2020届一轮复习人教版氧化还原反应方程式的配平作业

2020届一轮复习人教版氧化还原反应方程式的配平作业

氧化还原反应方程式的配平 ‎1.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋ SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　) A． 配平后水的化学计量数为4‎ B． 反应后溶液呈酸性 C． 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28‎ D． 氧化产物为AsO和SO ‎2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A． NaCl、NaClO B． NaCl、NaClO3 C． NaClO、NaClO3‎ D． NaClO3、NaClO4‎ ‎3.化学方程式a C2H2+b O2c H2O+d CO2配平后a、b、c、d之和为（　　） A． 15‎ B． 14 C． 13‎ D． 10‎ ‎4.已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O制取．又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　） A． a：b=1：1‎ B． Y为OH- C． 氧化性为：SeO2＞H2SO4（浓）‎ D． 若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子 ‎5.下列说法正确的是(　　) A． 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B． 失电子难的原子得电子的能力一定强 C． 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D． 要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂 ‎6.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A． 2‎ B． 3 C． 4‎ D． 5‎ ‎7.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A． ＋2‎ B． ＋3 C． ＋4‎ D． ＋5‎ ‎8.(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　) A． 2∶3‎ B． 3∶2 C． 4∶3‎ D． 1∶3‎ ‎9.一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　) A． 1∶1‎ B． 3∶1 C． 5∶1‎ D． 7∶1‎ ‎10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　) A． 方框中的物质为Na2SO4‎ B． Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C． Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D． 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子 ‎11.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为(　　) A． 8∶11‎ B． 3∶5 C． 1∶2‎ D． 9∶4‎ ‎12.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) A． 该反应中NO被还原 B． 反应过程中溶液的pH减小 C． 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D．中的粒子是OH－‎ ‎13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2，CuSO4，NO2，NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(　　) A． 产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1‎ B． 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 ‎14.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是(　　)‎ A． 发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性 B． K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C． 在反应Cr2O＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2‎ D． 污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O ‎15.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋□―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) A． 该反应中NO被还原 B． 反应过程中溶液的pH减小 C． 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D． □中的粒子是OH－‎ ‎16.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn+N+Mn2++N+H2O。下列叙述中正确的是　(　　)‎ A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D.中的粒子是OH-‎ ‎17.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是:Mn+N+　Mn2++N+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A． 该反应中N被还原 B． 反应过程中溶液的pH减小 C． 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D． 　中的粒子是OH-‎ ‎18.小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:‎ Mn+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 A． 该反应的氧化剂为H2C2O4‎ B． 该反应右边横线上的产物为OH- C． 该反应配平后H+的化学计量数为6‎ D． 在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA ‎19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　) A． 方框中的物质为Na2SO4‎ B． Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C． Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D． 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子 ‎20.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　) A． 2　　　　‎ B． 3　　　　 C． 4　　　　‎ D． 5‎ ‎21.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是 A． MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物 B． Fe2+的还原性强于Mn2+ C． 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D． 生成1mol水时，转移2.5mol电子 ‎22.若在强热时分解的产物是，，和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( ) A． 1:4‎ B． 1:2 C． 2:1‎ D． 4:1 ‎ ‎23.(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ‎(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O ‎(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O ‎(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O ‎24.按要求完成下列方程式：‎ ‎(1)在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______________。‎ ‎(2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。‎ ‎(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是________。‎ ‎25.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。‎ ‎(1)推算出x＝________；y＝________。‎ ‎(2)配平该反应的方程式：‎ FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____(NxOy)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。‎ ‎(3)反应中氧化产物是____________。‎ ‎(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：__________________________。‎ ‎26.(1)磷酸钙与焦炭、石英混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：‎ ‎2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10‎ ‎10C＋P4O10===P4＋10CO，每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。‎ ‎(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：‎ ‎□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________‎ ‎(3)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L。‎ ‎(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________(用离子方程式表示)。‎ ‎27.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：‎ ‎2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。‎ ‎(1)上述反应中氧化剂是________。‎ ‎(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。‎ ‎(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。‎ A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4‎ ‎(4)请配平以下化学方程式 ‎□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O 若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。‎ ‎28.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:‎ Mn+5e-+8H+====Mn2++4H2O　①‎ Mn+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH-　②‎ Mn+e-====Mn(溶液绿色)　③‎ ‎(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____　　　影响。‎ ‎(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为　　　　　　　。‎ ‎(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是 ‎　　　(填字母)。‎ a.氧化性:PbO2>KMnO4‎ b.还原性:PbO2>KMnO4‎ c.该反应可以用盐酸酸化 ‎(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式:‎ ‎①　　　KMnO4+　　　K2S+　　====　　　K2MnO4+　　　K2SO4+　　　S↓+　　　。‎ ‎②若生成6.4 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为　　　　　。‎ ‎29.‎ 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的N还原成N2,从而消除氮污染。‎ ‎(1)配平以下有关的离子反应方程式:‎ N+Al+H2ON2↑+Al(OH)3+OH-‎ ‎(2)以上反应中失电子的物质是　　　　,还原产物是　　　　,每生成1 mol还原产物,将有　　　　mol电子发生转移。‎ ‎(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的N(设氮元素都以N的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为　　　　。‎ ‎30.已知:还原性:HS>I-,氧化性:I>I2。‎ ‎(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为　　　　(填化学式)。‎ ‎(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为　　　　mol。‎ ‎31.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：‎ ‎(1)□Fe(NO3)3＋□NaOH＋□Cl2===□Na2FeO4＋□NaNO3＋□NaCl＋□H2O，配平化学方程式。‎ ‎(2)在上述反应中________元素被氧化，当3 mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为________________；‎ ‎(3)铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是________________________。‎ ‎32.Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2N+xH+3Cu2++2R+yH2O。‎ ‎(1)反应中的x=　　　　　　　。‎ ‎(2)反应产物R的化学式为　　　　　　　。‎ ‎(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为　　　　　。‎ ‎(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为　　　　　　。‎ ‎33.生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。‎ ‎(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：‎ Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→‎ Na2FeO4＋NaNO2＋H2O ‎(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。‎ ‎(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示)________________________________。‎ ‎(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl　②NH4Cl　③KMnO4　④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ‎ ‎34.(1)配平氧化还原反应方程式：‎ C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O ‎(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。‎ ‎①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。‎ ‎②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。‎ A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。‎ B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。‎ ‎35.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。‎ 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。‎ ‎(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl3＋____NaOH＋‎ ‎____NaClO===____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是 ‎________(填化学式)。‎ ‎(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用 ‎____________溶解，然后______________________________________。‎ 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。‎ ‎(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为 ‎________________________________________________。‎ ‎36.微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：‎ ‎(1)a中反应的化学反应方程式为________________________________________‎ 证明KI中含有钾元素的方法是：____________________________。‎ ‎(2)c中反应的离子反应方程式为_______________________________________‎ b中的现象是________________________________________________。‎ ‎(3)短周期原子半径最大的原子共有______ 种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。‎ ‎(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即__________过程和化学过程(即_____________过程。所以，溶液中的有色离子应该是__________________(写名称)‎ ‎(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是；‎ a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3‎ ‎(6)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)‎ ‎37.聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 [Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m(n＞2，m≤10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：‎ ‎(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式：。‎ ‎(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是 ‎①；②。‎ ‎(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m的化学方程式为 ‎。‎ ‎(4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：‎ Sn2++ 2Hg2++ 8Cl―＝ Hg2Cl2↓+ SnCl62－‎ Cr2O72－+ 14H++ 6Fe2+＝ 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O ‎①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62－的离子方程式：；‎ ‎②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是；‎ ‎③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为%。‎ ‎38.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：‎ Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；‎ Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；‎ Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；‎ Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；‎ Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。‎ ‎(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。‎ ‎(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：‎ ‎______MnO＋______Fe2＋＋______===______Mn2＋＋______Fe3＋＋________‎ ‎(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________。‎ ‎(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。‎ ‎①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。‎ ‎②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式，3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋ 9SO＋28NO↑＋8H＋，由此可知A、B、D正确，C项应为28∶3。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正确。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】依据有机物烃燃烧的通式为CxHy+（x+）O2→xCO2+（）H2O，可知当x=2，y=2，即2C2H2+O22CO2+2H2O，方程式系数为正整数，所以乙炔燃烧的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，所以a、b、c、d之和为：2+5+4+2=13。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-；A．a：b=1：2，错误；B．Y为氢离子，错误；C．Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以SeO2＜H2SO4（浓），错误；D．依据方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-，每生成0.2mol硫酸根离子，转移0.4NA个电子，正确。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性,A错误;稀有气体既难得电子,又难失电子,B错误;氧化性强弱是依据得电子能力的强弱,而不是得电子数的多少,C错误;由Fe2+→Fe3+的转化,铁元素化合价升高被氧化,故必须加入氧化剂,D正确。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。‎ 得关系式1×·xe－＝16×2e－，x＝5。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】(NH4)2PtCl6分解的氧化产物是N2，还原产物是Pt。根据得失电子守恒得：6n(N2)＝4n(Pt)，n(N2)∶n(Pt)＝2∶3。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X－＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6 Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】Cl2与NaOH溶液反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在NaCl，在NaClO，NaClO3、NaCl中n(Na)∶n(Cl)＝1∶1，根据元素守恒，则n(Cl2)∶n(NaOH)＝1∶2。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，据此可知B，D错误，C正确。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3＋，根据得失电子守恒可知二者的物质的量之比为3∶2；Cr2O的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将Cr3＋氧化为Cr2O。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。‎ ‎16.【答案】C ‎【解析】N中氮元素的化合价升高,N被氧化,A错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn+5N+6H+====2Mn2++5N+3H2O,据此可知B、D错误,C正确。‎ ‎17.【答案】C ‎【解析】先根据得失电子守恒写出:2Mn+5N+　2Mn2++5N+　H2O,再根据电荷守恒,确定出反应物的　中应为阳离子,再结合生成物H2O,知　中应为6H+,D错,根据原子守恒,则H2O的系数为3。该反应配平后的反应式为:2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O。反应中Mn是氧化剂,N是还原剂,A错;反应消耗H+,则pH增大,B错;由配平后的离子方程式知,C正确。‎ ‎18.【答案】C ‎【解析】反应物中有H+和氧元素,则生成物中有H2O,最后一个横线上填H2O,B错;配平离子方程式:2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,则1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为2NA,D错;Mn为氧化剂,A错。‎ ‎19.【答案】D ‎【解析】　根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】　根据电子守恒可得 ‎1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)‎ 解之：n＝3。‎ ‎21.【答案】B ‎【解析】Fe2+生成Fe3+为氧化产物，A项错误；Fe2+在该反应中起还原性，Mn2+为还原产物，B项正确；Fe3+遇到SCN-生成的是难电离的Fe(SCN)3,而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。‎ ‎22.【答案】B ‎【解析】根据氧化还原配平原则得到方程式为3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该方程式中铵根 离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，选择B。‎ ‎23.【答案】(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4‎ ‎(3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8‎ ‎【解析】‎ ‎24.【答案】（1）ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋‎ ‎（2）S＋3Cl2＋4H2O===6HCl＋H2SO4‎ ‎（3）2HClO3＋SO2===2ClO2＋H2SO4‎ ‎【解析】（1）第一步：①找出发生氧化还原反应的粒子：ClO－和SO2；②根据价态规律，预测氧化产物和还原产物，并写出参加氧化还原反应的物质及氧化产物和还原产物：ClO－＋SO2―→Cl－＋SO；③配电子守恒，由于ClO－―→Cl－是得到2e－；SO2―→SO是失去2e－，因此，得失电子已经相等了。‎ 第二步：配电荷守恒，该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H＋来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H＋，即ClO－＋SO2―→Cl－＋SO＋2H＋。‎ 第三步：配原子守恒，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋。‎ ‎（2）反应体系中有S、Cl2和H2O，显然Cl2为氧化剂，S为还原剂；Cl2的还原产物为Cl－，而S的氧化产物可在SO2、SO、SO中选择。根据题给信息(生成2种强酸)，可有2种方法进行判断。方法1：结合中学常见的六大强酸(HNO3，H2SO4，HClO4，HCl，HBr，HI)，根据原子守恒排除掉HBr，HI，HNO3，还剩下H2SO4，HCl，HClO4，生成物只能是HCl和H2SO4。方法2：根据得失电子守恒，得S＋3Cl2―→6Cl－＋SO(第1步)；溶液呈酸性，在等式右侧添加8 mol H＋使电荷守恒，S＋3Cl2―→6Cl－＋SO＋8H＋(第2步)；在等式左侧添加4 mol H2O使原子守恒，S＋3Cl2＋4H2O===6Cl－＋SO＋‎ ‎8H＋(第3步)。检查无误，改写成如下化学反应方程式：S＋3Cl2＋4H2O===6HCl＋H2SO4。‎ ‎（3）可用于实验室制氧气的氯的含氧酸盐是KClO3，1.5 mol HClO3在反应中转移的电子数为1.5NA个，即1.5 mol 电子，说明1 mol Cl得到的电子为1 mol，化合价降低1价，从＋5价降为＋4价。还原剂为SO2，氧化产物为SO，根据得失电子守恒规律得2HClO3＋SO2―→2ClO2＋SO(第1步)；溶液呈酸性，在等式右侧添加2 mol H＋使电荷守恒，2HClO3＋SO2―→2ClO2＋SO＋2H＋(第2步)；检查原子已经守恒，改写成化学反应方程式(第3步)：2HClO3＋SO2===2ClO2＋H2SO4。‎ ‎25.【答案】(1)1　1‎ ‎(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4‎ ‎(3)Fe2(SO4)3‎ ‎(4)‎ ‎【解析】n(FeSO4)＝＝0.075 mol n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol Fe2＋转化为Fe3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。‎ ‎26.【答案】(1)20　(2)2　1　6　2　6H＋‎ ‎(3)6.72‎ ‎(4)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－‎ ‎【解析】(1)P从＋5价降低到0价，降低了5价，所以每生成一个P4化合价降低20，转移2 mol 电子；(2)根据电荷守恒，方程式右边有正电荷，结合反应物中的元素可知右边有H＋，然后配平即可。(3)NO2中的化合价由＋4价降低到0，所以1 mol NO2参加反应转移4 mol电子，当转移1.2 mol电子时，消耗0.3 mol的NO2；(4)由信息可知反应物为S2－、O2，生成物为S，溶液呈碱性，依据电荷守恒，生成物中有OH－，所以反应物中有H2O。‎ ‎27.【答案】(1)NaNO2　(2)①②⑤　(3)B ‎(4)10　6　4　10　3　2　　11.2‎ ‎【解析】(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。‎ ‎(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。‎ ‎(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。‎ ‎(4)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。‎ ‎28.【答案】(1)酸碱性　(2)Mn　Mn2+　(3)a ‎(4)①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O ‎②2.8 mol ‎【解析】(1)上述①②③的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应,说明酸碱性对被还原的产物的影响。‎ ‎(2)通入SO2属于酸性条件下的反应。‎ ‎(3)PbO2氧化Mn2+,产物是Pb2+和Mn,说明氧化性PbO2>KMnO4,由于氧化性KMnO4>Cl2,故不能用盐酸酸化。‎ ‎(4)①配平后的方程式是28KMnO4+5K2S+24KOH====28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O。②n(S)=0.2 mol,n(KMnO4)=2.8 mol,转移n(e-)=2.8 mol。‎ ‎29.【答案】(1)6　10　18　3　10　6‎ ‎(2)Al　N2　10　(3)0.5 mol ‎【解析】(1)用化合价升降法配平。在该反应中,氧化剂(2→),化合价降低的总数为10;还原剂[→(OH)3],化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH-的化学计量数,最后用观察法配平其他物质。‎ ‎(2)在该反应中,失电子的物质是Al,还原产物是N2。生成1 mol N2时,转移电子的物质的量是1 mol×2×(5-0)=10 mol。‎ ‎(3)设需要铝的物质的量为x,由得失电子守恒可知:‎ ‎0.3 mol×(5-0)=3x,解得x=0.5 mol。‎ ‎30.【答案】(1)‎ ‎(2)NaI ‎(3)I+5I-+6H+====3I2+3H2O　‎ ‎【解析】(1)碘元素的化合价由+5价降低到0价,硫元素的化合价由+4价升高到+6价。根据化合价升降总数相等,配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(2)由还原性:HS>I-可知当NaHSO3溶液过量时I先被还原成I2,再被还原成I-。‎ ‎(3)OA段,随着I的量增多,NaHSO3的量减少,I被还原成I-至A点恰好完全反应,此时继续加入NaIO3,又发生NaIO3氧化I-的反应:I+6H++5I-====3I2+3H2O。当I-与I2物质的量之比为5∶3时,设加NaIO3为xmol,根据转移电子守恒,得 ‎5 mol×2=x×6+x×5⇒x=mol。‎ ‎31.【答案】(1)2、16、3、2、6、6、8　(2)Fe(或铁)　3.612×1024‎ ‎(3)还原产物Fe3＋与水反应生成Fe(OH)3胶体，能吸附杂质。‎ ‎【解析】(1)根据电子守恒配平。铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到－1转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。(2)中铁元素化合价升高失电子被氧化。3 mol氯气转移6 mol电子，即3.612×1024。(3) 还原产物Fe3＋与水反应生成Fe(OH)3‎ 胶体，胶体的表面积比较大能吸附杂质。‎ ‎32.【答案】(1)8　(2)NO　(3)3∶8　(4)3NA ‎【解析】根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3∶8,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.5×2NA=3NA。‎ ‎33.【答案】(1)1　3　4　2　3　2　(2)1.2‎ ‎(3)强氧化　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋‎ ‎(4)②　NH＋NO===N2↑＋2H2O ‎【解析】(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。‎ ‎(2)由(1)知反应物中含有7mol钠离子时，转移电子6mol，当反应物中含有1.4mol钠离子时，转移电子1.2mol，即1.2NA个。‎ ‎(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。‎ ‎(4)利用归中反应除去NaNO2。‎ ‎34.【答案】(1)5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(2)①0.005　②A.氧化剂　不需要　无色　浅紫红色 B．无影响　C．偏小　③21%　64%‎ ‎【解析】(1)C：＋3―→＋4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。‎ ‎(2)①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅 紫红色。由电子守恒得n(还)×2＝0.10 mol·L－1×0.016 L×5，n(还)＝0.004 mol。③设6.0 g 试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04 mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01 mol，n(KHC2O4)＝0.03 mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%，KHC2O4的质量分数为×100%＝64%。‎ ‎35.【答案】(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO ‎(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH　(3)稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶　(4)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O ‎【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。(3)因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO：Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。‎ ‎36.【答案】(1)2KI+ Cl2→2KCl +I2焰色反应 ‎(2)Cl2+2OH－→ Cl－+ Cl O－+H2O 溶液变为红色 ‎(3)4、6‎ ‎(4)扩散 、水合、水合高锰酸根离子 ‎(5)BC ‎(6)10.58‎ ‎【解析】向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，将会产生氯气，用表面皿盖住后，玻璃片各处的物质就会接触到氯气从而发生反应 ‎(1)a中发生的是Cl2与KI的氧化还原反应，反应方程式为2KI+ Cl2→2KCl +I2；‎ 金属元素在灼烧时会显现出特殊的焰色，利用该性质可以检验金属元素的存在，因此证明钾元素的方法是焰色反应；‎ ‎(2)c处发生的是Cl2与碱的反应，反应的离子反应方程式为Cl2+2OH－→ Cl－+ Cl O－+H2O；‎ B处发生的是Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+使KSCN溶液显血红色，c中的现象是溶液变为红色；‎ ‎(3)短周期原子半径最大的原子是Na，其电子排布式为1s22s22p63s1，其中能量3s＞2p＞2s＞1s，而各个原子轨道上的电子的能量是相同的，如2p轨道上的6个电子能量是相同的，因此共有4种不同能量的电子；同周期原子半径最小元素是Cl，所以形成晶体即为NaCl晶体，NaCl晶体中每个Na+周围距离最近有6个Cl-离子；‎ ‎(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，其整个过程包括盐电离出离子，离子在水中扩散，离子与水结合成水合离子；其中水合高锰酸根离子是紫红色的；‎ ‎(5)NH4+的价层电子对数n= 4，σ电子数= 4，因此空间构型是正四面体；H3O+的价层电子对数n= 4，σ电子数= 3，空间构型是三角锥；CH4的价层电子对数n= 4，σ电子数= 4，空间构型是正四面体，P4是正四面体；NH3的价层电子对数n= 4，σ电子数= 3，空间构型是三角锥；所以选择BC；‎ ‎(6)由元素守恒和得失电子守恒可知KI ～ 3Cl2～ KIO3，所以n(Cl2) = 加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)‎ ‎37.【答案】(1)2Fe2++2H++ H2O2＝ 2Fe3++ 2H2O ‎(2)①抑制Fe2+水解；‎ ‎②提高H2O2的氧化能力(或促进Fe2+被氧化)‎ ‎(3)2mFeSO4+mH2O2+(1-0.5n)mH2SO4＝[Fe2(OH)n(SO4) (3―0.5n)]m+(2-n) mH2O ‎(4)①Sn2++ 2Fe3++ 6Cl－＝ 2Fe2++ SnCl62－‎ ‎②防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72－而造成较大的实验误差 ‎③21.5%‎ ‎【解析】(1)硫酸亚铁溶液中加入双氧水后，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；‎ ‎(2)根据制取流程可知，下一步需要加入双氧水氧化亚铁离子，双氧水在酸性条件下氧化性增强，所以加入浓硫酸后可以提高双氧水的氧化能力；亚铁离子在溶液中容易发生水解，加入浓硫酸增大溶液中氢离子，可以抑制Fe2+水解；‎ ‎(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣0.5n)]m，反应物为：FeSO4、H2O2、H2SO4，生成物为：[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣0.5n)]m，亚铁离子化合价从+2升高为+3价铁离子，由于产物[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣0.5n)]m中含有m个铁离子，则化合价至少升高m价，双氧水中O元素从﹣1价较低为﹣2价，化合价降低1价，双氧水中含有2个O原子，至少降低2价，所以化合价变化的最小公倍数为2m，硫酸亚铁的系数为2，双氧水的系数为m，然后根据质量守恒定律配平，配平后的方程式为：2mFeSO4+mH2O2+(1﹣0.5n)mH2SO4=[Fe2(OH)n(SO4)(3﹣0.5n)]m+(2﹣n)mH2O；‎ ‎(4)①过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62﹣，铁离子化合价从+3变为+2，化合价降低1价；SnCl2中Sn元素化合价从+2变为SnCl62﹣中的+4，化合价升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以铁离子的系数为2，Sn2+的系数为1，配平后的反应方程式为：Sn2++2Fe3++6Cl﹣=2Fe2++SnCl62﹣；‎ ‎②Sn2+能够被Cr2O72﹣氧化，为防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72﹣而造成较大的实验误差，需要用HgCl2除去过量的SnCl2；‎ ‎③氧化还原反应中化合价升降相等，亚铁被氧化成铁离子，转移1个电子，Cr2O72﹣被还原为Cr3+，转移6个电子，根据电子守恒可得：‎ ‎6Fe2+～ Cr2O72﹣，‎ ‎6 mol 1mol n0.1000 mol/L×0.0128 L 则：n==0.00768 mol，‎ 故聚铁中铁的质量分数为：×100%=21.5%。‎ ‎38.【答案】(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎(2)1　5　8H＋　1　5　4H2O ‎(3)pH约为3时，Fe2＋和Al3＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁全部沉淀 ‎(4)①生成黄绿色气体　②除去过量的MnO ‎【解析】(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水。‎ ‎(2)依得失电子守恒可先得到：1MnO＋5Fe2＋→1Mn2＋＋5Fe3＋，再结合电荷守恒、质量守恒可确定最后结果。‎ ‎(3)滤液中含有Fe2＋，由表中数据可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3完全沉淀的pH，而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3开始沉淀的pH，pH约为3时，Al3＋、Fe2＋不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2＋氧化为Fe3＋，调节pH使铁完全沉淀。‎ ‎(4)①MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2。‎ ‎②Ⅲ的上层液呈紫红色，MnO过量，加入MnSO4，除去过量的MnO。‎