【化学】湖南省常德市石门县第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】湖南省常德市石门县第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

湖南省常德市石门县第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56‎ 一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分)‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】天然气的主要成分为甲烷，甲烷为易燃气体，易发生爆炸，选用爆炸品标志，答案选A。‎ ‎2. 下列化学实验基本操作中正确的是（ ）‎ A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－‎ D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．四氯化碳的密度大于水，为防止液体的相互污染，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，A正确；‎ B．蒸馏时，为增强冷凝效果，冷却水从冷凝管下部通入，从上部流出，B错误；‎ C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl－，也可能含有碳酸根等，C错误；‎ D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（ ）‎ A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变为棕黄色 C. 上层几乎无色，下层为紫红色 D. 下层无色，上层紫红色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。‎ ‎4.丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（　　）。‎ A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 ‎【答案】A ‎【解析】丙酮与水互溶，但二者的沸点相差较大，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来应该用蒸馏法，答案选A。‎ ‎5. 下列实验操作中数据合理的是（ ）‎ A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5‎ C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D. 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、量筒精确到0.1mL，根据大而近的原则，用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A正确；‎ B、pH试纸精确到1，无法测出pH值为12．5，故B错误；‎ C、托盘天平可以精确到0.1g，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；‎ D、配制50mL0.1mol/L的盐酸应选用50mL容量瓶，不选用100mL容量瓶，否则会浪费药品，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )‎ A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；‎ B、物质量的单位摩尔，符号是mol，正确；‎ C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；‎ D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）‎ A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高 C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀。‎ ‎【详解】检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，若生成沉淀，可证明含SO42-，反之不含，与A、B、D均无关。‎ 答案选C。‎ ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有钾离子数为NA D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；‎ B. 常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；‎ C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；‎ D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎9.质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）‎ A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。‎ ‎【详解】任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。相同质量的氢气、氧气、氮气和二氧化碳等4种气体中，二氧化碳的摩尔质量最大，故其物质的量最小、所含的分子数最少，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4LH2O含有的分子数不是NA，A错误；‎ B．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，B错误；‎ C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—的浓度是2mol/L，但不能确定溶液体积，则个数不是2NA，C错误；‎ D．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量是，含有的Na+离子数为0.02 NA，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎11. 已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 71g B. 71 C. 71g/mol D. 142g/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。‎ ‎12.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；‎ B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；‎ C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，故C错误；‎ D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是（ ）‎ A. 100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液 C. 50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D. 200 ml 0.25 mol／L HCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。‎ ‎【详解】100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质量浓度为0.5mol/L，‎ A.100ml 0.5 mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B. 200ml 0.25 mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B正确；‎ C.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；‎ D.200ml 0.25 mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）‎ A. L B. L C. L D. L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=m÷M、N=n×NA、V=n×Vm来计算。‎ ‎【详解】由n=m÷M可知，同种气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×NA可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，‎ 故选：B。‎ ‎15.如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为（ ）‎ A. 18m B. 9m C. 2m D. m／9‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】一个水分子中含有2个氢原子，所以m个H原子的水分子个数为个，NA==9m/mol，故选B。‎ ‎16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ ‎ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序；加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，至无气泡产生,正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④，故选A。‎ ‎17.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2‎ 溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；‎ 故答案选B。‎ ‎18.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )‎ ‎①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ‎②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ‎③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；‎ ‎②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；‎ ‎③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；‎ ‎②③正确，故答案为B。‎ ‎19.标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下aLHCl(g)的物质的量为a/22.4mol，质量是36.5a/22.4g，溶质的质量是a/22.4mol×36.5g/mol=36.5a/22.4g，1L水的质量为1000g，则溶液的体积V=m/ρ=(1000+36.5a/22.4)/bmL=[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3‎ L，所以盐酸的浓度：c(HCl)=n(HCl)/V= (a/22.4)÷[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3=mol·L－1，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎20.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 （ ）‎ 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不过量，也会引入Cl-，①不合题意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入过量铁粉，CuSO4全部转化为FeSO4，过滤掉过量的铁粉，即得纯净的FeSO4溶液，②符合题意；‎ ‎③H2中混有CO2，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，最后得到纯净的H2，③符合题意；‎ ‎④NaNO3中混有CaCO3，溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3，④符合题意。‎ 综合以上分析，②③④符合题意。‎ 故选C。‎ 二、填空题(本题包括5小题，共56分)‎ ‎21.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。‎ ‎（1）写出下列仪器名称：‎ ‎①__________________；‎ ‎②__________________；‎ ‎④__________________；‎ ‎（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________。（填序号）‎ ‎（3）现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是①_______________________②_________________________。‎ ‎【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 1000mL容量瓶 (4). ④ (5). 未用玻璃棒引流 (6). 未采用250mL容量瓶 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据图示仪器的构造可知：①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为1000mL容量瓶，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；‎ ‎（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为④；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶。‎ ‎22.用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。‎ ‎（2）第③步实验的操作是_________________________。‎ ‎（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）‎ A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；‎ D．定容时俯视刻度线________________。‎ ‎【答案】(1). 冷却至室温 (2). 16.7mL (3). B (4). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (5). 偏小 (6). 无影响 (7). 偏小 (8). 偏大 ‎【解析】‎ ‎【详解】容量瓶上有温度、容积和唯一刻度线，浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却至室温后再转移；故答案为冷却至室温；‎ ‎（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18mol・L-1×V═100mL×3.0mol・L-1，解得V=16.7mL，应选择25mL的量筒；故答案为16.7mL；B；‎ ‎（2）第③步实验的操作是：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故答案为先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。‎ ‎（3）A、浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为偏小；‎ B、溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为无影响；‎ C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯内壁、玻璃棒上，转移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为偏小 D、定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为偏大。‎ ‎23.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）‎ ‎（1）提取碘水中的碘 ___________‎ ‎（2）除去食盐溶液中的水 ___________‎ ‎（3）淡化海水_________________‎ ‎（4）除去KCl中含有的KClO3 ____________‎ ‎【答案】(1). ④ (2). ② (3). ③ (4). ⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）碘在苯或CCl4等有机溶剂中的溶解度远大于其在水中的溶解度，提取碘水中的碘应该用萃取的方法，选择④；‎ ‎（2）除去食盐溶液中的水应该用蒸发法，选择②；‎ ‎（3）海水中含NaCl等电解质，淡化海水应该用蒸馏的方法，选择③；‎ ‎（5）KClO3受热会分解成KCl和O2，除去KCl中含有的KClO3采用加热分解的方法，选择⑤。‎ ‎24.同温同压下，同体积N2和SO2气体：‎ ‎⑴ 分子数之比为 _____________‎ ‎⑵ 物质的量之比为____________‎ ‎⑶ 原子总数之比为____________‎ ‎⑷ 摩尔质量之比为____________‎ ‎⑸ 质量之比为 _______________‎ ‎⑹ 密度之比为 _______________‎ ‎【答案】(1). 1：1 (2). 1：1 (3). 2：3 (4). 7：16 (5). 7：16 (6). 7：16‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的N2和SO2一定有相同的分子数，即分子物质的量相同，‎ ‎（1）分子数之比为1:1；‎ ‎（2）物质的量之比为1:1；‎ ‎（3）原子总数之比为（2×1）:（3×1）=2:3；‎ ‎（4）氮气的摩尔质量为28g/mol，二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，摩尔质量之比28g/mol:64g/mol=7:16；‎ ‎（5）根据m=nM，物质的量相同，质量比=M（N2）:M（SO2）=28g/mol:64g/mol=7:16；‎ ‎（6）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则密度之比为7:16。‎ ‎25.在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。含分子数最多的是（填序号，下同）_______，含原子数最少的是________，质量最大的是_________，体积最小的是___________。‎ ‎【答案】(1). ① (2). ④ (3). ② (4). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①4g氢气物质的量是4g÷2g/mol=2mol，含有4molH原子，在标准状况下的体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L；‎ ‎②33.6L甲烷的物质的量是33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，含有1.5mol×5=7.5mol原子，甲烷的质量是1.5mol×16g/mol=24g；‎ ‎③1mol水的质量是1mol×18g/mol=18g，含有3mol原子，水在标准状况下是液体，其体积近似为18mL；‎ ‎④3.01×1023个O2的物质的量是，质量是0.5mol×32g/mol=16g，含有氧原子的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；‎ 根据以上分析可知含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的是③。‎ 三、计算题(4分)‎ ‎26.将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：‎ ‎(1)16.8 g铁的物质的量为__________‎ ‎(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________‎ ‎(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________‎ ‎(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________‎ ‎【答案】(1). 0.3mol (2). 1.5mol/L (3). 6.72L (4). 0.6mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据计算；‎ ‎（2）根据铁和稀硫酸的反应方程式计算硫酸的物质的量，根据c=计算；‎ ‎（3）根据反应方程式算出生成氢气的物质的量，再求其标况下的体积；‎ ‎（4）稀释溶液溶液中溶质的物质的量不变；‎ ‎【详解】（1）Fe的摩尔质量为56g/mol，所以16.8 g铁的物质的量为，故答案为：0.3mol；‎ ‎（2）铁与稀硫酸反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知0.3mol Fe可以与0.3molH2SO4‎ 恰好完全反应，所以200mL溶液中硫酸的物质的量为0.3mol，物质的量浓度为，故答案为1.5mol/L；‎ ‎（3）根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成的氢气的物质的量为0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为6.72L；‎ ‎（4）反应后的溶液中FeSO4物质的量为0.3mol，稀释后溶质的物质的量不变，所以硫酸亚铁的物质的量浓度为，故答案为：0.6mol/L。‎