2019届江苏专版化学反应速率与化学平衡——阶段验收点点清学案

2019届江苏专版化学反应速率与化学平衡——阶段验收点点清学案

化学反应速率与化学平衡 ‎　　　　　　　　　　　　　　 一、辨清易错易混不失分 ‎(一)化学反应速率部分 ‎1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(　　)‎ ‎2．温度越高，活化分子百分数越大(　　)‎ ‎3．压强越大，活化分子浓度越大，活化分子百分数越大(　　)‎ ‎4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(　　)‎ ‎5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(　　)‎ ‎6．其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(　　)‎ ‎7．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(　　)‎ ‎8．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(　　)‎ ‎9．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(　　)‎ ‎10．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(　　)‎ ‎11．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(　　)‎ ‎12．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(　　)‎ ‎13．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大(　　)‎ ‎14．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(　　)‎ ‎15．正反应速率越大，反应物的转化率越大(　　)‎ ‎16．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(　　)‎ ‎17．CaCO3与HCl反应过程中，增加CaCO3用量反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率(　　)‎ ‎18．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律(　　)‎ 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.√　6.×　7.×　‎ ‎8．√　9.×　10.×　11.√　12.×　13.×　14.×　‎ ‎15．×　16.√　17.√　18.×‎ ‎(二)化学平衡部分 ‎1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(　　)‎ ‎2．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(　　)‎ ‎3．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A转化率都变小(　　)‎ ‎4．若化学反应速率改变，平衡一定发生移动(　　)‎ ‎5．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(　　)‎ ‎6．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　)‎ ‎7．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(　　)‎ ‎8．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确 ‎(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(　　)‎ ‎(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小(　　)‎ ‎(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大 ，NH3的浓度减小(　　)‎ ‎9．对于C(s)＋H2OCO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动(　　)‎ ‎10．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(　　)‎ ‎11．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，气体密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志(　　)‎ ‎12．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态(　　)‎ ‎13．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变(　　)‎ ‎14．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝(　　)‎ ‎15．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1(　　)‎ ‎16．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全 ，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小(　　)‎ ‎17．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(　　)‎ ‎18．K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0(　　)‎ 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.×‎ ‎8．(1)×　(2)×　(3)×　9.√　10.×　11.√　12.×　13.√　14.×　15.×　16.√　17.×　18.×‎ 二、掌握内在规律快得分 ‎1.反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？为什么？‎ 答案：没有。催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。‎ ‎2．压强改变，反应速率是否一定改变？为什么？‎ 答案：不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。‎ ‎3．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？‎ 答案：不正确。平衡向正反应方向移动的必要条件是正反应速率大于逆反应速率。借助速率—时间图像(如图所示)分析，在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此 刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小 ，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。‎ ‎4．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ t2～t3阶段速率变化的主要原因是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：反应放热使反应体系温度升高　随着反应的进行，H＋浓度减小 ‎5．对于反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？‎ 答案：平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋、Cl－‎ 实际没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。‎ ‎6．对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？‎ 答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。‎ ‎7．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？‎ 答案：不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大。‎ ‎[综合评估验收]‎ 一、选择题(每个小题有1～2个选项符合题意，每题5分，共40分)‎ ‎1．(2018·三明模拟)将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是(　　)‎ A．A、B均转化了20%‎ B．m值为1‎ C．5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1‎ D．平衡时混合物总物质的量为1 mol 解析：选B　5 min内E的物质的量变化值Δn＝0.1 mol·L－1·min－1×5 min×0.4 L＝0.2 mol。‎ ‎　　　 2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)‎ n(始)/mol 0.6 0.5 0 0‎ Δn/mol 0.4 0.2 0.2 0.2‎ n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2‎ 故α(A)＝×100%≈66.7%，α(B)＝×100%＝40%；＝，m＝1；v(A)＝2v(E)＝0.2 mol·L－1·min－1; n(总)＝(0.2＋0.3＋0.2＋0.2)mol＝0.9 mol。‎ ‎2．如图所示为800 ℃时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)‎ A．发生的反应可表示为2X(g)2Y(g)＋Z(g)‎ B．前2 min X的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1‎ C．开始时，正逆反应同时开始 D．2 min时，X、Y、Z的浓度之比为2∶3∶1‎ 解析：选C　根据图像，反应过程中X的浓度减小，Y、Z浓度增大，因此X为反应物，Y、Z为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2X(g)2Y(g)＋Z(g)，A正确；前2 min，v(X)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为X和Y，没有Z，C错误；根据图像，2 min时，X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，D正确。‎ ‎3．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH<0‎ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0‎ 解析：选B　A项，当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，能自发，说明ΔS＞0，正确；B项，反应为气体体积减小的反应，ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，错误；C项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，正确； D项，不能自发进行说明该反应ΔH－TΔS>0，该反应ΔS>0，则ΔH>0，正确。‎ ‎4．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如表所示：‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度(mol·L－1)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1‎ B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1‎ D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1‎ 解析：选C　　　　　PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)‎ 起始(mol·L－1) 2.0 1.0 0‎ 转化(mol·L－1) 0.4 0.4 0.4‎ 平衡(mol·L－1) 1.6 0.6 0.4‎ ‎10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1，A正确；平衡时，n(Cl2)＝1.2 mol，B正确；升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则PCl3的＞1，C错误；移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，若平衡不移动，c(PCl5)＝0.2 mol·L－1，但压强减小，平衡向逆反应方向进行，故达到平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L－1，D正确。‎ ‎5．一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示[反应物起始物质的量之比：n(H2)∶n(CO2)＝2]。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的ΔH>0‎ B．达到平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)‎ C．b点对应的平衡常数K值大于a点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90%‎ 解析：选D　A项，升温，CO2的转化率逐渐减小，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH<0，错误；B项，应为v正(H2)＝3v逆(CO2)，错误；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误；D项，设生成C2H5OH的物质的量为x mol ‎　　　 6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)‎ 起始(mol) 2 1 0 0‎ 转化(mol) 6x 2x x 3x ×100%＝60%，x＝0.3，所以H2的平衡转化率为×100%＝90%，正确。‎ ‎6．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、b两点NO2的转化率：a②>③‎ C．在P点，CO转化率为75%‎ D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v(CO)正②>③，故容积大小为①<②<③，错误；C项，P点甲醇的体积分数为50%，设CO转化的物质的量为x，则氢气转化了2x ‎，甲醇生成了x,50%＝得到x＝0.075，所以CO的转化率为×100%＝75%，正确；D项，设②容器体积为V，P点平衡的时候，CH3OH的物质的量为0.075 mol，浓度为 mol·L－1，CO的物质的量为0.025 mol，浓度为 mol·L－1，H2的物质的量为 0.05 mol，浓度为 mol·L－1，K＝＝1 200 V2，再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，同样的方法计算得到离子积Qc≈356 V2，Qcv(CO)逆，错误。‎ ‎8．(2018·南阳模拟)将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中， 在380 ℃下发生反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：‎ 压强/MPa ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ φ(NH3)‎ ‎0.30‎ ‎0.45‎ ‎0.54‎ ‎0.60‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．10 MPa时，H2的转化率为75%‎ B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍 C．40 MPa时，若容器的体积为V L，则平衡常数K＝ D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动 解析：选BC　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)‎ 开始(mol) 1 3 0‎ 反应(mol) x 3x 2x 平衡(mol) 1－x 3－3x 2x A项，10 MPa时，2x＝0.3×(4－2x)mol，解得x＝mol，H2的转化率为×100%，错误；B项，20 MPa时，2x＝0.45×(4－2x)mol，解得x＝mol，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的倍，正确；C项，40 MPa时，2x＝0.6×(4－2x)mol，解得x＝0.75 mol，若容器的体积为V L，则平衡常数K＝＝，正确；D项，30‎ ‎ MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积增大，相当于对平衡体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，错误。‎ 二、非选择题(4个小题，共60分)‎ ‎9．(15分)雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃烧尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。‎ 据此判断：‎ ‎(1)该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)，ΔS________0(填“>”或“<”)。‎ ‎(2)在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝________________。‎ ‎(3)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填字母)。‎ 解析：(1)由图可知，温度T1时先到达平衡，故T1>T2，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0,2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，反应前后气体体积减小，反应熵变ΔS<0。‎ ‎(2)由图可知，T1温度时2 s到达平衡，平衡时CO2的浓度变化量为0.2 mol·L－1，故v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，故v(N2)＝v(CO2)＝×0.1 mol·L－1·s－1＝0.05 mol·L－1·s－1。‎ ‎(3)接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，但催化剂不影响平衡移动，CO的转化率不变。‎ ‎(4)到达平衡后正、逆反应速率相等，不再变化，t1时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化 ，未到达平衡，故a错误；该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图像与实际符合，故b正确；t1时刻后CO2、NO的物质的量发生变化 ，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确。‎ 答案：(1)<　<　(2)0.05 mol·L－1·s－1　(3)不变　(4)bd ‎10．(16分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1‎ ΔH1<0 (Ⅰ)‎ ‎2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ)‎ ‎(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________________________________________________________________________(用K1、K2表示)。‎ ‎(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后 n(Cl2)＝_______mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)将题干中已知的两个化学方程式做如下处理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则其平衡常数K＝。‎ ‎(2)根据“三段式”：‎ ‎ 　　　　　　　2NO(g)　＋　Cl2(g)　2ClNO(g)‎ 起始(mol·L－1) 0.1 0.05 0‎ 转化(mol·L－1) 0.1α1 0.05α1 0.1α1‎ 平衡(mol·L－1) 0.1－0.1α1 0.05－0.05α1 0.1α1‎ v(ClNO)＝＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，得α1＝75%，平衡时n(Cl2)＝(0.05－0.05α1) mol·L－1×2 L＝0.025 mol。该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO的转化率增大，即α2>α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。‎ 答案：(1)　‎ ‎(2)2.5×10－2　75%　＞　不变　升高温度 ‎11．(11分)NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法。利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－748 kJ·mol－1，为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎……‎ c(NO)/‎ ‎(mol·L－1)‎ ‎1.00×‎ ‎10－3‎ ‎4.00×‎ ‎10－4‎ ‎1.70×‎ ‎10－4‎ ‎1.00×‎ ‎10－4‎ ‎1.00×‎ ‎10－4‎ ‎……‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________________(保留3位有效数字，下同)；计算此温度下该反应的K＝________。‎ ‎(2)达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_______(填字母)。‎ a．选用更有效的催化剂 b．降低反应体系的温度 c．充入氩气使容器内压强增大 d．充入CO使容器内压强增大 解析：(1)根据表格中数据算出前2 s内的平均反应速率v(NO)＝＝4.15×10－4mol·L－1·s－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)＝v(NO)≈2.08×10－4 mol·L－1·s－1；由表格数据看出第3 s后c(NO)不变则达平衡，此时c(CO)＝1.00×10－4 mol·L－1，c(CO2)＝1.00×10－3mol·L－1－1.00×10－4mol·L－1＝9.00×10－4mol·L－1，c(N2)＝c(CO2)＝4.50×10－4mol·L－1，K＝≈3.65×106。‎ ‎(2)达到平衡时，要提高NO转化率，即改变条件使平衡正向移动，选用更有效的催化剂，平衡不移动，a错误；降低反应体系的温度，该反应为放热反应，正向移动，b正确；充入氩气使容器内压强增大，但平衡不移动，c错误；充入CO使容器内压强增大，相当于增大CO浓度，平衡正向移动，NO转化率提高，d正确。‎ 答案：(1)2.08×10－4 mol·L－1·s－1　3.65×106　(2)bd ‎12．(18分)甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。‎ ‎(1)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－99 kJ·mol－1中的相关化学键键能如下：‎ 化学键 H—H C—O CO H—O C—H E/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ x ‎465‎ ‎413‎ 则x＝________。‎ ‎(2)在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO与2 mol H2发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。‎ ‎①a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎②T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，原因是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。‎ A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎④计算图中a点的平衡常数Kp＝______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。‎ 解析：(1)ΔH＝x kJ·mol－1＋2EH—H－(3EC—H＋EC—O＋EO—H)＝x kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(3×413＋343＋465)kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1，解得x＝1 076。(2)①观察图像知，当温度为T2时，a点的压强小于b点，则反应速率：v(a)

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