2020届一轮复习苏教版弱电解质的电离作业

2020届一轮复习苏教版弱电解质的电离作业

弱电解质的电离 ‎1．在0.1 mol·L－1氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 ‎ B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，电离常数不变，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 解析：选C　加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。‎ ‎2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中(　　)‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C　向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。‎ ‎3．常温下向10 mL 0.1 mol·L－1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　 )‎ ‎①电离程度增大　　②c(H＋)增大　　③导电性增强 ‎④不变　⑤OH－数目增大，H＋数目减小　⑥pH增大　⑦c(H＋)与c(OH－)的乘积减小 A．①②④　　　　　　　　　 B．①⑤⑥‎ C．除②外都正确 D．①④⑤⑥⑦‎ 解析：选A　①因加水促进弱电解质的电离，则NH3·H2O的电离程度增大，正确；②加水时氨水碱性减弱，c(OH－)减小，但水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)不变，c(H＋)增大，正确；③加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，导电性减弱，错误；④加水稀释时溶液温度不变，电离常数不变，即不变，正确；⑤水可电离出H＋和OH－，水的量增加，H＋和OH－的数目都增大，错误；⑥c(H＋)增大，pH减小，错误；⑦温度不变，则水的离子积不变，即c(H＋)与c(OH－)的乘积不变，错误。‎ ‎4．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是(　　)‎ A．室温下，测0.1 mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol·L－1 NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 解析：选B　由0.1 mol·L－1 HX溶液pH>1知，c(H＋)<0.1 mol·L－1，说明HX部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；NaX溶液的pH>7，说明其在水中发生水解，X－＋H2OHX＋OH－，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者， 溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。‎ ‎5．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B．醋酸物质的量浓度小于盐酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)‎ 解析：选B　A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，两者的pH相同，而醋酸部分电离，则醋酸物质的量浓度大于盐酸，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。‎ ‎6．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1氨水的pH＝13‎ B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 C．0.1 mol·L－1醋酸中：c(H＋)＝c(CH3COO－)‎ D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ 解析：选D　NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，故0.1 mol·L－1氨水的pH<13，A项错误；0.1 mol·L－1氨水加水稀释，其溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，B项错误；醋酸中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，0.1 mol·L－1醋酸中有c(H＋)>c(CH3COO－)，C项错误；0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液中CH3COO－水解，使溶液显碱性，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。‎ ‎7.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C．a点的KW值比b点的KW值大 D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)‎ 解析：选D　A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，则溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误；B项，导电能力越强，c(H＋)越大，而溶液的pH越小，pH大小顺序应为b>a>c，错误；C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。‎ ‎8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是(　　)‎ A．溶液的体积10V甲≤V乙　　‎ B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 解析：选AD　 A项，如果酸是强酸，当pH＝3升高到pH＝4，需要溶液稀释10倍；如果酸是弱酸，当pH＝3升高到pH＝4，需要溶液稀释大于10倍，则溶液的体积是10V甲≤V乙，正确；B项，酸性溶液中，酸电离出的H＋会抑制水的电离，则甲烧杯中的H＋浓度是乙烧杯中H＋浓度的10倍，因此水电离出的OH—浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，错误；C项，如果生成的盐不水解，则溶液的pH相等；如果盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，因此所得溶液的pH：乙≤甲，错误；D项，若分别与5 mL ‎ pH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，正确。‎ ‎9．部分弱电解质的电离常数如下表：‎ 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3‎ NH3·H2O 电离常数(25 ℃)‎ ‎1.8×10－4‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎1.8×10－5‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－‎ B．0.1 mol·L－1的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)>V(氨水)‎ D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 解析：选D　据电离常数知酸根离子结合H＋能力大小顺序是CO>CN－>HCO>HCOO－，A项正确；由K(HCOOH)>K(NH3·H2O)知水解程度：NH>HCOO－，故HCOONH4溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，所以离子浓度大小顺序是c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水混合，若V(盐酸)＝V(氨水)，则溶液显碱性，若溶液显中性，则V(盐酸)>V(NH3·H2O)，C项正确；根据电荷守恒，c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而水解程度CN－>HCOO－，所以HCOONa和NaCN溶液中离子总数前者大于后者，故D项错误。‎ ‎10．有浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：‎ ‎(1)三种溶液中c(H＋) 依次为a mol·L－1、b mol·L－1、c mol·L－1，其大小顺序为________。‎ ‎(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成盐的物质的量依次为n1 mol、n2 mol、n3 mol，它们的大小关系为________。‎ ‎(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为________。‎ ‎(4)与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。‎ 解析：(1)氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c；(2)根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量大小关系为n1＝n2＝n3；(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1＝2V2＝V3；(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中，硫酸中氢离子浓度为0.2 mol·L－1，盐酸中氢离子浓度为0.1 mol·L－1‎ ‎，醋酸中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，所以反应速率大小关系为v2＞v1＞v3。‎ 答案：(1)b>a>c　(2)n1＝n2＝n3　(3)V1＝V3＝2V2　(4)v2>v1>v3‎ ‎11．25 ℃时，现有0.1 mol·L－1的氨水。请回答下列问题：‎ ‎(1)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，请说明理由：______________________________________。‎ ‎②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________(用等式或不等式表示)。‎ ‎③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？___________(填“能”或“否”)，并说明原因： ____________________________。‎ ‎(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式解释原因：___________________________________________。‎ 解析：(1)①0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则其c(OH－)为10－4 mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。②若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释102倍，则其pH的变化小于2。③向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl在水溶液中水解显酸性，使溶液的pH减小；二是NH4Cl电离出的NH使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH降低。两者都能证明NH3·H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH－)变小。(3)NH水解使溶液显酸性，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。‎ 答案：(1)①是　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12　②a－2

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