2020届一轮复习人教版高考化学实战策略学案

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2020届一轮复习人教版高考化学实战策略学案

高考化学实战策略 ‎ ‎ ‎【高考展望】‎ 今年化学高考考试说明和去年相比几乎变化,继续保持对学科主干知识的考查要求,同时强调与实际相结合,综合考查考生化学学科思想方法及学习能力。要求考生要提高自学能力即接受、吸收、整合化学信息的能力,尤其要提高对图像和图表的解读和观察能力,注重知识的迁移应用。另外,要重点提升实验能力及科学探究能力,探究能力考查是一个方向。‎ ‎【方法点拨】‎ 一、调整良好心态、制定合理战术 ‎1、调整心态 对待高考心态要平和、坚定而自信,有一种跃跃欲试、期待高考检验的良好心境。在高考中,要保持一颗平常的心,把高考当做是众多考试中的某一次,没什么大不了的;自己与自己去比,认真对待、尽自己的最大努力去考就是了;能够把自己会做的题做对、发挥出应有的水平就是成功的考试。‎ ‎2、明确目标 总体答题目标是“易题求全对,把握我全会;稳做中档题,一分不浪费!” ‎ 要“知己知彼,合理定位,量力而行”。高考化学 “易中难”试题个数比大概为3:5:2,其中容易题和中档题之和就占80%左右,其中的大部分题目(或小问)我们是应该会做的,这就决定了高考主要是容易题特别是中档题的较量,或者说对绝大多数同学而言,高考主要拼的是会做的题答得如何而不是个别难题。‎ ‎ “合理定位”就是要清楚自己的底码,摆正自身的位置;“量力而行”就是要把时间主要用在会做的题上,做到“把握我全会”。 ‎ 做题速度要快慢适度,把握好解题节奏,总体原则是“慢中求稳,稳中带快,准确第一,在考试规定的时间内内把会做的题做完”。越是一看就会做的“熟题”,越要慎之又慎,提高一次性答题的准确率,不要寄希望于最后时间的检查上,做到“易题求全对” 。有些考生只知道一味求快,往往题意未清,便匆忙动笔,结果误入歧途,即所谓欲速则不达。“慢”是指读题要慢,要一字一句地审清题意,对关键的词语可用重笔标出,以防遗漏重要信息或颠倒词意。只有仔仔细细地读题,才能从题中全面获取准确而有用的已知信息,从而保障判断与选择的准确性,保障题目的顺利解答。因此,读题一定要“慢”,“慢”是得分的基础。“快”是指做题时书写要快些,但一定要看清题目要求,准确规范作答。‎ ‎3、优化答题顺序:先易后难、先熟后生 ‎ 先易后难,敢于放弃。答题的次序应尽量做到先易后难,这是因为一方面做容易题准确率高,用时短,能够增强信心,使思维趋向高潮,对发挥水平极为有利;另一方面如果先做难题,可能会浪费好多时间,即使难关被攻克,却已没有时间去得那些易得的分数,所以对于思考三、四分钟后仍没思路的题目,要暂时跳过。总之答题时应顾全大局、扬长避短,‎ 不紧张、不恋战、敢于放弃难题,不失为一种明智的选择。‎ 先熟后生,合理用时。面对熟悉的题目,自然象吃了定心丸,做起来得心应手,会使你获得好心情,并且可以在最短时间内完成,留下更多的时间来思考那些不熟悉的题目。有些题目需花很多时间却只得到很少分数,有些题目只要花很少时间却有很高的分值。所以应先把时间用在那些较易题或分值较高题目上,最大限度地提高时间的利用率。‎ 二、选择题的答题策略 选择题难度不大分值又高,所以如果选择题能够得到较高分,即使后面有一些失误,成绩也不会太低,因此选择题答的好坏,至关重要。化学的选择题小巧灵活,给出信息的方法和提出问题的形式有较多的变化,常常设陷阱让人防不胜防,容易犯低级的错误。‎ 选择题的基本答题策略是:“求稳、求细、求活、求准”。“求稳”就是不要慌张,不要急躁,避免忙中出错。“求细”就是要“细致”,审题要细,切勿漏看条件。“求活”就是解题时方法要灵活,可以采用排除法、比较法、代入法、猜测法等,既可以题干出发做题,也能从选项出发验证题干作答。“准”就是要准确。要看准题目要求,切勿答非所问,选准正确选项。‎ 三、主观题答题注意事项:‎ ‎1、认真审题 ‎(1)、审题过程要在关键词语部分划线或画圈,留下简单的记号,以便做每个小问时尽量节省重复读题的时间。‎ ‎(2)、审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。关键字下面有时带有着重号,更应格外重视。 常见化学题中的关键字有“过量”、“无色”、“酸 (碱) 性”、 “短周期”等等。对于选择题还要特别注意是要求选“正确的”还是选“不正确的”。 (3)、审突破口:常见的解题突破口有特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 (4)、审有效数字的三个依据:①使用仪器的精度,如托盘天平(0.1g)、量筒(一般0.1mL)、滴定管(0.01mL)、广泛pH试纸(整数)等。②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80‎ g……”,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求,例如:“结果保留两位有效数字”,就按照试题的要求去保留。 ‎ ‎2、规范答题 ‎(1)、书写、表达要规范。尤其要注意以下几点:‎ ‎①注意错别字:‎ 每年的高考化学评分细则中都规定了化学专用名词有错别字要扣分,但 每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字,或乱写错写化学符号、化学用语,书写不规范以及卷面乱写乱画等,而造成失分。常见的错误有绿(氯)气,熔(溶)解,退(褪)色,消(硝)化,黄(磺)化,油酯(脂),脂(酯)化,氨(铵)盐,金钢(刚)石等。 ‎ ‎②注意书写规范:‎ 常见的不规范有:元素符号错为Ce(氯),mg(镁),Cu(钙);分子式错为Co(CO),H3P(PH3),H2O(H2O)。有机物结构简式价键连接不能错位,要注意碳的化合价是不是四价。 ③化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机方程式少写物质(如水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接:无机反应用等号、有机反应一般用“→”,气体符号和沉淀符号要标清,点燃、加热、高温有区别,催化剂不能简写为“催”,这些问题出现会被扣分。 ④热化学方程式的书写要注意:各物质的状态、△H的正负及单位,还要注意若反应热不是在常温常压下测定的,要注明具体的温度和压强,其它条件可不注明(如催化剂、点燃等)。‎ ‎⑤水解和电离方程式的书写要注意可逆符号的使用及分步的情况。盐类水解方程式一般用“”不能用“ = ”,其产物也不能标“↓”或“↑”;弱酸、弱碱的电离方程式一定要用“”不能 用“=”,多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解要分步写。‎ ‎⑥格式、步骤规范。对于简答题,叙述要“准确全面、简练完整”;对于要求书写解题步骤的大题,一定要注意“格式规范、步骤完整”,平时应多学习一些正规考试试卷的评分标准。‎ ‎(2)、一定要根据要求答题。近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分的现象。要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式等等。因此,答题时必须按题目要求来回答,准确使用化学用语 ,避免“答非所问”造成的不必要的失分。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、选择题 例1、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B.欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4‎ 小于10g,故其质量分数小于10%,A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可,长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。C 项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是:无明显现象;先生成白色沉淀后溶解消失;生成白色沉淀过量也不消失,故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后不必烘干,因其不影响溶质的物质的量,对测定结果无影响。‎ ‎【总结升华】对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。化学实验原理及操作是高考的必考点,应系统复习。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-‎ D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A项,乙醇不可以作为萃取剂,错;B项,石蕊变蓝,则肯定为碱性,正确。C项,若原溶液中含有SO32 -,生成BaSO3,再加入HCl,则与溶液的NO3- 结合,相当于HNO3,则可以氧化BaSO3至BaSO4,沉淀不溶解,故错;D项,加热时,FeCl3会水解,错。‎ ‎【变式2】下列实验能达到目的的是 ‎ A.用溴水鉴别苯和正已烷 ‎ B.用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32— ‎ ‎ C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2 ‎ ‎ D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ‎【答案】C ‎【解析】A项,两者密度都比水小,均发生萃取,溴水层褪色。B项,两者都有沉淀生成。C项,两者均能与NaHCO3溶液反应,而且引入CO2。‎ 例2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>R D.含T的盐溶液一定显酸性 ‎【思路点拨】根据短周期元素如图所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素。‎ ‎【答案】D ‎【解析】T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素。用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO2溶液就是显碱性的,可用排除法得出答案。‎ ‎【总结升华】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特,有点出人意料。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.XYZW的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数大小为X<Y<Z。其四种原子半径大小为X>Y>Z>W,A项正确;从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,W为C、N、O、F中的一种,则形成的化合物中有Na2O2,既含有离子键又含有共价键,B项错误;若W为C,Z为Si,CH4的沸点低于SiO2的沸点,C项错误;若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为Mg3N2,D项错误。‎ 例3、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)‎ ‎【思路点拨】B选项要从pH=—lgc(H+)出发推倒,C选项从溶解平衡的影响角度(或溶度积常数不变)分析,D选项从电荷守恒角度分析。‎ ‎【答案】B ‎【解析】某些强酸的酸式盐pH<7,如NaHSO4,故A错;pH=4.5,c(H+)=10-4.5 mol·L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5 mol·L-1,故B正确;同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍,它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C错;混合溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+),故D错。‎ ‎【总结升华】综合考查了电解质溶液中的有关知识,包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)‎ B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH―)‎ C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+) ‎ D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】A、B项均不符合电荷守恒,A、B错;苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解,故有c(K+)>c(C6H5O-),C错;D项是物料守恒,正确;选D。‎ ‎【变式2】常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) ‎ B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) ‎ C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+)‎ D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:‎ ‎2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒,错;pH=8.3的NaHCO3的溶液中,则HCO3—的水解大于电离,故CO32—的浓度小于H2CO3,B错;pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,C项错误;根据物料守恒,D项正确。‎ 例4、锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为:‎ LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ,下列说法正确的是 A.充电时,电池的负极反应为 LiC6 - e- == Li + C6‎ B.放电时,电池的正极反应为 CoO2 + Li+ + e- == LiCoO2 ‎ C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 ‎【思路点拨】充电属电解过程,放电属原电池工作过程。‎ ‎【答案】B ‎ ‎【解析】本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池,电解池的电极叫阴、阳极,且反应物为LiCoO2,故A项错误。放电时为原电池,正极上是Li+得到电子,变为LiCoO2,正极反应为:CoO2+Li+e-=LiCoO2,负极反应为:LiC6-e-=Li++C6,B项正确。C项中醇、酸均可以与锂反应,不合要求,应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小,故比能量较高。‎ ‎【总结升华】电化学原理是高考的必考点,对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式,有关原电池、电解池的计算。‎ 举一反三:‎ ‎【高清课堂:例6】‎ ‎【变式1】某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A.a极上的电极反应式为:BH4— + 8OH— —8e— = BO2— + 6H2O ‎ B.b极上的电极反应式为:H2O2 + 2e— + 2H+ = 2H2O ‎ C.每消耗3mol H2O2,转移3mol e— ‎ D.电池工作时Na+从b极区移向a极区 ‎【答案】A ‎【变式2】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:‎ 下列说法不正确的是 A.在阴极室,发生的电极反应为:‎ ‎2H2O+2e-2OH―+H2↑‎ B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,‎ 是因为阳极区H+浓度增大,‎ 使平衡2+2H++H2O向右移动 C.该制备过程总反应的化学方程式为:‎ ‎4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑‎ D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,‎ 则此时铬酸钾的转化率为1-‎ ‎【答案】C 例5、在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3;△H<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B. 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g D. 达到平衡时,SO2的转化率是90%‎ ‎【思路点拨】气体物质的量的减少量等于消耗氧气的物质的量。在相同的温度下测得气体压强为反应前的反应前的82.5%,即气体总物质的量为反应前的82.5%。‎ ‎【答案】D ‎【解析】SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率,两者始终相等,不能说明已达平衡,A错;由于正反应是放热的,所以降温时平衡右移,正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率较小程度小于逆反应速率,B错;根据化学方程式知:生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍,即0.63 mol,SO2不与BaCl2反应,则生成硫酸钡为0.63 mol,得到146.79 g,C错;根据平衡前后的压强比反应前气体的总物质的量减小0.315mol,即减小1-82.5%=17.5%,所以反应前气体总物质的量为0.315mol÷17.5%=1.8 mol,O2为1.1 mol,则SO2为0.7 mol,消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量,即0.63 mol,转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%,D正确。‎ ‎【总结升华】本题考查化学反应速率、平衡及计算。‎ 类型二、无机综合题 例6、 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题:‎ ‎⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。‎ ‎⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___ ,B的结构式为____________。‎ ‎⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。‎ a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1 ‎ ‎⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。‎ ‎【思路点拨】要注意关键字词:“原子序数依次增大”。地壳中含量较高的前三种元素依次为:氧、硅、铝。‎ ‎【答案】(1)O 第三周第ⅢA族 Al>C>N>O>H ‎(2) ‎ ‎(3) 34 H2SeO4 b ‎(4) Al—3e-=Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ ‎【解析】‎ ‎(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分别为:H、C、N、O元素;M是地壳中含量最高的元素,为Al,其在周期表的位置为第3周第ⅢA族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:Al>C>N>O>H。‎ ‎(2) N和H 1:3构成的分子为NH3,电子式为;2:4构成的分子为N2H4,其结构式为。‎ ‎(3)Se比O多两个电子层,共4个电子层,1→4电子层上的电子数分别为:2、8 、18、6,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4,为H2SeO4。‎ 非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故2→5周期放出的热量依次是:d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b。‎ ‎(4)Al作阳极失去电子生成Al3+,Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ ‎【总结升华】本题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。‎ A B C D E F F F F ‎①‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素的原子结构示意图为 。‎ ‎(2)A的电子式为 ,E的化学式为 。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:① ,③ 。‎ ‎ (4)A和E反应生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210℃分解生成,该分解反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1) ‎ ‎(2) HNO3 ‎ ‎(3)① 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ‎ ‎③ 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O ‎ ‎(4) ‎ ‎【变式2】(14分) A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题。‎ ‎(1)A、B形成的10电子分子的空间构型是 。‎ ‎(2) E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为 ;X中的化学键类型有 。‎ ‎(3)2.00 g B2A2完全燃烧生成液态A2D和BD2,放出99.6 kJ热量,写出B2A2燃烧的热化学方程式 。‎ ‎(4)能够说明可逆反应2CD2C2D4达到平衡状态的标志是 。‎ ‎①单位时间消耗2 mol CD2的同时,生成1 mol C2D4 ‎ ‎②恒温恒压下,混合气体的密度不变 ‎③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1‎ ‎④混合气体的颜色不变 ‎⑤单位时间消耗4 mol CD2的同时,消耗2 mol C2D4‎ ‎⑥恒温恒容下,混合气体的压强不变 CD2‎ 的 体积 分数 ‎(5)反应C2D4(g)2CD2(g);ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中CD2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。‎ ‎①A、C两点的反应速率:A>C ‎②A、C两点气体的颜色:A深,C浅 ‎③由状态B到状态A,可以用加热的方法 ‎④A、C两点气体的平均相对分子质量:A<C ‎(6)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标准状况下BD2气体8.96L,其反应的离子方程式 。‎ ‎【答案】(1)正四面体 ‎(2)1∶2 离子键、非极性共价键 ‎ ‎(3)C2H2 (g)+ 5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1294.8kJ/mol ‎ ‎(4)②④⑤⑥ ‎ ‎(5)③④ ‎ ‎(6)5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O ‎ 类型三、化工流程题 例7、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,‎ 以下是提纯大理石的实验步骤:‎ ‎(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是 。‎ ‎(2)操作Ⅱ的目的是 ,溶液A(溶质是共价化合物)是 。‎ ‎(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法: ‎ ‎ 。‎ ‎(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: ,‎ 写出滤液B的一种用途: 。‎ ‎(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。‎ 试剂:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管 ‎ 实验步骤:‎ ‎ ① ;②加入 ;③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定。‎ ‎(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则相对误差为 。‎ ‎【答案】(1)硫酸钙微溶于水 (2)除去溶液中Fe3+ ,氨水 ‎(3)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;‎ 或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+ ‎ ‎(4)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 作化肥(合理即给分)‎ ‎(5)称量 过量的标准盐酸 (6)0.1%‎ ‎【解析】(2)大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3,可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH,使Fe3+以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]。又因为要求溶液A的溶质是共价化合物,所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3,可以用作化肥。‎ ‎(6)半滴的体积为1/50mL,则相对误差为×100%=0.1%‎ ‎【总结升华】本题属考查化学实验技能与实验操作为目的的化工生产流程题 举一反三:‎ ‎【变式1】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。‎ ‎ a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水 ‎(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 ‎ ‎(注明试剂、现象)。‎ ‎ (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。‎ ‎ (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。‎ ‎ a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动      d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。‎ ‎【答案】(1)c,d ‎ ‎(2)Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色 ‎ ‎(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu ‎(4)b,d (5)4H++O2+4e-=2H2O ‎【变式2】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种:‎ 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓‎ 其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ‎⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。‎ ‎⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。‎ a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变 ‎⑶第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO47H2O。‎ ‎⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:‎ Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)‎ 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。‎ 方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。‎ ‎⑸用Fe做电极的原因为 。‎ ‎⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。‎ ‎【答案】⑴橙 ⑵c ⑶6 ⑷5 ⑸阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+ ‎ ‎⑹2H++2e-H2↑ Fe(OH)3‎ ‎【解析】c(H+)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色;平衡时各物质的浓度不再改变,即溶液的颜色不再改变;根据电子得失守恒可知,还原1molCr2O72-离子,需要6 mol的FeSO47H2O;当c(Cr3+)=10-5mol/L时,溶液的c(OH―)=mol/L,pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至5。在电解法除铬中,铁作阳极,以提供还原剂Fe2+;在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2的同时,大量产生了OH―,所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe(OH)3沉淀。‎ 类型四、实验题 例8、工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。‎ 实验室有以下的仪器和药品可供使用:‎ 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0 mol·L-1H2SO4、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1AgNO3、0.1 mol·L-1BaCl2 、0.1 mol·LBa(NO3)2、蒸馏水。‎ 以下是实验探究过程:‎ ‎1)提出假设:‎ ‎ 假设1:工业碳酸钠中只含有Na2SO4 杂质;‎ ‎ 假设2 :工业碳酸钠中只含有NaCl 杂质;‎ ‎ 假设3:工业碳酸钠中含有 杂质;‎ ‎ 2)基于假设设计实验方案 ‎ 3)根据实验方案进行实验 ‎ 请回答:‎ ‎(1)某同学基于假设1进行了实验:取少许样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,向试管中滴入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。他认为样品中含有Na2SO4 。请你对他的结论的正确性提出你的观点,并简要说出理由: ‎ ‎ 。‎ ‎(2)基于假设3,请你根据你的实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中:(编号不够可以再加)‎ ‎ ‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎【思路点拨】BaCO3和BaSO4均是白色沉淀。‎ ‎【解析】先加过量硝酸验证CO32—,再加过量Ba(NO3)2溶液验证SO42—,再加硝酸银溶液验证Cl—。‎ ‎【答案】假设3 工业碳酸钠中含有Na2SO4和NaCl杂质;‎ ‎(1)该同学的结论不正确。 因为溶液中含有CO32—,可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀,因此无法确定该沉淀是BaSO4。‎ ‎(2)基于假设3,请你根据你的实验方案,将实验操作和预期的现象及结论填入下表中:(编号不够可以再加)‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ 取少许样品于试管中,加蒸馏水溶解。向试管中加足量的1.0 mol·L-1HNO3。(或加入1.0 mol·L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止。)‎ 有气体产生,说明样品中含有Na2CO3。‎ ‎②‎ 向试管中加入0.1 mol·L的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀产生,则继续加入0.1 mol·LBa(NO3)2至过量。‎ 若有沉淀产生,则含Na2SO4 ,若没有沉淀产生,则不含Na2SO4。‎ ‎③‎ 若②操作无沉淀,则向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液。若②操作中有沉淀,则将试管静置片刻后,取上层清液于另一去试管中,加入0.1‎ 有沉淀产生,则含NaCl,若无沉淀,则不含NaCl。‎ ‎ mol·L-1AgNO3溶液。‎ ‎【总结升华】通过可能的组成方式合理猜想,设计具体的实验方案来验证对应的猜想。设计中既包含了对实验基础知识的考查,又要考虑实验设计的科学性、安全性、简约性、可操作性。对于物质性质掌握的熟练程度是解题的关键,这种探究题要与元素化合物知识有机的联系起来。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1:所得沉淀为 _______ ;‎ 猜想2:所得沉淀为 _______ ; ‎ 猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。‎ 查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。‎ ‎【实验探究】‎ 步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。‎ 步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。‎ 蓝绿色固体 碱石灰 K A B C D 无水CuSO4‎ 澄清石灰水 N2‎ ‎(1)能证明猜想1成立的实验现象是 _________________ 。‎ ‎(2)D装置的作用_____________________‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(3)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。‎ ‎①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是(写出两点) __ 。‎ ‎②蓝色固体产生的气体完全被B和C吸收的实验操作______________‎ ‎③若所取蓝绿色固体质量为27.1 g,实验结束后,装置B的质量增加2.7 g,C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 _________ 。‎ ‎【答案】猜想1:(2分)Cu(OH)2(两者可以互换)‎ 猜想2:(2分)CuCO3   ‎ ‎(2分)(1)B中白色固体变蓝,C中无明显现象(若猜想1所得沉淀为CuCO3,则实验现象为B中无明显现象,C中产生白色沉淀)‎ ‎(2分)(2)防止空气中的CO2进入C中 ‎(3)(2分)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,充分吸收CO2;BaCO3的摩尔质量大于CaCO3,测量误差小 ‎(2分)②实验结束后向装置中通入足量的N2‎ ‎(2分)②Cu5(OH)6(CO3)2[或2CuCO3•3Cu(OH)2]    ‎ 类型五、有机推断题 例9、已知:RCH2COOH ‎+RCl+NaCl I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:‎ ‎⑴A为一元羧酸,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2(标准状况),A的分子式为 。‎ ‎⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式: 。‎ ‎⑶B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出BC的反应方程式:‎ ‎ 。‎ ‎⑷C+EF的反应类型为 。‎ ‎⑸写出A和F的结构简式:A. ;F. 。‎ ‎⑹D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为 ;写出a、b所代表的试剂:a. ;b. 。‎ II.按如下路线,由C可合成高聚物H:‎ CGH ‎⑺CG的反应类型为 。‎ ‎⑻写出GH的反应方程式: 。‎ ‎【思路点拨】根据B是氯代羧酸,且核磁共振氢谱有两个峰,可推出B的结构简式为。‎ ‎【答案】‎ ‎⑴C4H8O2 ⑵、 ‎ ‎⑶+CH3CH2OH+H2O ‎⑷取代反应 ⑸ ‎ ‎⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 ⑺消去反应 ‎⑻‎ ‎【解析】⑴设A的分子式为CnH2nO2,则有:‎ CnH2nO2+NaHCO3 CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O ‎14n+32 22.4‎ 8.8 ‎2.24‎ ‎,解得n=4‎ 即A的分子式为C4H8O2。‎ ‎⑵符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式见答案;‎ ‎⑶根据B是氯代羧酸,且核磁共振氢谱有两个峰,可推出B的结构简式为,‎ 进而确定A为,C为,‎ F为,BC的反应方程式见答案;‎ ‎⑷C+EF的反应类型为取代反应;⑸见答案; ‎ ‎⑹由E的结构简式和D的苯环上有两种氢,可以确定D为,其中含有的官能团有羟基和氯原子;是苯酚和Cl2反应的产物,与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E。‎ ‎⑺C在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应,生成(G);⑻G加聚生成H,反应方程式见答案。‎ ‎【总结升华】要吃准信息,如题干中两条信息中涉及的两个方程式均属取代反应,其中在第一条信息中,氯原子取代的是α氢原子(与羧基直接相连的碳原子上的氢原子称为α氢原子)。‎ 举一反三:‎ ‎【变式1】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下:‎ 已知:RCOOC2H5 ‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴ A所含官能团的名称是________________。‎ ‎⑵ A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式:‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎⑶ B的分子式为_________;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:_____________。‎ ‎① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应 ‎(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。‎ ‎⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。‎ ‎⑺ 通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是______________和_____________。‎ ‎⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:________________________。‎ ‎【答案】⑴ 羰基、羧基 ‎⑵ n + (n-1)H2O ‎ ‎⑶ C8H14O3 ‎ ‎⑷ 取代反应 酯化反应(或取代反应)‎ ‎⑸ + 2NaOH + NaBr + 2H2O ‎ ‎⑹ CH3MgX(X=Cl、Br、I)‎ ‎⑺ NaHCO3溶液 Na (其他合理答案均可)‎ ‎⑻ ‎ ‎【变式2】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:‎ 已知:‎ ‎ (R、R′表示烃基或氢)‎ Ⅱ.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:‎ ‎(1)A的核磁共振氢谱有两种峰,A的名称是________‎ ‎(2)A到B的化学方程式是_____________________________________‎ ‎(3)C为反式结构,由B 还原得到,C的结构式是_________________________________.‎ ‎(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色,N由A经反应①~③合成。‎ a.①的反应试剂和条件是_____________________________________________‎ b.②的反应类型是________‎ c.③的化学方程式是________________________________________________________‎ ‎(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是______________________‎ ‎(6)碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)乙醛 ‎ (4)a.稀NaOH、加热 b.加成(还原)反应 c.2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O ‎(5)CH3COOCH===CH2‎ ‎ ‎ ‎【解析】根据A的分子式和A转化为B的反应条件,结合题给信息I和A的核磁共振氢谱,可以确定A为乙醛,B为;,因C为反式结构且由B还原得到,可以确定C中仍具有“C=C”,被还原的基团应是—CHO,由此即可确定C的结构式(见答案);根据D的分子式C11H12O2,可以确定其不饱和度为6,结合生成D的反应条件,可确定D为:,进而确定M为乙酸;由PVB的结构简式和题给信息II可确定其单体之一是CH3(CH2)2CHO,即N为CH3(CH2)2CHO;另一高分子化合物PVA为:,进而推出PVAc的单体为CH3COOCH=CH2;由A和N的结构简式,结合题给信息I即可推出E为CH3CH=CHCHO,F为CH3(CH2)3OH。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档