解，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中全部吸收， 生成 10.0 g 沉淀。试计算： (1) 生成沉淀的物质的量为 ________▲ mol。 (2) NaHCO3 固体的质量 W＝________▲ g。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 参考答案 一．选择题部分(6×2+12×3=48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A D A C B C C B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D C D C B D B C 二．填空题 19．（6 分）（1）①②⑥ （2）②④⑤ （3）⑦ 20.(8 分)(1) 16 8O （2）H2O2 (3) 2Mg+CO2==2MgO+C （未配平，点燃没写扣一分） 21.（12 分）（1）FeCl3 (2)① 2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑， ②Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO ③:MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+C l2↑+2H2O (3)剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（4）C 22.(8 分) (1)5.4 (2)100ml 容量瓶 （3）①④③②⑤ （4）BC 23.(14 分) （1）过滤 蒸馏 分液漏斗 （2）Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O (3) AD (5)挥发 经济 环保 方便 24.（4 分） （1）0.1 （2） 4.2