2019届一轮复习人教版原子结构化学键学案(3)

2019届一轮复习人教版原子结构化学键学案(3)

第一节 原子结构 化学键 ‎　教材复习——打牢基础，基稳才能楼高 原子结构　同位素 ‎1．构成原子的微粒及作用 原子(X) ‎2．原子(离子)中构成微粒之间的等量关系 ‎(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；‎ ‎(2)原子核中：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；‎ ‎(3)阳离子：核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；‎ ‎(4)阴离子：核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。‎ ‎3．符号中各数字的含义 ‎(1)并不是所有微粒均会有中子和电子。有的微粒不一定有中子，如1H；有的微粒不一定有电子，如H＋。‎ ‎(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。‎ ‎(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。　　　 　‎ ‎4．同位素　核素 ‎(1)“三素”概念辨析 ‎(2)同位素的特征 ‎①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。‎ ‎②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。‎ ‎(3)常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O Co60‎ 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 放射治疗 ‎(1)同位素的“六同三不同”‎ ‎(2)同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。‎ ‎(3)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。‎ ‎(4)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。　　　 　‎ ‎[对点练习]‎ ‎1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是(　　)‎ A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 解析：选A　48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，A正确。‎ ‎2．(2017·海南高考)下列分子中，其中子总数为24的是(　　)‎ A．18O3　　　　　　　 　B．2HO2‎ C．14N16O2 D．14C16O2‎ 解析：选D　18O3中含有的中子总数为(18－8)×3＝30，故A错误；2HO2中含有的中子数为(2×1＋2×9)＝20，故B错误；14N16O2中含有的中子数为7＋2×8＝23，故C错误；14C16O2中含有的中子数为8＋2×8＝24，故D正确。‎ ‎3．据人民网报道，锎252(98Cf)是癌症的“克星”‎ ‎。在患癌症部位注射约几微克锎252，它放出的中子就能有效地杀死癌细胞，而对周围健康细胞的危害却比其他放射疗法要小得多。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．锎252和锎245既是同位素，也是相同的核素 B．锎元素的相对原子质量为252‎ C．锎252原子的核外电子数为154‎ D．锎252原子核内中子数和质子数之差为56‎ 解析：选D　锎252和锎245是锎的同位素，属于不同的核素，A项错误；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比，无法确定其相对原子质量，B项错误；由98Cf可知其核电荷数为98，故Cf原子核外有98个电子，C项错误；98Cf的中子数为252－98＝154，故中子数与质子数之差为154－98＝56，D项正确。‎ ‎4．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为(　　)‎ A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D．(A－x－m)mol 解：选C　 根据n(Rm－)＝≈ mol，因Rm－的质子数为(x－m)，则中子数为A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为(A－x＋m)mol。‎ 原子核外电子排布和等电子微粒 ‎1．原子核外电子排布 ‎(1)电子层的表示方法及能量变化 ‎(2)核外电子排布规律 ‎[注意]　核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。‎ ‎(3)原子(离子)结构示意图 镁离子结构示意图为；‎ 氯离子结构示意图为。‎ ‎(4)核外电子排布与元素性质的关系 ‎①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。‎ ‎②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。‎ ‎③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。‎ ‎2．1～18号元素原子结构的特点归纳 ‎(1)原子核中无中子的原子：。‎ ‎(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。‎ ‎(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。‎ ‎(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。‎ ‎(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；最外层电子数是次外层3倍的元素：；最外层电子数是次外层4倍的元素：。‎ ‎(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。‎ ‎(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：。‎ ‎(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。‎ ‎(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。‎ ‎(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：。‎ ‎(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。‎ ‎(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：。‎ ‎3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 ‎(1)10电子微粒 ‎(2)18电子微粒 ‎[对点练习]‎ ‎1．以下说法正确的是(　　)‎ A．电子在原子核外排布时，总是先排在能量最高的电子层里 B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，所以钾原子的M层有9个电子 C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态 D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种 解析：选D　在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，D项正确。‎ ‎2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)‎ A．H3O＋和OH－ B．CO和N2‎ C．HNO2和NO D．CH和NH 解析：选D　H3O＋的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10，二者所含电子数相同，故A错误；CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，二者所含电子数相同，故B错误；HNO2的质子数为24，电子数为24，NO的质子数为23，电子数为23＋1＝24，二者所含电子数相同，故C错误；CH的质子数为9，电子数为9－1＝8，NH的质子数为11，电子数为11－1＝10，二者所含电子数不同，故D正确。‎ ‎3．已知某粒子的结构示意图为(y≠0)。请回答：‎ ‎(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。‎ ‎(2)当y＝8时，该粒子可能为(不少于5种)__________________________。‎ ‎(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：______________________________________________________________________。‎ 解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。‎ ‎(2)y＝8时，核外电子数为18，即为18电子粒子。‎ ‎(3)根据题意有 解得即该元素为Na。‎ 解得即该元素为Al。‎ 答案：(1)原子 ‎(2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－、P3－(任写5种即可)‎ ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：‎ ‎①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。‎ 请回答：‎ ‎(1)C－的电子式是______________________。‎ ‎(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：____________________、____________________。‎ ‎(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。‎ 解析：因A＋、C－、D、E均为10电子粒子，且A＋＋C－===D＋E↑，则A＋为NH，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。‎ 答案：(1)[H]－‎ ‎(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ H3O＋＋NH3===NH＋H2O ‎(3)CH4、Ne ‎5．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。‎ ‎(1)则4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)C的原子结构示意图为________________。‎ ‎(3)D的离子结构示意图为________________。‎ ‎(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎(5)A单质与浓H2SO4共热的化学方程式为________________________。‎ 解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，A的核电荷数为2×8＝16，为硫元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素；根据核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。‎ 答案：(1)S　Cl　K　Ca ‎(2)　(3)‎ ‎(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 化学键 ‎1．化学键 ‎(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，称为化学键。‎ ‎(2)分类 化学键 ‎2．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 相同原子 不同原子 成键 方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对，不偏向任何一方 形成共用电子对，偏向一方原子 形成 条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 存在 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 ‎3．离子化合物与共价化合物 离子 化合物 构成粒子：阴、阳离子 类别：强碱、金属氧化物，大部分盐 存在的化学键：一定含有离子键，可能含有共价键 共价 化合物 构成粒子：原子 类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等 存在的化学键：只含有共价键，不含有离子键 ‎4．化学键的表示方法——电子式 ‎(1)电子式 电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子最外层电子的式子。‎ ‎(2)电子式的书写方法 ‎①原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。‎ ‎②金属阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。‎ ‎③非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[　]”括上，右上角标出所带的电荷数。‎ ‎④共价化合物分子(或共价单质分子)：书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应写出。‎ ‎⑤离子化合物：分别写出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。‎ ‎⑥在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”号，只能用“―→”；“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。‎ ‎[对点练习]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)‎ ‎(2)所有分子中都含有共价键(×)‎ ‎(3)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)‎ ‎(4)共价化合物中一定没有离子键(√)‎ ‎(5)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键(×)‎ ‎(6)CaCl2的电子式： (×)‎ ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．KOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含有离子键又含有共价键 D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 解析：选A　N2含有共价键，B错误；MgCl2中只含有离子键，C错误；NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D错误。‎ ‎3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是(　　)‎ A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键 C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键 解析：‎ 选C　Q是H、Li、Na中的一种，H元素与卤素形成共价化合物，Li、Na元素与卤素形成离子化合物，A、B错误；H元素与O元素形成的化合物中含有共价键，C正确；H2中存在共价键，D错误。‎ ‎[基础过关练]　 ‎ ‎1．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是(　　)‎ A．4He原子核内含有4个质子 B．3He和4He互为同位素 C．3He原子核内含有3个中子 D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁的化学性质相似 解析：选B　4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为第ⅡA族元素，性质活泼，二者的化学性质不同，D项错误。‎ ‎2．重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是(　　)‎ A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子 B．1HO与DO的相对分子质量相同 C．3H2O与D2O互称同位素 D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 解析：选B　 氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，中子数为1，A错误；1HO的相对分子质量是20，DO的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。‎ ‎3．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)‎ A．C6H6　　　　　　　　 　B．HCN C．CO2 D．N2‎ 解析：选C　 氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。‎ ‎4．核内中子数为N的R2－，质量数为A，则该离子的核外电子数为(　　)‎ A．A－N－2 B．A－N＋2‎ C．A＋N－2 D．A＋N＋2‎ 解析：选B　对于离子R2－，质量数＝质子数＋中子数，核外电子数＝质子数＋所带电荷数，所以该离子的核外电子数＝质量数－中子数＋所带电荷数＝A－N＋2。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．非金属单质中一定存在共价键 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 解析：选C　非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，D错误。‎ ‎6．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y和Z的元素符号分别为__________、__________、__________。‎ ‎(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、__________。‎ ‎(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据题意，由密度最小的气体推出X为H，由最外层电子数是其周期数的3倍推出Y为O，Z与H同族且原子序数大于O，可推出Z为Na；(2)根据所学知识，可知常见物质NaOH、Na2O2中既含有共价键又含有离子键；(3)H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下，高锰酸钾将双氧水氧化成氧气。‎ 答案：(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2‎ ‎(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑‎ ‎7．现有部分元素的原子结构特点如表：‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 ‎(1)画出W原子结构示意图__________。‎ ‎(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________。‎ ‎(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶‎ ‎1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ 解析：X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，L层为6个电子，为氧元素；Y核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，W为氮元素。‎ ‎(1)N的原子结构示意图为。‎ ‎(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实如氢硫酸与O2反应。‎ ‎(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，应为NH4HSO4。‎ ‎(4)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子的化合物是N2H4，二者反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。‎ 答案：(1)　(2)氧元素　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)　(3)NH4HSO4‎ ‎(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O ‎　高考研究——把握考情，方向不对努力白费 考 纲 要 求 高 频 考 点 ‎1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等表示方法。‎ ‎2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。‎ ‎3．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。‎ ‎1.电子式的书写 ‎5年2考 ‎2.化学键与物质类型的关系 ‎5年3考 考点一　电子式的书写 ‎ [高考这样考]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2017·江苏高考)CaCl2的电子式： (×)‎ ‎(2)(2016·江苏高考)硫化钠的电子式： (×)‎ ‎(3)(2015·江苏高考)氯分子的电子式： (√)‎ ‎(4)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式： (×)‎ ‎(5)(2012·海南高考)NH4Br的电子式： (×)‎ ‎2．写出下列化合物的电子式。‎ ‎(1)(2016·全国卷Ⅱ)联氨分子的电子式为________。‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为____________________。‎ ‎(3)(2016·上海高考)HClO的电子式为________。‎ ‎(4)(2015·天津高考)任选由H、C、N、O、S、Cl六种短周期元素组成的一种四原子共价化合物，其电子式为________。‎ ‎[师说高考]‎ 知考情 电子式是中学阶段必须掌握的基础内容之一，也是高考的常见考点。本部分内容在高考中往往以选择题和填空题的形式出现 明学法 复习时在掌握物质结构的基础上，牢记易错物质的电子式，如：Na2O2、CO2、H2O2、NH3、NH4Cl等，区分离子化合物和共价化合物电子式的不同写法 ‎[备考这样办]‎ ‎1．警惕书写电子式需注意的4个问题 ‎(1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数。‎ ‎(2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。‎ ‎(3)不能漏写未参与成键的电子对。‎ ‎(4)无论何种粒子，其电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码。‎ ‎2．警惕书写电子式常见的6大误区 ‎(1)漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为N⋮⋮N。‎ ‎(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如NaCl误写为应写为HF误写为应写为 ‎(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式不能写成更不能写成 ‎ ‎(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为而非 ‎(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非 ‎(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、CaC2的电子式分别为 ‎[过关这样练]‎ ‎1．下列电子式书写正确的是(　　)‎ A．①②③⑥⑦　　　　　　 　B．①③④⑥⑦⑧‎ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧‎ 解析：选C　②过氧根离子的电子式为错误；④钠离子的电子式为Na＋，错误。‎ ‎2．(2018·江西阶段诊断性联考)下列有关化学用语的表示正确的是(　　)‎ A．NH4Cl的电子式：‎ B．Cl－的结构示意图：‎ C．二氧化碳的电子式：‎ D．中子数为16的硫离子：S2－‎ 解析：选D　NH4Cl的电子式应为 A项错误；Cl－的结构示意图中圈内应为“＋17”，代表核内有17个质子，B项错误；二氧化碳的电子式应为 C项错误；S原子的中子数为16，质子数为16，质量数为16＋16＝32，硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子，形成S2－，D项正确。‎ ‎3．写出下列电子式。‎ ‎(1)Na2S：___________________________________________________________；‎ ‎(2)H2O2：____________________________________________________________；‎ ‎(3)CCl4：_____________________________________________________________。‎ ‎4．用电子式表示下列物质的形成过程。‎ ‎(1)MgBr2：_______________________________________________________；‎ ‎(2)H2O：_________________________________________________________；‎ ‎(3)H2：_________________________________________________________；‎ ‎(4)Na3N：____________________________________________________。‎ 考点二　化学键与物质类型的关系 ‎ [高考这样考]‎ ‎1．(2015·全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 解析：选B　由题意可推得a、b、c、d分别是H、S、Cl、K元素。A项，Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性顺序为Cl＞S＞H；B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH；C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl；D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1价、＋6价和＋7价，最低化合价分别为－1价、－2价和－1价，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。‎ ‎2．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(X)r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。‎ ‎3．(2016·浙江高考)‎ 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析：选D　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：C＞O，Na＞Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。‎ ‎[师说高考]‎ 知考情 化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断 明学法 判断物质所含化学键类型时一般遵循以下规律：含有活泼金属阳离子或者铵根离子的化合物含有离子键(AlCl3是共价键)，其余物质所含化学键是共价键 ‎[备考这样办]‎ ‎1．掌握化学键的存在介质 ‎(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。‎ ‎(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。‎ ‎(3)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。‎ ‎(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。‎ ‎2．辨清化学键与物质类型的关系 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类型之间的关系可概括为 ‎(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。‎ ‎(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。‎ ‎(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。‎ ‎(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。‎ ‎(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。‎ ‎(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。‎ ‎[过关这样练]‎ ‎1．(2018·江苏淮安校级模拟)下列物质既含有离子键又含共价键的是(　　)‎ A．NH3　　　　　　　　　 　B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2‎ 解析：选C　A项，NH3中只含共价键；B项，Na2O中只含离子键；C项，NH4Cl中既含离子键又含共价键；D项，H2O2中只含共价键。‎ ‎2．下列各物质中，化学键类型完全相同的是(　　)‎ A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2‎ 解析：选C　Na2O2中含有非极性键，NaOH中含有极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有非极性键。‎ ‎3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)‎ ‎①CaC2　②N2H4　③Na2S2　④NH4NO3‎ A．①② B．②③‎ C．①③ D．②④‎ 解析：选C　①中CaC2为离子化合物，C中C、C之间为非极性共价键；②中N2H4为共价化合物；③中Na2S2为离子化合物，S中S、S之间为非极性共价键；④中NH4NO3为离子化合物，但不含非极性键。‎ ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 解析：选C　A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－的电子式为[C⋮⋮N]－，N2的电子式为N⋮⋮N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。‎ ‎5．A、B、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：‎ ‎(1)F位于第________周期第________族。‎ ‎(2)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________。‎ ‎(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有______________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。‎ ‎(4)B的最高价是__________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。‎ 解析：A、F同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N。‎ ‎(1)Na位于第三周期第ⅠA族。‎ ‎(2)N2的形成过程为 ‎(3)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。‎ ‎(4)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。‎ 答案：(1)三　ⅠA　(2) ‎ ‎(3)NaOH　离子键和极性共价键　离子 ‎(4)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6‎ ‎[课堂即时练]　 ‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．Al2O3、AlCl3均属于共价化合物 B．不同种元素的原子构成的分子不一定只含有极性共价键 C．含有极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF的分子间作用力大于HCl的，故HF比HCl更稳定 解析：选B　AlCl3属于共价化合物，Al2O3‎ 属于离子化合物，A项错误；不同种元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如CH2===CH2中含有非极性共价键，B项正确；含有极性键的共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气等都含有极性键，但是它们本身都不能电离，C项错误；分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl的，所以HF比HCl更稳定，D项错误。‎ ‎2．(2018·西安中学月考)下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(　　)‎ A．HBr、CO2、NH3　　　　 　B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2‎ 解析：选A　HBr、CO2、NH3均只含有极性共价键，A项符合题意；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，Na2O和Na2S中只含有离子键，B项不符合题意；NaCl中含有离子键，HCl和H2O中含有极性共价键，C项不符合题意；NaOH中含有离子键和极性共价键，CaCl2中只有离子键，D项不符合题意。‎ ‎3．(2017·定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是(　　)‎ A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 解析：选C　离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH中存在极性键，故A项错误；H2O2分子中存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，D项错误。‎ ‎4．下列化学用语正确的是(　　)‎ ‎①氚的原子符号为H ‎②S2－的结构示意图为 ‎③Na2O2的电子式为 ‎④用电子式表示CaCl2的形成过程为 ‎⑤NH3的结构式为 ‎⑥N2的电子式为 A．①②⑤⑥ B．①③④⑤‎ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥‎ 解析：选C　S2－的结构示意图应为；Na2O2的电子式应为 CaCl2的形成过程应为。‎ ‎5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)‎ A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 解析：选C　由化学式K3C60知，该物质是离子化合物，由K＋和C构成，存在离子键，C中碳原子之间存在共价键，离子化合物在熔融状态下能导电，A、B错误，C正确；C60是单质，而12C是原子，二者不是同素异形体，D错误。‎ ‎6．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：‎ 下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C3H6N3O3‎ B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 解析：选C　A项，正确的分子式为C3H3N3O3，错误；B项，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键，错误；C项，因为该分子中只有共价键，属于共价化合物，正确；D项，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，错误。‎ ‎7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：‎ ‎①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；‎ ‎②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；‎ ‎③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)C的气态氢化物的电子式为________，A在周期表中的位置______________________。‎ ‎(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为________，F含有的化学键类型为________________________。‎ ‎(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为________________________________________________。‎ ‎(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ 解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，C为N元素，生成的盐为NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为C元素、D为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3，F为NH4HCO3。‎ 答案：(1) 　第一周期第ⅠA族 ‎(2)1∶2　离子键、共价键 ‎(3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O ‎(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2‎ ‎[课下达标练]　 ‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．丙烯的结构简式：C3H6‎ B．羟基的电子式为 C．氯的原子结构示意图：‎ D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U 解析：选B　丙烯的结构简式为CH2===CH—CH3，A项错误；氯的原子结构示意图为，C项错误；该铀原子的质量数为146＋92＝238，该原子应表示为U，D项错误。‎ ‎2．在当前空气污染日益严重，人们的健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是(　　)‎ A．16O2与18O2互为同素异形体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．16O与18O互为同位素 解析：选D　同素异形体是指同一元素形成的结构不同的单质，A错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式也相同，B错误，D正确；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒就是原子，所以化学变化不能实现16O与18O之间的转化，C错误。‎ ‎3．(2018·邢台模拟)下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是(　　)‎ A．NaF、HNO3　　　　　　 　B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2 D．Na2O、Na2O2‎ 解析：选B　A项，NaF只含离子键，HNO3只含共价键；B项，两者均为含有离子键和共价键的离子化合物；C项，HCl只含共价键，MgF2只含离子键；D项，Na2O含离子键，Na2O2含有离子键和共价键。‎ ‎4．“探月工程”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是(　　)‎ A．等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3‎ B．等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1‎ C．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10‎ D．三种物质的化学性质不相同 解析：选C　 等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1，中子数之比为4∶5∶6，摩尔质量之比为8∶9∶10，A、B错误，C正确；三种物质均为氢化锂，其化学性质相同，D错误。‎ ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ‎②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 ‎④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ‎⑥同种元素的原子的质量数必相等 A．①②④ B．②③④‎ C．③④⑥ D．①⑤⑥‎ 解析：选B　如Na＋、NH的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不属于同种元素，①错误；②K＋和Ca2＋具有相同的电子数，但二者不是同种元素，正确；两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数＝核外电子数，所以两个原子一定是同一种元素，③正确；分子中，质子数＝核外电子数，而离子中，质子数≠核外电子数，若一种分子和一种离子中质子数相同，电子数肯定不同，④‎ 正确；分子或原子中质子数和电子数相等，所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子或分子，⑤错误；原子的质量数＝质子数＋中子数，而同种元素的核素质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子的质量数不一定相等，⑥错误。‎ ‎6．(2017·泉州模拟)下列叙述正确的是(　　)‎ A．NaHCO3、HCOOH均含有离子键和共价键 B．氯化氢和氯化钠的溶解克服相同类型作用力 C．短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．C、H、O、N四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 解析：选C　NaHCO3是离子化合物，含有离子键，其中的非金属原子之间的化学键是共价键，而HCOOH为共价化合物，只有共价键，A错误；HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键，B错误；短周期ⅣA族的元素为C、Si，和ⅦA族元素(X)的原子构成的分子是CX4和SiX4，均满足原子最外层8电子结构，C正确；C、H、O、N形成的化合物只含共价键，D错误。‎ ‎7．(2018·河南六市联考)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是(　　)‎ A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B．化合物乙中一定只含共价键 C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键 D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM 解析：选B　X的质子总数与电子层数相同，X为H，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，甲为SO2，Z是O，Y、Z、M同周期且相邻，它们分别为N、O、F。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W的核外电子数为14，W为Si，X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si。SO2与H2O2反应生成H2SO4，A正确；H、N、O三种元素形成的化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH3·H2O、NH4NO3等，NH4NO3中有离子键，B错误；SiO2中只含极性键，C正确；X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物分别为NH3、H2O、HF、SiH4，非金属性越强其氢化物越稳定，最稳定的为HF，D正确。‎ ‎8．(2018·海口调研)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：d>b B．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c C．化合物ac2中含有离子键 D．氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物 解析：选B　由题意可知c原子最外层电子数为6，b原子最外层电子数为3，四原子最外层电子数之和为20，则a、d原子最外层电子数之和为20－6－3＝11，a的原子序数小于b，若b处于第二周期，a原子最外层电子数只能为1或2，d原子最外层电子数为10或9，不符合，故b处于第三周期，则b为Al，c为S，d为Cl，a原子最外层电子数为11－7＝4，为C元素。同周期自左而右原子半径减小，故原子半径d(Cl)c(S)，最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c，B正确；化合物CS2中只含有共价键，C错误；氧元素分别与a(C)、b(Al)形成的化合物中氧化铝属于离子化合物，D错误。‎ ‎9．(2018·江西五市八校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．单质的沸点：Y>Z B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 解析：选D　X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2Al，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要剧烈些，C项正确；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D项错误。‎ ‎11．A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族元素，其中C原子的核外电子数是D原子的核内质子数的2倍；B和D是同周期元素且B的原子半径小于D，且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．D元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．AB2中只含有离子键 C．AD2中只含有离子键 D．A、C形成化合物的电子式为 解析：选C　C原子的核外电子数是D原子核内质子数的2倍，且C、D同族，D为氧元素，C为硫元素；A的阳离子和S2－具有相同的核外电子排布，且二者能形成组成为AC的化合物，故A为钙元素；B与氧是同周期元素且B的原子半径小于氧的原子半径，B与Ca能形成AB2型化合物，故B为氟元素；CaO2的电子式为，其中既含离子键，又含有非极性共价键，C项错误。‎ ‎12．(2017·海南高考)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：‎ ‎(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。‎ ‎(2)X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化学式为____________________。‎ ‎(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。‎ 解析：X2‎ 为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数均为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，因四种元素为主族元素，故质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成简单化合物是PH3，其电子式为 (2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑；(3)Y为B，属于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3；(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)离子　CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑‎ ‎(3)第二周期ⅢA族　H3BO3　(4)－3‎ ‎13．(2018·漳州八校联考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：‎ ‎(1)B的元素符号为______________，D的原子结构示意图为__________________________，E的最高价含氧酸的化学式为____________________。‎ ‎(2)E元素＋1价含氧酸的电子式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是______。(用化学式表示)‎ 解析：A、B、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，应是强酸、强碱、氢氧化铝之间的反应，结合原子序数可知A为钠、B为铝，均为第三周期元素，E原子最外层电子数为11－1－3＝7，故E为氯；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素最外层有4个电子，故C为硅；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，故D为磷。(1)B的元素符号为Al，D为P元素，原子结构示意图为，E为Cl元素，其最高价含氧酸的化学式为HClO4。(2)Cl元素＋1价含氧酸为HClO，电子式为 (3)A、B两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。(4)非金属性：Cl>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4。‎ 答案：(1)Al　　HClO4‎ ‎(2) ‎ ‎(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ‎(4)H3PO4‎ ‎14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A元素单质的化学式为____________，D元素的原子结构示意图为____________。‎ ‎(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有____________。‎ ‎(3)由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是__________________________________(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液pH≈7，则该过程的总反应方程式为__________________________________________________。‎ 解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于第ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7－1＝6，处于第ⅥA族，B与D同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C的原子序数大于氧元素，C与氢元素同主族，故C为钠元素。‎ ‎(1)H元素单质的化学式为H2；D为硫元素，其原子结构示意图为。‎ ‎(2)由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，由Na＋与OH－构成，电子式为Na＋[H]－。晶体中Na＋与OH－之间形成离子键，OH－中氢原子与氧原子之间形成共价键。‎ ‎(3)H、O、S形成的化合物H2SO3和H、O形成的化合物H2O2发生氧化还原反应的化学方程式为H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。‎ ‎(4)O、Na、Cl三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶‎ ‎1，该盐为NaClO，属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO－发生水解反应：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使溶液呈碱性，故溶液pH>7；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，HClO分解为HCl与O2，HCl与NaOH反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液pH≈7，则该过程的总反应方程式为2NaClO2NaCl＋O2↑。‎ 答案：(1)H2　‎ ‎(2) 　离子键、共价键 ‎(3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O ‎(4)ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ ‎2NaClO2NaCl＋O2↑‎