2020届高考化学一轮复习氯及其化合物作业

2020届高考化学一轮复习氯及其化合物作业

‎1．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（ ）‎ ‎ ①2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ‎ ③H2+Cl2＝2HCl ④Cl2+H2O＝HCl+HClO ⑤2HClO＝2HCl+O2↑‎ ‎ A. ①④⑤ B. ①② C. ③④⑤ D. ②③④‎ ‎2．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( )‎ A．1/4 B．1/‎2 ‎ C．1/3 D．2/3‎ ‎3．下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是 （ ）‎ ‎ A．Na2S B．NaOH C．甲苯 D．裂化汽油 ‎ ‎4．有关卤素的说法正确的是（ ） 　 A．卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性. 　 B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高. 　 C．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸. 　 D．卤化氢的水溶液都是强酸 ‎5．F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( )‎ ‎ A．H2 B． HF C．OF2 D．O2‎ ‎6．下列离子方程式正确的是（　　）‎ A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2++Cl2＝2Cl－＋Fe3+‎ D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO ‎7．已知Cl2与Br－、I－可发生反应：Cl2+2I－=I2+2Cl－、Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，且Br－、I－的还原性强弱顺序为：‎ I－>Br－。某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl－、Br－、I－的物质的量比为1︰1︰1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的（ ）‎ ‎ A．1/2 B．1/‎3 ‎ C．2/3 D．1/6‎ ‎8. 液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似，则氯气通入液氨中，产物可能有（ ）‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎9．下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 　 A.漂白粉吸收空气中的二氧化碳 B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢 　 C.氯水使有色布条褪色 　D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应 ‎10．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )‎ A．石蕊试剂 B．硝酸银 C．氢氧化钠 D．氯化铝 ‎ ‎11． 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，下列措施会降低氯水的稳定性的是（ ）‎ A．通入少量H2S气体 B．加入少量小苏打 C．通入少量HCl气体 D．增大氯水浓度 ‎ ‎12．某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是 A．原气体中一定有SO2，一定没有HBr B．原气体中可能有SO2‎ C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2‎ ‎13．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）‎ A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水 C．砹是有色固体 D．HAt溶液为强酸 ‎ ‎14．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：‎ ‎（1）产生上述现象的原因可能有两种：①是由于 ；‎ ‎②是由于 。‎ ‎（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：_____________________________。‎ ‎15．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。‎ ‎(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。‎ ‎(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。‎ ‎(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。‎ A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ‎(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。‎ ‎(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。‎ ‎(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。‎ ‎16. 图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：‎ ‎（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 ‎ ‎（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。‎ ‎（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。‎ ‎（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。‎ ‎（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 ‎（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。‎ ‎17．下图表示的是有关物质A~Y的转化关系，其中反应③除生成A之外，还生成一种相对分子质量为174的物质。回答下列问题：‎ ‎ (1)写出反应②的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目: _____________________‎ ‎ (2)写出反应③的化学方程式：_________________________‎ ‎ (3)取液体F 3mL盛在试管中，向该试管中加入6mL苯，用力振荡试管后静置，可观察到的现象是_______________‎ ‎ (4)将沉淀Y放在日光下晒，可观察到的现象是:______________________________‎ ‎18．多原子分子、、的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤人物化合物，它们可以生成酸和盐，见下表：（表中Ｘ代表Ｆ、Ｃl、Ｂr、I）‎ 卤素 氰 硫氰 ‎⑴‎ ‎“单质”‎ Ｘ２‎ 酸 ＨＸ ‎⑵‎ 盐 ＫＸ ‎⑶‎ ‎⑴在表中⑴ 、⑵、 ⑶处分别填写相应的化学式： 、 、 。‎ ‎⑵完成下列化学方程式①‎ ‎②‎ 与水反应的化学方程式为： 。‎ ‎③与硫酸氢钠共热的化学方程式为： 。‎ ‎19．工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：‎ (1) 向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；‎ (2) 向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO3，这一过程可用离子方程式表示为：________________________________；‎ (3) 将(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为____________________________________________；‎ (4) 这样得到的液溴中还混有少量Cl2，除去Cl2的方法是___________________。‎ 参考答案 一．1B、2B、‎3C、4B、‎‎5C 二．6BD、7D、8CD、9CD、10D、‎11C、12AD、‎‎13A 三．‎ ‎14．（1）①氯水与NaOH发生反应生成两种盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去；②氯水中的HClO氧化漂白作用而褪色。（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若重新出现红色，应为原因①。 ‎ ‎15. (1)否（3分）‎ ‎(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（3分）‎ ‎(3)B（3分） (4)0.2（3分） (5)2.63（3分）‎ ‎(6) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;‎ 对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)（3分） ‎ ‎16. （1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（3）生成的HCl 气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（4）B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少量Cl2。‎ 四．‎ 失去2×e-‎ ‎2×e-‎ 得到2×e-‎ ‎△‎ ‎17．‎ ‎ (1) ‎ ‎ 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 或 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-‎ ‎ (2) 2KCl+H2SO4==2HCl↑+K2SO4‎ ‎ (3) 试管内液体分为上、下两层，上层呈橙红色，下层呈很淡的黄色。‎ ‎ (4) 淡黄色固体逐渐变为黑色固体，同时从固体上冒出了红棕色气体。‎ ‎18. ‎△‎ (1) ① 氧氰; ②HSCN； ③KOCN。‎ ‎ (2) ① 4H++2SCN-+MnO2== (SCN)2↑+Mn2++2H2O ‎△‎ ‎ ② (CN)2+H2O=HCN+HOCN ③ KSCN+KHSO4== K2SO4+HSCN↑‎