备战2021 高考化学 考点37 化学反应速率(原卷版）

备战2021 高考化学 考点37 化学反应速率(原卷版）

考点 37 化学反应速率 一、化学反应速 1．定义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量来表示。 数学表达式为 v＝ c t   ，单位为 mol/(L·min)、mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3．化学反应速率与化学计量数的关系： 对于已知反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同 时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶ p∶q。 例如：在一个 2 L 的容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，加入 2 mol A，1 s 后剩余 1.4 mol，则 v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2 mol·L−1·s−1。 过 关 秘 籍 （1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。 （2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 （3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的 意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。 （4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速 率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉 碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。 （5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物 质的浓度变化量之比。 4．化学反应速率的测定 （1）测定原理 测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行 适当的转换和计算达到测定目的。 （2）测定方法 ①量气法：对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 等有气体生成的反应， 可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。 ②比色法：有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法 测定溶液的颜色深浅，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。 二、化学反应速率的计算与大小比较方法 1．根据定义求化学反应速率 v＝ c t   2．根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算 同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相 同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 例如：对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或 (A) (B) (C)v v v m n p   。 3．由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的 大小，而要进行一定的转化。 （1）单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 （2）换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。 （3）比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，比较 (A)v a 与 (B)v b ，若 (A)v a ＞ (B)v b ，则用 A 表示的反应速率比 B 的大。 三、影响化学反应速率的因素 1．内因（主要因素） 反应物的结构、性质。 2．外因（其他条件不变，只改变一个条件） 条件变化 活化能 单位体积内 活化分子 百分数 单位时间内有 效碰撞的次数 化学反应 速率 分子 总数 活化 分子数 浓度 增大 不变 增多 增多 不变 增多 增大 减小 不变 减少 减少 不变 减少 减小 压强 加压（减小容 器体积） 不变 增多 增多 不变 增多 增大 减压（增大容 器体积） 不变 减少 减少 不变 减少 减小 温度 升高 不变 不变 增多 增大 增多 增大 降低 不变 不变 减少 减小 减少 减小 使用催化剂 减小 不变 增多 增大 增多 增大 3．理论解释——有效碰撞理论 （1）活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中 E1 为正反应的活化能，E3 为使用催化剂时的活化能，E2 为逆反应的活化能，反应热为 E1−E2。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 （2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 （3）浓度、压强、温度、催化剂与活化分子的关系： 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次 数 化学反 应速率分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 加快 增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增加 增加 加快 使用催化剂 不变 增加 增加 增加 加快 （1）催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催 化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。 （2）固体或纯液体的浓度可视为常数，其物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大 小会影响接触面积的大小，从而影响反应速率的大小。 （3）改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有 以下几种情况： ①恒温时：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率增大。 ②恒温恒容时： a．充入气体反应物→反应物浓度增大→反应速率增大。 b．充入稀有气体（或非反应气体）→总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 ③恒温恒压时：充入稀有气体（或非反应气体）→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减小。 （4）增加反应物的浓度，v 正急剧增大（突变），v 逆逐渐增大（渐变）。 （5）催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。 四、化学反应速率图象及其应用 （一）全程速率—时间图象 例如：Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。 原因解释：AB 段(v 渐大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大； BC 段(v 渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H＋)减小，导致反应速率减小。 （二）物质的量(或浓度)—时间图象 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 1．由图象得出的信息是 （1）X、Y 是反应物，Z 是生成物； （2）t3 时反应达平衡，X、Y 没有全部反应。 2．根据图象可进行如下计算： （1）求某物质的平均速率、转化率，如 v(X)＝ 1 3 3 n n V t   mol/(L·s)； Y 的转化率＝ 2 3 2 n n n  ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－ n3)∶n2。 （三）速率—外界条件图象及反应 以 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 为例。 1．速率—浓度(c)图象 条件变化 速率变化 速率变化曲线 增大反应物的浓度 v 正、v 逆均增大，且 v′正>v′逆 减小反应物的浓度 v 正、v 逆均减小，且 v′逆>v′正 增大生成物的浓度 v 正、v 逆均增大，且 v′逆>v′正 减小生成物的浓度 v 正、v 逆均减小，且 v′正>v′逆 2．速率—温度(T)的图象 条件变化 速率变化 速率变化曲线 升高温度 v 正、v 逆均增大，且 v′逆>v′正 降低温度 v 正、v 逆均减小，且 v′正>v′逆 3．速率—压强(p)图象 条件变化 速率变化 速率变化曲线 增大压强 v 正、v 逆均增大，且 v′正>v′逆 减小压强 v 正、v 逆均减小，且 v′逆>v′正 4．速率—催化剂图象 使用催化剂，v 正、v 逆同等倍数增大，图象为 说明：（1）条件增强，曲线在原图象的上方；条件减弱，曲线在原图象的下方。 （2）浓度改变时，图象曲线一条连续，一条不连续；其他条件改变，图象曲线不连续。 （3）对于反应前后气体的体积不变的反应，改变压强时，v 正、v 逆同等倍数增大或减小。 考向一 化学反应速率的理解与计算 典例 1 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s 末时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 ④2 s 末，物质 A 的转化率为 70% 其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 1．在 2L 容器中发生反应 N2＋3H2 2NH3，经一段时间后 NH3 的物质的量增加了 2.4 mol，这段时间 内用氢气表示的反应速率为 0.6mol /（L·s），则这段时间为（ ） A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 化学反应速率计算的三个方法 （1）定义式法：v(B)=  B  c t =  B   n V t 。 （2）比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g)+nB(g) pC(g)中，v(A)∶v(B)∶ v(C)=m∶n∶p。 （3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。 例如：反应 mA(g)+nB(g) pC(g) 起始浓度(mol·L−1) a b c 转化浓度(mol·L−1) x nx m px m 某时刻浓度(mol·L−1) a−x b− nx m c+ px m 考向二 化学反应速率的比较 典例 2 对反应 A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol ② 50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol ③0.1 mol·L－1 的 A、B 溶液各 10 mL ④0.5 mol·L－1 的 A、B 溶液 各 50 mL。四种情况下反应速率的大小关系是 A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 2．反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>③=②>① B．①>④>②=③ C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 化学反应速率大小的比较方法 （1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行 速率的大小比较。 （2）比值法：将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对 求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若  Av m >  Bv n ，则 反应速率 A>B。 考向三 外界条件对化学反应速率的影响 典例 3 少量铁片与 100 mL 0.01 mol·L－1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的 ①加 H2O ②加 KNO3 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸 A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 3．某探究小组利用丙酮的溴代反应（ 3 3 2 3 2 HClCH COCH +Br CH COCH Br+HBr ）来研究反应物浓 度与反应速率的关系。反应速率  2v Br 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如 下实验数据： 实验序号 初始浓度  -1c/ mol L 溴颜色消失所需时间 /t s 3 3CH COCH HCl 2Br ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是（ ） A．增大  3 3c CH COCH ，  2v Br 增大 B．实验②和③的  2v Br 相等 C．增大 c(HCl) ，  2v Br 增大 D．增大  2c Br ，  2v Br 增大 分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点 1．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。 2．压强对速率的影响有以下几种情况： （1）恒温时：增大压强 引起 体积缩小 引起 浓度增大 引起 反应速率加快。 （2）恒容时： ①充入气体反应物 引起 浓度增大 引起 速率加快。 ②充入惰性气体 引起 总压增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。 （3）恒压时：充入惰性气体 引起 体积增大 引起 各物质浓度减小 引起 反应速率减慢。 考向四 化学反应速率的变量控制 典例 4 为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所 给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体 所需时间。下列说法正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4 溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A．V1＝30，V6＝10 B．反应一段时间后，实验 A、E 中的金属呈暗红色 C．加入 MgSO4 与 Ag2SO4 可以起到与硫酸铜相同的加速作用 D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快 4．其他条件相同时，不同 pH 条件下，用浓度传感器测得反应 2A＋B===3C＋D 中产物 D 的浓度随时间变 化的关系如图。则下列有关说法正确的是 A．pH＝8.8 时，升高温度，反应速率不变 B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH 越小，D 的浓度越大 C．为了实验取样，可以采用调节 pH 的方法迅速停止反应 D．减小外界压强，反应速率一定减小 利用“控制变量法”的解题策略 考向五 化学反应速率的图象问题 典例 5 向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质 的浓度随时间变化如图 1 所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。图 2 为 t2 时刻后改变条件时平衡体系中 正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4 阶段为使用催 化剂。下列说法中正确的是 A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示的 t0～t1 阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5 阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 mol D．t5～t6 阶段，容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ， 该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1 5．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列 叙述正确的是 A．反应开始到 10 s 末时，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到 10 s 末时，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1 C．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0% D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g)  Z(g) 练后总结 外界条件改变后，化学反应速率的变化图象可分为以下几类： （1）渐变型：在图象上呈现为反应速率从平衡速率逐渐发生变化，则改变的条件一定是浓度。速率增 大则为增大浓度；速率减小则为减小浓度。 （2）突变型：在图象上呈现为反应速率从平衡速率跳跃性发生变化，然后逐渐到达平衡，改变的条件 是温度或压强。速率增大，则为升高温度或增大压强；速率减小，则为降低温度或减小压强。 （3）平变型：在图象上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小，平衡不变。增大则是使用了催 化剂或反应前后气体体积不变的反应增大了压强(容器体积减小)；减小则是反应前后气体体积不变的反应减 小了压强(容器体积增大)。 1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料， 可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2 和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大 NO 的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 2．已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是( ) A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO) 3．Bodensteins 研究反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0 ，温度为 T 时，在两个体积均为 1L 的密闭容器中 进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数 w (HI)与反应时间 t 的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I2、0.5mol H2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ x mol HI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v 正=ka•w(H2)•w(I2)，v 逆=kb•w2(HI)，其中 ka、kb 为常数。下列说法不正确的是( ) A．温度为 T 时，该反应 a b k k =64 B．容器 I 中在前 20 min 的平均速率 v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1 C．若起始时，向容器 I 中加入物质的量均为 0.1 mol 的 H2、I2、HI，反应逆向进行 D．无论 x 为何值，两容器中达平衡时 w(HI)%均相同 4．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．装置③进行中和反应反应热的测定实验 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 5．反应 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应 速率几乎无影响的是 A．保持容积不变，增加 H2O(g)的物质的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容积不变，充入 Ar 使压强增大 D．保持压强不变，充入 Ar 使容积增大 6．下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 Na K B 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 溶液分别和不同浓 度的 2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应 0.1 mol·L － 1 的 H2C2O4 溶液 0.2 mol·L － 1 的 H2C2O4 溶液 C 5 mL 0.1 mol·L － 1 Na2S2O3 溶 液 和 5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液反应 热水 冷水 D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 无 MnO2 粉末 加 MnO2 粉末 7．对可逆反应：A(g)＋B(s) C(s)＋D(g) ΔH>0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图， 如果在 t1 时刻改变条件：①加入 A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少 C，符合图示条件的是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 8．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO－ 3 ＋3HSO－ 3 ===3SO2－ 4 ＋Cl－＋3H＋。已知该反应的速 率随 c(H＋)的增大而加快。如图为用 ClO － 3 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 v—t 图。下列说 法中不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是 c(H＋)所致 B．纵坐标为 v(Cl－)的 v—t 曲线与图中曲线完全重合 C．图中阴影部分的面积表示 t1～t2 时间内 ClO － 3 的物质的量的减少量 D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少 9．已知 NO2 与 N2O4 可相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量 NO2 和 N2O4(g)的混合气体充入体积为 2 L 的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列 推理分析合理的是 A．前 10 min 内，用 v(NO2)表示的反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1 B．反应进行到 10 min 时，体系吸收的热量为 9.68 kJ C．a、b、c、d 四点中 v(正)与 v(逆)均相等 D．25 min 时，正反应速率减小 10．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）600 ℃时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图所示，前 10 min 正 反应速率逐渐_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前 15 min 内用 SO3 表示平均反应速率为_________。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。 （4）根据如图判断，10 min 时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min 时改变的反应 条件可能是________。 a.加入催化剂 b.缩小容器容积 c.降低温度 d.增加 O2 的物质的量 11．某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所 示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）反应开始至 2 min，气体 Z 的反应速率为______________________。 （3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的 1 2 倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)， 则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 （4）若上述反应在 2 min 后的 t1～t6 内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应 速率的因素，则下列说法正确的是________。 A．在 t1 时增大了压强 B．在 t3 时加入了催化剂 C．在 t4 时降低了温度 D．t2～t3 时 A 的转化率最高 1．[2019 年 4 月浙江选考]高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(H+)或弱碱的 c(OH−)，油脂在其中能以 较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同 c(OH−)的碱的水 解 2．[2017 江苏]H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所 示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大 3．[2016 江苏]下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 4．[2015 海南][双选]浓度为 1 mol·L−1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率 但又不影响氢气生成量的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 5．[2014 新课标全国Ⅰ]已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量 I−的溶液中，H2O2 分解的机理为： H2O2+I−→H2O+IO− 慢 H2O2+IO−→H2O+O2+I− 快 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应速率与 I−浓度有关 B．IO−也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于 98 mol·L−1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)