【化学】河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一上学期第三次素质检测试题（解析版）

【化学】河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一上学期第三次素质检测试题（解析版）

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一上学期第三次素质检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 P 31 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题(每小题3分，共16小题，共48分。在四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）‎ A. 《本草纲目》记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取仅属于物理变化 C. 《天工开物》记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质 D. 《天工开物》记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. “焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭”是黑火药的主要成分，在炸药爆炸时，KNO3、S都表现氧化性，A正确；‎ B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，属于萃取操作，因此青蒿素的提取仅属于物理变化，B正确；‎ C. “欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这种提纯物质的方法属于重结晶，C正确；‎ D. “凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为升华，D错误。‎ 故选D。‎ ‎2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）‎ A. 用试管加热高锰酸钾粉末时使试管口竖直向上 B. 进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应立即向蒸馏烧瓶中补加 C. 排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯 D. 使用分液漏斗前首先检查其气密性是否良好 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用试管加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸气在试管口冷凝，流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，A错误；‎ B. 进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应待液体冷却后，再往蒸馏烧瓶中补加，B错误；‎ C. 排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯，以防产生倒吸，C正确；‎ D. 使用分液漏斗前，应首先检查其是否漏液，D错误。‎ 故选C。‎ ‎3.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）‎ A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；‎ B、胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；‎ C、萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C可选；‎ D、胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎4.下列有关钠的叙述，正确的是（ ）‎ ‎①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ‎②金属钠有强还原性 ‎③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ‎④金属钠可以保存煤油中 ‎⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠，错误；②钠原子最外层只有一个电子，这个电子受得原子核的吸引力小，容易失去，因此金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，正确；③金属钠和硫酸铜溶液反应时，是Na先和水反应，不会置换出金属Cu，错误；④金属钠易和空气的成分反应，因其密度比煤油大，与煤油不发生反应，因此常保存在煤油中以隔绝空气，正确；⑤钠原子最外层只有一个电子，易失去电子形成+1价Na+离子，正确．故正确的说法是②④⑤，选项D正确。‎ ‎5.NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ）‎ A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1‎ C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D. 常温常压下，5.6g铁与过量盐酸反应转移电子总数为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氦气是由单原子构成的分子，则NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；‎ B．把40g即1molNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；‎ C．标况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；‎ D．铁与盐酸反应后铁元素的化合价为+2价，故5.6g铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为×2=0.2mol=0.2NA，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎6. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：‎ ‎①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是（ ）‎ A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B. 反应②和③都是复分解反应 C. NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 D. 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜，A正确；‎ B、②符合，复分解反应中各物质反应前后化合价不变，③中元素化合价有变化，所以不是复分解反应，B错误；‎ C、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成，C正确；‎ D、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是 ( )‎ A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由质量守恒定律Ag原子、S原子守恒确定X的化学式为Ag2S，故A错误。‎ B. 据元素化合价的变化反应中氧气作氧化剂得电子，故B错误。‎ C. 据元素化合价的变化知反应中S作还原剂，故C错误。‎ D. 据方程式知每生成2 mol X，电子转移4mol，所以每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，故D正确。‎ 故答案选D。‎ ‎8.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（     ）‎ A. Cl2 B. Cl2O7 C. ClO2 D. Cl2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3是还原剂，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，进而判断产物．‎ ‎【详解】NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O，‎ 故选D。‎ ‎9.在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，A正确；‎ B、Cu2+为有色离子，Cu2+与OH-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，B错误；‎ C、Mg2+与CO32-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，C错误；‎ D、Fe3+为有色离子，不符合题意，D错误；‎ 故选A ‎10. 下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C. 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由于分子可以有多原子分子，所以同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等，A错误；‎ B.任何条件下，1mol甲烷(CH4)含有5mol原子，1mol一氧化碳（CO）含有2mol原子，所以等物质的量的两种气体所含的原子数一定不相等，B错误；‎ C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量一定相等，由于两种气体的摩尔质量不同，所以两种气体的质量不相等，C错误；‎ D. 同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，而一氧化碳的摩尔质量（28g/mol）小于氧气的摩尔质量（32g/mol），因此结论正确，D正确；‎ 故答案选D。‎ ‎11.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）‎ A. 3：2：1 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：2：3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】令三种溶液的物质的量浓度为1mol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=1mol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2mol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3mol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：V1=2V2=3V3，解得V1：V2：V3=6：3：2，选B。‎ ‎12.下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 详解】A、Cu2+与CO32-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，A错误；‎ B、四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH-与HCO3-反应生成CO32-，再与Ca2+结合为沉淀；当加入盐酸，H+与HCO3-反应生成CO2，B正确；‎ C、加入氢氧化钠，可以生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误；‎ D、加入NaOH溶液后可以生成氢氧化铝沉淀，加人盐酸无气体生成，D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )‎ A. NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：‎ B. 铁跟稀硫酸反应：‎ C. 少量金属钠加到冷水中：‎ D. 氧化铁与稀硫酸反应：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A错误；‎ B. 铁和稀硫酸反应生氢气和二价铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2 ，故B错误；‎ C. 少量金属钠加到冷水中的反应实质是：2Na+2H2O═2Na + +2OH -+H 2↑，故C错误；‎ D. 氧化铁和稀硫酸反应生成三价铁和水，离子方程式为： Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故D正确；‎ 正确答案是D。‎ ‎14. 在常温下，发生下列几种反应:‎ ‎2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2Br2＋ 2FeBr2＝ 2FeBr3‎ 根据上述反应，下列结论正确的是（ ）‎ A. 还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—‎ B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+‎ C. 反应·中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O反应中，氧化性：MnO4－>Cl2；还原性：Cl－>Mn2+；Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 反应中，氧化性：Cl2>Br2；还原性：Br－>Cl－；Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3反应中，氧化性：Br2>Fe3＋；还原性：Fe2＋>Br－；据以上分析进行解答。‎ ‎【详解】A、根据还原剂的还原性强于还原产物还原性，Br－>Cl－，Fe2＋>Br－，因此有Fe2＋>Br－>Cl－，故错误；‎ B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，MnO4－>Cl2，Cl2>Br2，Br2>Fe3＋，因此有MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋，故正确；‎ C、生成5molCl2，被氧化10molHCl，因此生成1molCl2，被氧化的HCl的物质的量为2mol，故错误；‎ D、根据选项B的分析，氯气的氧化性强于Fe3＋，此反应不能发生，故错误；‎ 故答案选B。‎ ‎15.一定条件下，RO和氟气可发生如下反应RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）‎ A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据等号两端电荷守恒可知，n==1，所以R的化合价是+5价，答案选B。‎ ‎16.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1‎ C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】混合后溶液中溶质H2SO4的物质的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据n=c·V计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是H2SO4浓度的2倍。‎ ‎【详解】假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25 mol/L =500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。‎ 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二、非选择题(共5道题，52分)‎ ‎17.(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________‎ ‎(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________‎ ‎(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________‎ ‎(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的体积之比是_____________‎ ‎(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度是___________‎ ‎【答案】(1). 丁达尔效应 (2). 95g/mol (3). N2或者 CO或C2H4 (4). 1∶7 (5). 11.8 mol·L－1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；‎ ‎（2）先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定摩尔质量；‎ ‎（3）依据n=，n=计算摩尔质量分析判断气体；‎ ‎（4）在标准状况下，15gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，列方程计算x、y的值，在根据N=nNA计算CO和CO2的分子数之比，进行判断；‎ ‎（5）根据n=‎ 计算224LHCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据ω（HCl）=×100%计算盐酸的质量分数，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度。‎ ‎【详解】（1）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应，是胶体的特征性质，故答案为：丁达尔效应； ‎ ‎（2）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl−可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M(ACl2)= ==95g/mol，故答案为：95g/mol；‎ ‎（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，M===28g/mol，则气体可能为N2或者CO或C2H4，故答案为：N2或者CO或C2H4；‎ ‎（4）在标准状况下，15gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则xmol+ymol=0.5mol，xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=15g，解得x=716，y=116，则CO2和CO的体积之比是1:7，故答案为：1:7；‎ ‎（5）标准状况下，224LHCl气体的物质的量为=10mol，故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故HCl的质量分数为×100%=36.5%，所得盐酸的物质的量浓度为=mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L。‎ ‎18.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。‎ ‎(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 ‎(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。‎ ‎(3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：‎ ‎①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。‎ ‎②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)‎ A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ‎ B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎ C.容量瓶中原有少量蒸馏水 ‎ D.定容时俯视观察液面 ‎【答案】(1). BCDEF (2). ② (3). 2.6 (4). 胶头滴管、500mL容量瓶 (5). 2.7 (6). AD ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；‎ ‎（2）从图中给出仪器的刻度特点，可知②为量筒，读数为2.6mL；‎ ‎（3）①根据稀释公式计算和解答；‎ ‎②根据c=分析和判断。‎ ‎【详解】（1）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，所以容量瓶不具备的功能有：BCDEF，故答案为：BCDEF；‎ ‎（2）从图中给出仪器的刻度特点，可知②为量筒，读数为2.6mL，故答案为：②；2.6；‎ ‎（3）①配制450mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液的实验中，选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有胶头滴管、500mL容量瓶；配制450mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸，需要500mL的容量瓶；98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度为 mol/L=18.4mol/L，令所需浓硫酸体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则500×0.1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=2.7mL；‎ ‎②A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中会导致定容时溶液体积偏小，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L，故A正确；‎ B. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线会导致定容时溶液体积偏大，使所配制的硫酸浓度小于0.1mol/L，故B错误；‎ C. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，故C错误；‎ D. 定容时俯视观察液面会导致定容时溶液体积偏小，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L，故D正确；‎ 正确答案是AD。‎ ‎19.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎（1）写出反应的离子方程式____________________。‎ ‎（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。‎ A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。‎ ‎（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。‎ ‎【答案】(1). (2). A (3). C (4). 下降 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水； （2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水； C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水； （3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；‎ ‎（4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球的重力等于浮力，当注入稀硫酸后，发生反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，溶质的质量逐渐减小，所以溶液的密度变小，塑料球所受浮力变小，所以在此实验过程中，小球将逐渐下降。‎ ‎【详解】（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；‎ 故答案为Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；‎ ‎（2）A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O；A项正确；‎ B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO42−═BaSO4↓+H2O，B项错误；‎ C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O，C项错误；‎ 故答案为A；‎ ‎（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合；故答案为C；‎ ‎（4）塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明塑料小球的重力等于浮力，当注入稀硫酸后，发生反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，溶质的质量逐渐减小，所以溶液的密度变小，塑料球所受浮力变小，所以在此实验过程中，小球将逐渐下降；故答案为下降。‎ ‎20.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3‎ 溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E均可产生白色沉淀，其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸，A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B与D、B与E产生沉淀；E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体；而C与D由于属于同一类物质，混合时无反应现象。‎ 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用化学式表示）‎ A________；B________；C________；D________；E________。‎ 另外，请写出下面要求的离子方程式：‎ ‎(1)A与E：‎ ‎________________________________________________________。‎ ‎(2)A与B：‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)C与E：‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). HNO3 (4). HCl (5). K2CO3 (6). (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，结合以上各物质的性质进行分析。‎ ‎【详解】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2；‎ 故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3； HCl；K2CO3；‎ ‎(1) A为BaCl2， E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为Ba2++CO32-=BaCO3↓；‎ ‎(2)A为BaCl2， B为AgNO3，二者反应生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为Ag++Cl-=AgCl↓；‎ ‎(3) C为HNO3，E为K2CO3， 二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++ CO32-=CO2↑+H2O， 故答案为2H++ CO32-=CO2↑+H2O。‎ ‎21.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。‎ ‎（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________‎ ‎（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。‎ ‎①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________‎ ‎②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。‎ ‎（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。‎ ‎【答案】(1). D (2). B (3). C (4). Ag2O>H2O2>K2CrO4 (5). (6). 0.6 (7). KHCO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高，体现还原性说明双氧水中元素化合价降低，H2O2又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；‎ ‎(2)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性>还原剂的氧化性；‎ ‎(3)①根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点和性质来寻找反应物和生成物，然后结合化合价升降相等配平；‎ ‎②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；‎ ‎(4)根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物。‎ ‎【详解】(1)D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，B中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，C中双氧水中氧元素化合价既升高也降低，体现还原性和氧化性，故答案为 D；B；C；‎ ‎(2)反应中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag20> H2O2，反应中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O>H2O2>K2CrO4；‎ 故答案为Ag2O>H2O2>K2CrO4；‎ ‎(3)①、该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，高锰酸根离子中锰元素从+7变为+2价，化合价降低5价，双氧水中氧元素化合价从-1价变为0价，化合价至少升高2价，则高锰酸根离子的系数为2，双氧水的系数为5，然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为：，‎ 故答案为；‎ ‎②上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L(标准状况)即0.3mol氧气生成时, 则转移的电子为：10mol ×0.3mol= 0.6mol ，故答案为0.6；‎ ‎(4)反应中, 根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3；‎ 故答案 KHCO3。‎