- 2021-07-09 发布 |
- 37.5 KB |
- 10页
申明敬告： 本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2021届新高考一轮复习人教版第25讲盐类的水解作业
练案[25]第八章 水溶液中的离子平衡 第25讲 盐类的水解 A组 基础必做题 1．(2020·湖北武汉华中师大一附中期末)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有( C ) ①NaHSO4溶液呈酸性； ②铵态氮肥与草木灰不能混合使用； ③加热能增加纯碱溶液的去污能力； ④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)； ⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2； ⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。 A．8项 B．7项 C．6项 D．5项 [解析] 本题考查盐类水解的应用。NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故①不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故②符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故③符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故④符合题意：NaHS属于酸式盐，HS－水解生成H2S，电离生成S2－，c(H2S)>c(S2－)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意，FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。 2．(2019·山东滨州高三检测)(双选)在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的是( AD ) A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(H＋)＜c(OH－) C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1 [解析] 根据电荷守恒规律：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以c(H＋)＞c(OH－)。因而判断CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。根据元素守恒定律判断，答案D也正确。 3．(2019·山东济南4月模拟)常温下，向20 mL 0.01 moI·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( C ) A．F点溶液显中性 B．若G点溶液中由水电离出的c水(OH－)＝2.24×10－6 mol·L－1，则Ka(CH3COOH)≈1×10－6 C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) D．E点溶液中由水电离的c水(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 [解析] 氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，其对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点溶液为醋酸钠溶液，从E点到G点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液显碱性，故A错误；若G点溶液中由水电离出的c水(OH－)＝2.24×10－6 mol·L－1，CH3COO －＋H2OCH3COOH＋OH－，则c(CH3COOH)≈c水(OH－)＝2.24×10－6 mol·L－1，G点醋酸钠溶液的浓度为0.005 mol·L－1，则醋酸钠的水解常数Kh≈≈1.0×10－9，则Ka(CH3COOH)＝＝1×10－5，故B错误；H点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中的OH－全部来自于水的电离，由题图知H点溶液中c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒得c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)，故C正确；E点溶液为氢氧化钠溶液，c(OH－)＝0. 01 mol·L－1，则溶液中水电离的氢离子浓度为1×10－12 mol·L－1，故D错误。 4．(2020·四川成都石室中学月考)常温下，已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法不正确的是( B ) A．常温下，该二元酸的Ka1的数量级为10－7 B．相同浓度的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．常温下，在NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－) D．在Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A) [解析] 本题考查二元弱酸的电离平衡常数的计算、离子浓度的比较等。0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则H2A是二元弱酸，c(H＋)≈c(HA－)＝10－4 mol·L－1，此时c(H2A)≈0.1 mol·L－1，故常温下H2A的Ka1＝≈＝10－7，A正确；题目未指明两溶液的体积是否相等，故无法确定阴离子数目的大小关系，B错误；NaHA溶液中HA－的水解平衡常数Kh＝＝＝＝10－7>Ka2(H2A)，则HA－的水解程度大于其电离程度，NaHA溶液呈碱性，则溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)，C正确；在Na2A溶液中，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)；据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，D正确。 5．(2020·山东临沂国际学校月考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( D ) A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L－1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L－1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1 D．pH＝4的0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(HC2O)>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2O) [解析] 本题考查电解质溶液知识，涉及盐类的水解平衡及移动、离子浓度的比较等。Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3后，NH3与水反应生成的NH3·H2O电离产生NH和OH－，溶液中c(OH－)增大，使CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na＋)不变，故减小，A正确；K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O＋H2OHC2O＋OH－，从25 ℃升高到35 ℃，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K＋)不变，故增大，B正确；HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝c(F－)，故有＝1，C正确；pH＝4的0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中，HC2O的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则有c(C2O)>c(H2C2O4)，D错误。 6．(2020·广东惠州期末)常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( A ) A．Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO) C．pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．pH＝7的氨水与氯化铵混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) [解析] 本题考查离子浓度的比较，侧重考查电荷守恒、物料守恒等规律的应用。Na2S溶液中，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)，综合上述两式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正确。Na2CO3溶液中，CO分两步发生水解，分别生成HCO、H2CO3，据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；室温下，pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，醋酸剩余，混合液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，C错误；氨水与氯化铵混合溶液中，据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，溶液的pH＝7，则有c(OH－)＝c(H＋)，从而得出c(Cl－)＝c(NH)，D错误。 7．(2020·经典习题选粹)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 请回答下列有关问题： (1)Na2SO4溶液呈 弱碱性 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是 SO＋H2OHSO＋OH－ (用离子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋ 。 (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 BCD (填字母)。 A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4) B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO) (4)若25 ℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO) < (填“<”“>”或“＝”)0.029 mol·L－1，其理由是 H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO＋H＋，电离出的H＋抑制HSO的电离 。 (5)若25 ℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝ 0.01 mol·L－1。 [解析] 由题中信息可得，硫酸钠是强碱弱酸盐，可水解生成硫酸氢钠：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。 (2)HSO部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。 (3)由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na＋、H＋，阴离子：SO、OH－、HSO溶液中不存在H2SO4，A错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)，B、C、D项正确。 (4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOH＋＋SO，硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，硫酸第一步电离出来的H＋对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。 (5)0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO)＝0.01 mol·L－1。 B组 能力提升题 8．(2020·广东惠州期末)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。实验过程中，发现烧杯①中溶液温度升高，烧杯③中溶液温度降低。下列叙述正确的是( B ) A．①说明水解反应为放热反应 B．③说明水解反应为吸热反应 C．①中溶液红色变浅 D．③中溶液红色变深 [解析] 烧杯①中溶液温度升高，其原因是水中加入生石灰，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，并非CH3COONa发生水解放出热量，A错误；烧杯③中溶液温度降低，其原因是NH4NO3发生水解吸收热量，故水解反应是吸热反应，B正确；烧杯①中溶液温度升高，促使CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，则溶液红色加深，C错误；烧杯③中NH4NO3发生水解吸收热量，使溶液的温度降低，促使CH3COONa的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液红色变浅，D错误。 9．(2020·广西防城港一模)(双选)某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述中正确的是( AD ) A．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OH3O＋＋HY－ B．在该酸式盐溶液中：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ D．在该酸式盐溶液中：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) [解析] 要分清电离方程式与水解方程式，A、C选项中都是电离方程式，故A正确，C错误。因为NaHY中HY－水解程度较电离程度大，故溶液应呈碱性，Y2－只能由HY－电离而来，由于HY－电离程度极小，c(Y2－)应很小，故B选项错误，D正确。 10．(2020·海南高三检测)(双选)下列说法正确的是( CD ) A．相同温度下，1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中，c(OH－)之比是2︰1 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中的c(NH)＝c(Cl－) C．向0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(NO) D．向醋酸溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) [解析] 本题是考查学生对弱电解质的电离和盐类水解知识的掌握和应用能力，选项A中两氨水溶液的浓度比是2︰1，但氨水是弱碱，不同浓度时，电离百分率不同，所以其水溶液中c(OH－)之比并不等于2︰1。选项B中NH4Cl是由弱碱强酸所生成的盐，在水溶液中Cl－离子不发生水解，而NH离子要水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋这样就消耗了部分NH离子，所以在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中c(NH)＜c(Cl－)。选项C中的NaNO3是强酸强碱所生成的盐，它不发生水解，所以0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中，不管溶液pH是多少，它都要满足c(Na＋)＝c(NO)，即此选项正确。选项D中，若只是单纯的醋酸钠溶液，则由于CH3COO－离子部分水解，使溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)，现在已经向溶液中又加入适量醋酸，由于醋酸电离，CH3COOHH＋＋CH3COO－，又补充了醋酸根离子。混合液中由于整个溶液是电中性的，即溶液中所有阳离子正电荷之和必等于所有阴离子负电荷之和，即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。在pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D项正确。 11．(2020·山东潍坊月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( A ) 事实或应用 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 B 泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 C 施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效 D 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 [解析] 用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3 水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正确；明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D正确。 12．(2020·江西“五市八校”联考)现有a mol·L－1的NaX和b mol·L－1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( A ) A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸 B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－) C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b) mol·L－1(忽略混合过程中的体积变化) [解析] 若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－未发生水解，Y－发生水解生成HY，则HX为强酸，A正确；NaX和NaY溶液中，据电荷守恒可得：c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，说明两溶液中c(Na＋)相等，X－的水解程度大于Y－，则NaX溶液中c(H＋)小于NaY溶液中c(H＋)，从而可得c(X－)＋c(OH－)查看更多