2019届一轮复习鲁科版元素与物质世界——阶段验收·章章清

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第二章 元素与物质世界 一、辨清易错易混不失分 ‎1.物质的组成、性质与分类 ‎(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质(　　)‎ ‎(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(　　)‎ ‎(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物(　　)‎ ‎(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小(　　)‎ ‎(5)胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象(　　)‎ ‎(6)利用丁达尔现象区分胶体和溶液(　　)‎ ‎(7)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(　　)‎ ‎(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸(　　)‎ ‎(9)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质(　　)‎ ‎(10)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质(　　)‎ ‎(11)石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤油、柴油，所以石油的分馏属于化学变化(　　)‎ ‎(12)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化(　　)‎ ‎(13)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(　　)‎ ‎(14)电解质在熔融状态下一定能够导电(　　)‎ ‎(15)AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质(　　)‎ ‎(16)H2CO3的电离方程式为H2CO3===2H＋＋CO(　　)‎ ‎(17)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　　)‎ ‎(18)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×‎ ‎(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)√　(13)×　(14)×　(15)√　(16)×　(17)×　(18)×‎ ‎2．离子反应、离子方程式 ‎(1)Cl2通入水中的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)‎ ‎(2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(　　)‎ ‎(3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)‎ ‎(4)FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)‎ ‎(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓‎ ‎＋CO＋2H2O(　　)‎ ‎(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(　　)‎ ‎(7)醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(　　)‎ ‎(8)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O(　　)‎ ‎(9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ ‎(10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×‎ ‎(8)×　(9)×　(10)×‎ ‎3．氧化还原反应 ‎(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)‎ ‎(2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性(　　)‎ ‎(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)‎ ‎(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)‎ ‎(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化(　　)‎ ‎(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(　　)‎ ‎(7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(　　)‎ ‎(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(　　)‎ ‎(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(　　)‎ ‎(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质(　　)‎ ‎(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(　　)‎ ‎(12)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(　　)‎ ‎(13)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×‎ ‎(7)√　(8)√　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×　(13)×‎ ‎4．Fe及其化合物 ‎(1)铁能被磁铁吸引，且纯铁易被腐蚀(　　)‎ ‎(2)红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2(　　)‎ ‎(3)铁与氯气反应时，若铁过量，则生成FeCl2(　　)‎ ‎(4)Fe3＋遇KSCN溶液生成红色沉淀(　　)‎ ‎(5)铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定为硝酸铁(　　)‎ ‎(6)用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－(　　)‎ ‎(7)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化(　　)‎ ‎(8)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁>生铁(　　)‎ ‎(9)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同(　　)‎ ‎(10)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ 　(8)×　(9)×　(10)√　‎ 二、规范答题保高分 ‎1.常用离子方程式 ‎(1)向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，现象为________________________________‎ ‎______________，原因是__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(9)将过量SO2气体通入冷氨水中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(10)小苏打与NaOH溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(11)淀粉KI溶液在空气中变蓝：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(12)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(13)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(14)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)FeCl3饱和溶液　红褐　‎ Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(2)先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解　H2SO4为电解质，能使 Fe(OH)3 胶体发生聚沉，之后发生反应 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O ‎(4)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎(5)HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎(6)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O ‎(7)2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎(8)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎(9)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH ‎(10)HCO＋OH－===CO＋H2O ‎(11)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ ‎(12)Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O ‎(13)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ‎(14)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O ‎2．铁及其化合物 ‎①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎③Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎④2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎⑦Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)‎ ‎1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)‎ A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态 解析：选C　C项，滴水穿石既有CaCO3溶于水的物理变化，又有CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2的化学变化。‎ ‎2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)‎ A．①②③④　　　　　　　 B．①②⑤⑥‎ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦‎ 解析：选D　②中水煤气是不可再生能源；⑤中盐酸和食醋都是混合物；⑥中纯碱是盐。‎ ‎3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．Na2SO3溶于水后所得溶液显碱性：‎ SO＋2H2O===H2SO3＋2OH－‎ B．稀硫酸和碳酸钡反应：‎ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O D．向NaHSO3溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：‎ ‎2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O 解析：选C　A项应为SO＋H2OHSO＋OH－；B项应为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑；D项应为HSO＋OH－＋Ba2＋===BaSO3↓＋H2O。‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、S2－‎ B.＝106的溶液中：NH、K＋、AlO、NO C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－‎ D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－‎ 解析：选C　A项，Fe3＋氧化S2－，错误；B项，＝106，c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，NH不能存在，错误；C项，甲基橙变红，溶液显酸性，此四种离子与H＋可共存，正确；D项，H＋与NO构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，错误。‎ ‎5．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是(　　)‎ A．绿矾能电离出H＋，所以“味酸”‎ B．绿矾锻烧后的固体产物为FeO C．可用无水CuSO4检验锻烧绿矾有H2O生成 D．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3‎ 解析：选C　A项，绿矾“味酸”是因为Fe2＋水解产生H＋，错误；B项，根据“烧之则赤”可知，绿矾锻烧后的固体产物为Fe2O3，错误；C项，若锻烧绿矾有H2O生成，则能够使无水CuSO4变蓝，正确；D项，若产物中生成SO2，通入Ba(NO3)2溶液也能产生白色沉淀，错误。‎ ‎6．(2018·西宁模拟)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2‎ C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 解析：选D　A项，流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3＋得到硫酸亚铁，正确；B项，固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，正确；C项，Fe2＋容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，正确；D项，溶液1中含有Fe2＋和Al3＋，在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3‎ ‎，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，不正确。‎ ‎7．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是(　　)‎ A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3‎ B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．白色沉淀a能溶解在溶液d中 解析：选D　根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体b。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀a，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2＋、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C选项错误；无色溶液d为NaOH溶液，白色沉淀a为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。‎ ‎8．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，下列关于该反应的说法正确的组合是(　　)‎ ‎①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成1 mol As，反应中转移3 mol电子　④M是OH－　⑤SnCl是氧化产物 A．①②③ B．①②④⑤‎ C．①②③④ D．①③⑤‎ 解析：选D　根据题给离子方程式可知，SnCl2中Sn的化合价从＋2价升高到＋4价，故SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物，⑤正确；H3AsO3中As的化合价从＋3价降低到0，则每生成1 mol As，反应中转移3 mol电子，故H3AsO3是氧化剂，As是还原产物，①正确，③正确；在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即SnCl2的还原性强于As的，而不是Cl－，②错误；根据原子守恒可知，M应是H2O，④错误，综上所述，选D。‎ ‎9．(2018·邵阳模拟)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体2是氧化铁 B. X的化学式可以表示为Fe3C2‎ C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体 D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 解析：选B　化合物X与足量的空气反应，经过煅烧后生成的固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，形成铁的氯化物，可能有FeCl2、FeCl3，通入足量的氯气后，Fe2＋完全被氧化为Fe3＋，故溶液乙为FeCl3溶液，经过加热、蒸发、灼烧后固体2为Fe2O3，且质量为24.0 g，那么其中铁元素的质量m(Fe)＝24.0 g×＝16.8 g，n(Fe)＝0.3 mol，化合物为铁和碳的化合物，那么碳的质量为18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，故n(Fe)∶n(C)＝3∶1，则X的化学式为Fe3C，Fe3C与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，生成NO2和CO2。‎ ‎10．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4‎ D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ 解析：选A　A项，H3PO2是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO，故A正确；B项，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，故B错误；C项，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；D项，用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O＋H2PO－4e－===H3PO4＋3H＋，故D错误。‎ ‎11．(2018·湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　)‎ A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2‎ B．在SO2与I2反应中得到还原产物为H2SO4‎ C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 解析：选D　由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：2CuSO4＋4KI2e－===2K2SO4＋2CuI↓＋I2①，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋>I2，反应②中I2将SO2‎ 氧化，说明氧化性：I2>SO2，故A项错误。‎ ‎12．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：‎ KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A．MnO是氧化剂，Fe3＋是氧化产物 B．Fe2＋的还原性弱于Mn2＋‎ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 解析：选A　反应前后铁元素的化合价升高，故Fe3＋是氧化产物，A项正确；还原剂的还原性强于还原产物，B项错误；生成Fe(SCN)3溶于水，C项错误；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移 10 mol电子，故生成1 mol水时，转移 1.25 mol 电子，D项错误。‎ 二、非选择题(4个小题，共52分)‎ ‎13．(12分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。‎ 阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH ‎ 阴离子 Cl－　CO　NO　SO　SiO　I－‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。‎ Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。‎ Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。‎ Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子为________________________________‎ ‎________________。‎ ‎(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是_______________________(请用离子方程式说明)。‎ ‎(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。‎ 解析：Ⅰ.取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2＋，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2＋、Al3＋，不含CO、SiO；Ⅱ.说明没有K＋；Ⅲ.说明有还原性离子与NO和H＋反应生成NO，即溶液中有I－、NO，判断一定不含有Ag＋；Ⅳ.说明有SO。(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、NH、Cu2＋。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I－与NO和H＋反应生成NO，其离子方程式：6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)由上述分析可知一定含有的阴离子是I－、NO、SO，且浓度均为0.1 mol·L－1，一定含有的阳离子有Mg2＋、Al3＋，其浓度均为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种－1价的阴离子为Cl－，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Mg2＋、Al3＋，阴离子是Cl－、I－、NO、SO，溶液中Mg2＋和Al3＋水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2＋、Al3＋反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)＝n(Mg2＋)＝cV＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol；m(MgO)＝0.01 mol×40 g·mol－1＝0.4 g。‎ 答案：(1)K＋、NH、Cu2＋‎ ‎(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O ‎(3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、NO、SO、I－　酸 Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　0.4‎ ‎14．(12分)Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为 ‎①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO ；‎ ‎②Fe2＋＋O2＋H＋Fe3＋＋___________________________________________；‎ ‎③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；‎ ‎ ④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。‎ 已知：FeS2中的硫元素为－1价。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。‎ ‎(2)反应③的还原剂是________________。‎ ‎(3)观察上述反应，硫元素最终转化为________从煤炭中分离出来。‎ Ⅱ ‎.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是__________________。 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是______________________(提示：碘元素被氧化成IO)。从以上实验可知，ClO－、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是__________________。‎ Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋ 21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是________。‎ 解析：Ⅰ.(1)根据化合价升降总数相等，可确定Fe2＋、O2的计量数分别为4、1，再由氧、氢原子守恒确定H＋、H2O的计量数分别为4、2，②的离子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O。(2)反应③的还原剂是FeS2。(3)通过观察三个反应可知，硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来。Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明ClO－氧化I－生成I2和Cl－，配平后，反应的离子方程式是2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；在蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性：ClO－>I2、ClO－>IO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IO>I2；故ClO－、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>IO>I2。Ⅲ.在反应8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中，CuFeS2中Fe 的化合价为＋2价，反应后一部分被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是－2价，反应后被氧化为＋4价；Cu是＋2价，反应后被还原为0价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为－2价，反应中被还原的元素是Cu、O；根据化学方程式可知，每产生8 mol 的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。‎ 答案：Ⅰ.(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O ‎(2)FeS2　(3)硫酸盐 Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－‎ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O ClO－>IO>I2‎ Ⅲ.Cu、O　10NA ‎15．(12分)(2018·福建龙岩五校联考)Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为－3价)：‎ ‎(1)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：‎ KOCN＋____Cl2＋____===____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____ ‎(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________ mol。‎ Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。‎ ‎(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________________。‎ ‎(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为____________mol·L－1(用含a、b的表达式表示)。‎ 解析：Ⅰ.(1)反应KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合价降低，被还原；碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。‎ ‎(2)氯元素的化合价从0价降低到－1价，氮元素化合价从－3价升高到0价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的方程式为2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。‎ ‎(3)根据以上分析可知，1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1 mol氯气得到2 mol电子，根据得失电子守恒可知将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气＝0.25 mol。‎ Ⅱ.(4)没有480 mL规格的容量瓶，所以还需500 mL容量瓶。‎ ‎(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(或S2O＋4Cl2＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O)。‎ ‎(6)消耗Na2S2O3的物质的量是0.001ab mol，根据方程式可知消耗的氯气是0.004ab mol，因此废液中Cl2的浓度为＝0.2ab mol·L－1。‎ 答案：(1)C ‎(2)2　3　8KOH　2　1　6　4H2O ‎(3)0.25　(4)500 mL容量瓶 ‎(5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(或S2O＋4Cl2＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O)‎ ‎(6)0.2ab(或)‎ ‎16．(16分)(2018·合肥模拟)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。‎ Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：‎ a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；‎ b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；‎ c．用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准液滴定至终点；‎ d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。‎ ‎(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为_____________________________________。‎ ‎(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________(填序号)。‎ a．未干燥锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗 解析：(1)通过操作A得到滤渣和滤液，故操作A为过滤；操作B为洗涤。根据图示工艺流程，加入稍过量NH4HCO3溶液的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀为FeCO3。(2)在空气中充分加热煅烧FeCO3，最终得到Fe2O3，反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。(3)滴定过程中，Fe2＋和MnO发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，MnO被还原为Mn2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(4)若向待测液中再滴加一滴标准液，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色，则滴定达到终点。(5)根据关系式：5FeO～5Fe ‎2＋～MnO，则样品中n(FeO)＝5n(KMnO4)＝5×0.010 00 mol·L－1×20.00×10－3 L×＝0.004 mol，样品中FeO的质量分数为×100%＝3.6%，故样品中Fe2O3的质量分数为1－3.6%＝96.4%。(6)未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，a项不符合题意；盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，b项符合题意；滴定结束时仰视刻度线读数，则读取的标准液的体积偏大，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，c项符合题意；量取待测液的滴定管没有润洗，则消耗标准液的体积偏小，FeO的质量分数的测定结果偏低，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，d项不符合题意。‎ 答案：(1)过滤　洗涤　调节溶液的pH，使溶液中的Fe2＋完全沉淀为FeCO3‎ ‎(2)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2‎ ‎(3)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ‎(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色 ‎(5)96.4%　(6)bc