2018届一轮复习苏教版从铝土矿到铝合金学案(1)

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文档介绍

2018届一轮复习苏教版从铝土矿到铝合金学案(1)

专题4 矿物中的重要组成元素—————铝、铁、铜、硅 考点一 铝和铝合金 一、知道铝的原子结构与物理性质 二、掌握铝的化学性质和用途 ‎1.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:‎ ‎②2Al+3Cl2,2AlCl3‎ ‎④2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2‎ ‎2.铝热反应 实验 装置 实验 现象 ‎①镁带剧烈燃烧,放出一定的热,并发出耀眼的白光,氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应;‎ ‎②纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中 实验 结论 高温下,铝与氧化铁发生反应,放出大量的热,反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ 原理 应用 ‎①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等;‎ ‎②金属焊接,如野外焊接钢轨等 ‎3.铝合金及用途 ‎(1)铝的制备 电解熔融Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。‎ ‎(2)铝合金 ‎ (3)用途 ‎①纯铝用作导线。‎ ‎②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。‎ ‎[基点小练]‎ 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×)‎ ‎(2)常温下,铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×)‎ ‎(3)铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属(×)‎ ‎(4)氧化铝是金属氧化物,也是碱性氧化物(×)‎ ‎(5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×)‎ ‎(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同(√)‎ 题点(一) 铝的性质与应用 ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2015·江苏高考)与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存:Fe2+、K+、NO、SO(×)‎ ‎(2)(2016·天津高考)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:‎ ‎2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(√)‎ ‎(3)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低(×)‎ ‎(4)(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体(×)‎ ‎(5)(2015·福建高考)铝合金片用于冶金工业(√)‎ ‎(6)(2015·福建高考)铝罐可久盛食醋(×)‎ ‎(7)(2014·全国卷Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)‎ ‎(8)(2014·安徽高考)常温下,相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完(×)‎ ‎2.(2014·北京高考)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(  )‎ A.K           B.Na C.Fe D.Al 解析:选D K、Na易与O2反应,A、B错误;铁易生锈,生成的Fe2O3不能保护内部金属,C错误;在空气中Al表面形成致密的Al2O3保护层,保护内层金属不被氧化,D正确。‎ 题点(二) 铝与酸、碱液反应的定量分析 ‎3.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1∶3,则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为(  )‎ A.1∶1 B.1∶3‎ C.1∶2 D.2∶1‎ 解析:选B 根据2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,Al无论是与盐酸反应还是与NaOH溶液反应,相同质量的铝屑完全反应生成的氢气的量相同。若产生氢气的体积比为1∶3,说明两份铝的质量比为1∶3,故B项正确。‎ ‎4.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2,则加入的铝粉的质量为(  )‎ A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 解析:选A 由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的量相等,消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、NaOH的物质的量均为0.3 mol,且生成H2的体积之比为1∶2,所以实际发生反应时的情况分别为HCl的量不足,Al过量;NaOH过量,Al的量不足。由生成H2的体积之比为1∶2可知,反应的Al的量之比也为1∶2,即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g,与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。‎ 铝与酸或碱液反应生成H2的量的关系 ‎2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑‎ ‎2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:‎ ‎①产生H2的物质的量相等。‎ ‎②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。‎ ‎(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应:‎ ‎①消耗Al的物质的量之比为1∶3。‎ ‎②生成H2的物质的量之比为1∶3。‎ ‎(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:‎ 若产生氢气的体积比为<<1,则必定 ‎①铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足。 ‎ ‎②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH过量。‎ 题点(三) 铝热反应 ‎5.(2014·山东高考节选)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有________。‎ A.KCl B.KClO3‎ C.MnO2 D.Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加 KSCN 溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是____________‎ ‎_______________________________________________________(用离子方程式说明)。‎ 解析:做铝热反应的实验时,需要 KClO3 作助燃剂,且用镁条引燃。固体混合物中若有Fe2O3,因发生反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe3+转化为Fe2+,KSCN溶液也不会变红。‎ 答案:BD 不能 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+‎ ‎6.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示:‎ 物质 Al Al2O3‎ Fe Fe2O3‎ 熔点/℃‎ ‎660‎ ‎2 054‎ ‎1 535‎ ‎1 462‎ 沸点/℃‎ ‎2 467‎ ‎2 980‎ ‎2 750‎ ‎-‎ ‎(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。‎ ‎(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填字母)。‎ A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 解析:(1)根据铁、铝的熔点、沸点,在一定温度下Fe、Al能熔合。‎ ‎(2)根据Al与碱液反应生成H2,可证明Al的存在,故选用NaOH溶液。‎ ‎(3)Fe、Al均为活泼金属,可以用稀H2SO4溶解。‎ 答案:(1)合理 ‎(2)NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎(3)B 考点二 铝的重要化合物 一、突破铝的3种重要化合物 ‎1.氧化铝 ‎[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融NaOH固体?‎ 提示:不能;因为Al2O3能与NaOH发生反应。‎ ‎2.氢氧化铝 ‎(1)物理性质 白色胶状固体,有较强的吸附性。‎ ‎(2)化学性质 写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式:‎ ‎①Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;‎ ‎②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O;‎ ‎③2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ ‎[注意]‎ ‎(1)Al(OH)3的电离 Al(OH)3具有两性,能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液),但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。‎ ‎(2)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3,多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHSO3、NaH2PO4等),弱酸的铵盐(如CH3COONH4等)。‎ ‎3.一种重要的复盐——明矾 ‎(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。‎ ‎(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH<7(填“<”“>”或“=”)。明矾可以净水,其净水的原理是:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。‎ ‎[注意] 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的两种情况 ‎(1)沉淀的物质的量最大,此时铝元素的存在形式是Al(OH)3,明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3。反应的离子方程式:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。‎ ‎(2)沉淀的质量最大,此时铝元素的存在形式是AlO,明矾与Ba(OH)2的物质的量之比是1∶2,反应的离子方程式:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)向1 mol·L-1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L-1 NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液(×)‎ ‎(2)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂(√)‎ ‎(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化(×)‎ ‎(4)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应(√)‎ ‎(5)下列物质的转化在给定条件下能够实现:‎ Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3(√)‎ 二、掌握Al3+、AlO、Al(OH)3转化的“三角关系”‎ ‎1.转化关系图示 ‎2.含铝化合物转化关系的应用 ‎(1)判断离子共存问题 ‎①Al3+与OH-及AlO、CO、S2-等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存。‎ ‎②AlO与H+、HCO以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。‎ ‎(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同,现象不同)‎ ‎①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。‎ ‎②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。‎ ‎(3)判断铝元素的存在形式 可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应,铝元素的存在形式 ‎[基点小练]‎ ‎2.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是________。‎ ‎①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4‎ ‎④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2‎ 解析:采用互滴法,两次操作应产生不同的现象。‎ ‎①向含Al3+的溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解;向NaOH溶液中滴加含Al3+的溶液,开始无沉淀产生,后产生白色沉淀,且沉淀不溶解。两次现象不同,可以鉴别。②不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡,现象相同,不能鉴别。③NaHSO4溶液显强酸性,向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4,开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解;向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液,开始无沉淀,后出现白色沉淀。现象不同,可以鉴别。④向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始无气泡,后产生气泡;向盐酸中滴加Na2CO3溶液,立即产生气泡。现象不同,可以鉴别。⑤不论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液,加入到Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀,不能鉴别。‎ 答案:①③④‎ 题点(一) 铝的重要化合物的性质与应用 ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·江苏高考)Al2O3熔点高,可用作耐高温材料(√)‎ ‎(2)(2016·江苏高考)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式:‎ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH(√)‎ ‎(3)(2016·全国丙卷)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(√)‎ ‎(4)(2015·江苏高考)制备Al(OH)3的方法是:向1 mol·L-1 AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L-1 NaOH溶液(×)‎ ‎(5)(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中,产生大量白色沉淀(×)‎ ‎(6)(2015·四川高考)明矾作净水剂时起还原作用(×)‎ ‎(7)(2015·重庆高考)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应(×)‎ ‎(8)(2014·四川高考)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(√)‎ ‎2.(2017·苏州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(  )‎ A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+‎ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析:选B 氨水与Fe3+和Al3+均反应生成氢氧化物沉淀,不符合除杂的要求。‎ 含铝杂质的提纯方法 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性,可除去物质中的含铝杂质,如 ‎①Mg(Al):加足量NaOH溶液;‎ ‎②Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液;‎ ‎③Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液;‎ ‎④Mg2+(Al3+):加过量NaOH溶液,过滤,再加酸充分溶解。‎ 题点(二) 从铝土矿中提取Al2O3的工艺流程 ‎3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图所示,图中操作错误的是(  )‎ A.④⑤           B.③④‎ C.②⑤ D.①②‎ 解析:选A 由流程图可知,反应③得到的滤液为NaAlO2‎ 溶液,加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀,应通入过量CO2,操作④错误;Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解,故操作⑤需要加热,⑤错误。‎ ‎4.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:‎ 下列叙述正确的是(  )‎ A.试剂X可以是NaOH溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3‎ C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3‎ 解析:选D A项,试剂X不可以是盐酸;B项,过滤后所得沉淀为Fe2O3;C项,电解Al2O3生成Al是氧化还原反应。‎ 从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程:‎ 题点(三) 制备Al(OH)3的最佳途径 ‎5.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种实验方案:‎ 方案①‎ Al→Al3+→Al(OH)3‎ 方案②‎ Al→AlO→Al(OH)3‎ 方案③‎ →Al(OH)3‎ ‎(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,不用氢氧化钠代替氨水的原因是_________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ 写出该方案中有关的离子方程式:______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用方案②来制备Al(OH)3时,必须注意________的用量,以防止生成的Al(OH)3‎ 溶解。‎ ‎(3)三种方案中,你认为最好的是________(填序号),原因是____________________。‎ 解析:分析本题应从Al(OH)3的两性着手,过量的强酸、强碱均会降低Al(OH)3的产率,而Al3+与AlO反应制取Al(OH)3,则不存在该问题,故方案③最佳。‎ 答案:(1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制,因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液,从而影响Al(OH)3 的生成量 2Al+6H+===2Al3++3H2↑,‎ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ‎(2)稀硫酸 (3)③ 药品用量最少 制备Al(OH)3的三种方法 方法一:可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 离子方程式:‎ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 方法二:向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2‎ 离子方程式:‎ AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO 方法三:相互促进水解法 题点(四) 可溶性铝盐与强碱反应的计算 ‎6.甲和乙两烧杯中各盛有100 mL 0.2 mol·L-1 AlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(  )‎ A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B.甲中沉淀一定比乙中的少 C.甲中沉淀可能比乙中的多 D.乙中沉淀可能比甲中的多 解析:选D Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而不溶于氨水,NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液,根据加入的碱溶液的量进行分析,可能出现以下几种情况:①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3,则甲、乙中的现象一致,生成沉淀的量相等;②若加入的碱溶液均过量,过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解,而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。综上分析,只有D项符合题意。‎ ‎7.现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(Cl-)=7 mol·L-1,要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4 mol·L-1‎ 的NaOH溶液(  )‎ A.140 mL B.120 mL C.200 mL D.80 mL 解析:选C 溶液中,n(Cl-)=0.1 L×7 mol·L-1=0.7 mol,n(Mg2+)=0.1 mol·L-1×2 L=0.2 mol,所以n(Al3+)=0.1 mol,将100 mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离出来,反应后为NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知,n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol,至少需要NaOH溶液的体积为0.8 mol÷4 mol·L-1=0.2 L=200 mL。‎ 可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 ‎(1)求产物Al(OH)3的量。‎ ‎①当n(OH-)≤3n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=n(OH-);‎ ‎②当3n(Al3+)<n(OH-)<4n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-);‎ ‎③当n(OH-)≥4n(Al3+),n[Al(OH)3]=0,无沉淀。‎ ‎(2)求反应物碱的量。‎ ‎①若碱不足(Al3+未完全沉淀),‎ n(OH-)=3n[Al(OH)3];‎ ‎②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解,‎ n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。‎ 考点三 用数形结合思想分析Al(OH)3的图像 ‎1.把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量 ‎(1)现象:先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解。‎ ‎(2)有关反应的离子方程式:‎ A→B:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;‎ B→D:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。‎ ‎2.把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 ‎(1)现象:先无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀。‎ ‎(2)有关反应的离子方程式:‎ A→B:Al3++4OH-===AlO+2H2O;‎ B→C:Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。‎ ‎3.把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量 ‎(1)现象:先生成白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解。‎ ‎(2)有关反应的离子方程式:‎ A→B:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓;‎ B→D:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。‎ ‎4.向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量 ‎(1)现象:先无明显现象,反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。‎ ‎(2)有关反应的离子方程式:‎ A→B:4H++AlO===Al3++2H2O;‎ B→C:Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。‎ ‎5.把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量 O→A反应:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;‎ A→B反应:2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O。‎ ‎6.向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 O→A反应:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;‎ A→B反应:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。‎ ‎[注意] ‎ ‎(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。‎ 因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解,而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。‎ ‎(2)强酸、强碱使Al(OH)3溶解的图像中要注意加入的量和加入的顺序,因为滴加顺序不同,产生的现象可能不同。‎ ‎(3)若产生的沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系,要特别关注沉淀是否同步生成,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。‎ ‎(4)领悟2个数量关系。‎ ‎①沉淀Al3+所需n(OH-)与Al(OH)3溶解所需n(OH-)的比为3∶1。‎ ‎②Al(OH)3溶解所需n(OH-)=n[Al(OH)3]。‎ 题点(一) 有关Al(OH)3沉淀的图像分析 ‎1.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线,下列判断错误的是(  )‎ A.①线表示Al3+的物质的量的变化 B.x表示AlCl3的物质的量 C.③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D.④线表示AlO的物质的量的变化 解析:选B AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液,开始有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1,则x表示NaOH的物质的量,B项符合题意;另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀,后有沉淀生成,与本题图示情况不符。‎ ‎2.下列实验操作对应的图像不正确的是(  )‎ 选项 实验操作 图像 A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol),逐滴加入NaOH溶液 B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol),逐滴加入NaOH溶液 C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol),逐滴加入HCl溶液 D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸 解析:选D A项,向MgCl2、AlCl3溶液中加入NaOH溶液,会产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,当NaOH溶液过量时,Al(OH)3沉淀又逐渐溶解,最后只剩余Mg(OH)2沉淀,图像与反应事实符合,正确;B项,向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,首先与HCl反应,无沉淀产生,然后产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,再生成NH3·H2O,最后Al(OH)3沉淀溶解,只有Mg(OH)2沉淀,图像与反应事实符合,正确;C项,向NaOH、NaAlO2溶液中加入HCl溶液,首先与NaOH反应,没有沉淀生成,然后与AlO反应生成Al(OH)3沉淀,HCl溶液过量后,Al(OH)3沉淀完全溶解,图像与反应事实符合,正确;D项,向NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸,首先与NaOH反应,没有气体生成,后与Na2CO3‎ 反应生成NaHCO3,没有气体生成,再与NaHCO3生成气体,图像与反应事实不符合,符合题意。‎ 含Al3+的混合溶液与碱反应的先后顺序 当溶液中有多种离子时,要考虑离子之间的反应顺序,如向含有H+、NH、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先与H+反应,再与Al3+、Mg2+反应生成沉淀,再与NH反应,最后才溶解Al(OH)3沉淀。‎ 题点(二) 利用Al(OH)3图像进行的相关计算 ‎3.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO的物质的量之比为(  )‎ A.1∶3         B.2∶3‎ C.6∶1 D.3∶1‎ 解析:选C OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成,AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解,B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L,则Al3+生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L,沉淀Mg2+消耗NaOH 0.1 L,因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)=2∶1,所以,n(Cl-)∶n(SO)=6∶1。‎ ‎4.(2015·天津高考节选)向盛有10 mL 1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ ‎(1)写出m点反应的离子方程式:______________________________________。‎ ‎(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。‎ 解析:(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液,由图像分析,先发生Al3++3OH-===Al(OH)3↓,之后是NH+OH-===NH3·H2O,最后是沉淀的溶解Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,故m点的离子方程式为NH+OH-===NH3·H2O。‎ ‎(2)因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,Ba(OH)2的物质的量为0.02 L×1.2 mol·L-1=0.024 mol,产生沉淀的反应有两类,一是SO+Ba2+===BaSO4↓,n(SO eq oal(2-,4))=0.01 mol×2=0.02 mol,0.02 mol<0.024 mol,故n(BaSO4)=0.02 mol;二是OH-参与的反应,‎ Al3+  +  3OH- === Al(OH)3↓‎ ‎0.01 mol   0.03 mol   0.01 mol OH-余0.024 mol×2-0.03 mol=0.018 mol,之后发生反应:NH+OH-===NH3·H2O,n(NH)=0.01 mol,消耗OH-0.01 mol,则剩余OH-为0.018 mol-0.01 mol=0.008 mol,最后发生沉淀溶解的反应:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,OH-为0.008 mol,溶解Al(OH)3 0.008 mol,剩余Al(OH)3为0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol。‎ 答案:(1)NH+OH-===NH3·H2O (2)0.022‎ 破解Al(OH)3图像计算的技巧 当横坐标为NaOH溶液,纵坐标为沉淀的物质的量(或质量)时,可利用Al(OH)3溶于NaOH溶液的“量”的关系来计算。原溶液中Al3+的物质的量:沉淀溶解过程中消耗NaOH的物质的量与沉淀中Al(OH)3的物质的量或原溶液中Al3+的物质的量相等。抓住这一定量关系可迅速破题。例如,向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入NaOH溶液的图像如右所示。‎ 则AB段为Al(OH)3溶于NaOH的过程,原溶液中n(Al3+)=n[Al(OH)3]=(0.6-0.5)mol=0.1 mol,‎ n(Mg2+)==0.1 mol。‎ ‎[课堂巩固练]‎ ‎1.铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(  )‎ A.铝表面可形成一层氧化物保护膜 B.铝的熔点较低 C.Al2O3熔点高,酒精灯不能将其熔化 D.铝能与酸或强碱溶液反应 解析:选D 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落,原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜,内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落,可见该现象与D项叙述无关。‎ ‎2.欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来,下列措施可行的是(  )‎ A.向混合溶液中加入过量的铝粉 B.向混合溶液中加入过量的盐酸 C.向混合溶液中加入过量的氨水 D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析:选D A项,向混合溶液中加入过量的铝粉,不发生反应,不能将Mg2+沉淀下来,错误;B项,向混合溶液中加入过量的盐酸,不发生反应,不能将Mg2+沉淀下来,错误;C项,向混合溶液中加入过量的氨水,两种离子均转化为沉淀,错误;D项,向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,生成的氢氧化铝能溶解在强碱中,而氢氧化镁不能溶解,从而可将Mg2+沉淀出来,正确。‎ ‎3.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3,关于该物质的说法正确的是(  )‎ A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+‎ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析:选D A项,该物质不属于氢氧化物,错误;B项,双羟基铝碳酸钠是一种纯净物,错误;C项, NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl===NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,因此1 mol该物质最多可消耗4 mol HCl,即消耗4 mol H+,错误;D项,该物质与较多的H+反应会产生CO2气体,胃溃疡患者容易导致胃穿孔,故不适合胃溃疡患者,正确。‎ ‎4.下列均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,其中正确的是(  )‎ A.图①:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.图②:向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.图③:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D.图④:向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 解析:选C 生成沉淀与沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比应为3∶1,A错误;滴入盐酸即可产生沉淀,且最终沉淀全部溶解,生成沉淀与沉淀溶解消耗HCl的物质的量之比为1∶3,B错误;滴加NaOH溶液,依次与溶液中Al3+、NH、Al(OH)3反应,沉淀生成、溶解以及NH完全反应时消耗NaOH的物质的量之比为3∶1∶1,C正确;通入的过量的CO2首先与OH-反应生成CO,且CO与Ba2+反应生成BaCO3[相当于CO2先与Ba(OH)2反应生成BaCO3,再与NaOH反应生成Na2CO3],然后CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀,最后CO ‎2与BaCO3反应沉淀溶解,即最终溶液中的沉淀只有Al(OH)3,D错误。‎ ‎5.(2017·衡水模拟)常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(  )‎ A.原合金质量为0.92 g B.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)‎ C.图中m的值为1.56‎ D.图中V2的值为60‎ 解析:选C pH=14,则c(OH-)=1 mol·L-1,即n(NaOH)=1 mol·L-1×0.02 L=0.02 mol,V1==0.02 L=20 mL,则n(NaAlO2)=1 mol·L-1×0.02 L=0.02 mol。根据元素守恒,m(合金)=(0.02+0.02)mol×23 g·mol-1+0.02 mol×27 g·mol-1=1.46 g,A错误;在标准状况下生成H2×22.4 L·mol-1=1.12 L,B错误;m[Al(OH)3]=0.02 mol×78 g·mol-1=1.56 g,C正确;V2=(40-V1)×3+40=100,D错误。‎ ‎6.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。‎ ‎(1)写出化学式:A________,B________,C________,D________,E________。‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式:‎ A→B:________________________________________________________________。‎ A→D:_____________________________________________________________。‎ 解析:B既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,知B为Al(OH)3,C为Al2O3,A溶液的焰色反应为浅紫色,则A为KAlO2。‎ 答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2‎ ‎(2)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO AlO+4H+===Al3++2H2O ‎7.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:‎ ‎ (1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)加30%的H2O2溶液的目的是_______________________________________。‎ ‎(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:‎ ‎4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如下图所示的装置。‎ ‎①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式);‎ ‎②KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2+),此褪色过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ 解析:铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子,SiO2不溶于硫酸,过滤,滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加双氧水,Fe2+被氧化为Fe3+,加入K4[Fe(CN)6]Fe3+转化为沉淀,过滤,在滤液中加入硫酸铵,生成NH4Al(SO4)2,结晶、干燥、煅烧得到αAl2O3;‎ ‎(1)Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水,化学方程式为Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O。‎ ‎(2)滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+,有利于在沉铁过程中除去。‎ ‎(3)①NH4Al(SO4)2·12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸氢钠吸收,二氧化硫被高锰酸钾吸收,最后集气瓶中收集到的气体是N2;②在酸性条件下,氧化剂KMnO4与还原剂SO2反应的离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO+4H+,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5。‎ 答案:(1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O ‎(2)氧化Fe2+为Fe3+,有利于在沉铁过程中除去 ‎(3)①N2 ②2∶5‎ ‎[课下提能练]‎ 一、单项选择题 ‎1.科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是(  )‎ A.镁的金属性比铝弱 B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C.镁和铝原子的最外层电子数都为3‎ D.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 解析:选B A项,镁的金属性比铝强,错误;B项,镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应,正确;C项,镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3,错误;D项,氧化铝是两性氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应,氧化镁是碱性氧化物,与氢氧化钠溶液不反应,错误。‎ ‎2.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是(  )‎ ‎①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3‎ A.①⑥③        B.①③⑥③‎ C.②③④③ D.②③⑤③‎ 解析:选C 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,Mg和NaOH溶液不反应,过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀,再过滤即得到Al(OH)3。‎ ‎3.如图所示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为(  )‎ A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al 解析:选B 实验中品红溶液褪色,说明反应中有SO2产生,因为铝在常温下遇浓硫酸钝化,而钠是活泼的金属,极易与水反应,因此该金属是镁,B项正确。‎ ‎4.(2016·南通模拟)工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:‎ 下列叙述正确的是(  )‎ A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B.试剂Y是HCl,它与AlO反应生成氢氧化铝 C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果 解析:选A B项,若试剂Y是HCl,它与AlO反应生成Al3+,错误;C项,图中所示转化只有一步是氧化还原反应:2Al2O3通电,4Al+3O2↑,错误;D项,试剂X为氢氧化钠,沉淀为氧化铁,溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液,通入过量二氧化碳气体,NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,不能调换,错误。‎ ‎5.将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合:(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,对上述实验所得结论正确的是(  )‎ A.现象相同,沉淀量相等 B.现象相同,沉淀量不等 C.现象不同,沉淀量相等 D.现象不同,沉淀量不等 解析:选C 100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中n(NaOH)=0.3 mol,100 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.3 mol;①将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,发生:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,产生白色沉淀,n[Al(OH)3]=0.1 mol;②将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,分别发生:Al3++4OH-===AlO+2H2O,Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓,开始没有沉淀后出现沉淀,二者现象不同,根据方程式可知最终得到的沉淀是0.1 mol,沉淀量相等。‎ ‎6.把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反应现象不同的是(  )‎ 选项 A B C D X NaHCO3‎ NaAlO2‎ NaHCO3‎ MgCl2‎ Y Ca(OH)2‎ HCl HCl NaOH 解析:选B A、C、D三项中,无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象均相同;B项,若将NaAlO2溶液滴入盐酸中,开始盐酸过量,没有沉淀生成,随着NaAlO2溶液的增多,会产生Al(OH)3白色沉淀,若将盐酸滴入NaAlO2溶液中,开始盐酸少量,会立即产生Al(OH)3白色沉淀,随着盐酸的过量,最后白色沉淀逐渐溶解,反应现象不同,符合题意。‎ ‎7.下列各组物质,不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是(  )‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ D MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgO 解析:选C A项,Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3;B项,AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3;C项,Al―→Al(OH)3不能一步完成;D项,MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。‎ 二、不定项选择题 ‎8.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-‎ C.溶液b中含有Na+、Cl-、K+‎ D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 解析:选CD A项,氨水也沉淀Al3+,不能代替NaOH溶液;B项,a中不含Al3+。‎ ‎9.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图像的一组是(  )‎ 选项 甲 乙 A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3‎ NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4‎ Ba(OH)2‎ C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4‎ 解析:选C A项,向甲溶液中缓慢滴加NaOH溶液时,图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在,与图像变化不符。B项,向甲溶液中缓慢滴加Ba(OH)2溶液时,不存在沉淀部分溶解的反应,与图像变化不符。C项,在甲溶液中加入NaOH溶液时,NaOH先与盐酸反应,有沉淀生成;随后Al3+、Fe3+开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,OH-和NH 反应,此时沉淀质量不变;最后OH-与Al(OH)3反应,沉淀部分溶解与图像变化相符。D项,向甲溶液中加硫酸时,最终沉淀会全部溶解,与图像变化不符。‎ ‎10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.X为NaOH溶液,Y为盐酸 B.a→b发生的反应为AlO+H++H2O===Al(OH)3↓‎ C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解 D.a、b、c既能与酸又能与碱反应 解析:选D A项,在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X,过滤得到铁,试剂X能溶解铝不能溶解铁,X为NaOH溶液,a为NaAlO2溶液,NaAlO2和适量盐酸反应生成Al(OH)3沉淀,X为NaOH溶液,Y为盐酸,正确;B项,a为NaAlO2溶液,b为Al(OH)3,a→b发生的反应为AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,正确;C项,b为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3和水,电解Al2O3生成铝和氧气,正确;D项,b为Al(OH)3,c为Al2O3,均既能与酸又能与碱反应,a为NaAlO2溶液,只能和酸反应,不能和碱反应,错误。‎ 三、非选择题 ‎11.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的化学式,[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。‎ ‎(1)装置连接后首先进行的操作是________________________________________。‎ ‎(2)将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]放在加热装置中充分加热,冷却后称量剩余固体的质量是131 g,则其中MgO的质量是________g。‎ ‎(3)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,加热前先通过N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2。‎ ‎①装置的连接顺序为a→________________(用接口处的小写字母表示)。‎ ‎②实验过程中装置C吸收HCl气体,没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③完全分解后测得C增重3.65 g,D增重9.90 g,则x=________。‎ ‎(4)下列实验方案也能测定x值的是________,并且对不选方案说明不合理的理由:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(若两个方案都选,此问就不作答)。‎ 方案1:测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量 方案2:测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量 ‎(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)x·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(3)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定下列数据中的________(填字母)。‎ a.样品质量       b.样品分解后残余物质量 c.装置C的增重 解析:(1)装置连接后首先进行的操作是检查装置的气密性。(2)一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]样品充分加热,冷却后得到的固体是Al2O3和MgO,共131 g,设MgO的物质的量是x mol,根据[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]可知Al2O3的物质的量是0.25x mol,所以x mol×40 g·mol-1+0.25x mol×102 g·mol-1=131 g,解得x=2,m(MgO)=2 mol×40 g·mol-1=80 g。(3)①装置C的作用是吸收HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,实验中应首先吸收水蒸气再吸收HCl气体,气体通过洗气瓶吸收时应“长进短出”,因此装置连接顺序为a→e→d→b。②因为整个实验过程中持续通入N2,故不需采用如图乙所示防倒吸装置。③根据题意写出方程式,则有 ‎2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] ‎4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O ‎ 73 18×(5+2x)‎ ‎ 3.65 g 9.90 g =,解得x=3。‎ ‎(4)根据上述反应方程式可知,测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量即水蒸气的质量可以计算出x;装置C增重的质量是HCl气体的质量,其质量和加热剩余固体的质量可以根据方程式互相换算而与x无关,因此不能计算x的值,故方案2不合理。‎ ‎(5)因为[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)x·zH2O]中有x和z两个未知量,所以至少应该知道3个量才能列方程组计算,故除测定D的增重外还应该至少再测量a、b、c中的任意两个量。‎ 答案:(1)检查装置的气密性 (2)80‎ ‎(3)①e→d→b ②实验过程中持续通入N2,没有必要用如图乙所示防倒吸装置 ③3‎ ‎(4)方案1 由加热装置剩余固体的质量可计算装置C增重的质量,与x 的大小没有关系,因此方案2是不合理的 ‎(5)ab或ac或bc ‎12.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:‎ 已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;‎ ‎(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是______,理由是 ‎________________________________________________________________________,‎ 写出酸化过程发生反应的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。‎ 则物质甲是________(填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(若合理,则不用填写)。‎ 解析:(1)铝土矿主要成分是Al2O3还有少量SiO2,加入足量NaOH溶液后发生如下反应:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O;SiO2+2OH-===SiO+H2O;Fe2O3不与NaOH溶液发生反应。‎ ‎(2)根据题干已知反应,滤液中主要含NaAlO2,通入过量CO2可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3。‎ ‎(3)每消耗6.0 g(0.5 mol)碳单质,转移1 mol电子,说明碳被氧化为CO,化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO。‎ ‎(4)Fe3+的检验可用KSCN,但该同学的实验方案不合理,因为Fe3+能与Fe、Al发生反应生成Fe2+,不能检验是否含有Fe3+。‎ 答案:(1)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O ‎(2)CO2 CO2过量时氢氧化铝不会溶解,反应易控制,且原料廉价 CO2+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎(3)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO ‎(4)KSCN 不合理 Fe3+能与Fe、Al反应生成Fe2+,不能检出Fe3+‎
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